2026屆江西省吉安市新干縣第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na易與應(yīng)，可用作高壓鈉燈B．受熱易分解，可用作抗酸藥C．具有漂白性，可用作供氧劑D．溶液顯堿性，可用于清洗油污2、已知?dú)浠c（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃?xì)怏w，下列說法不正確的是（）A．氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B．氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C．氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應(yīng)方程式為3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD．鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH3、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．原子半徑：Z<Y<XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D．Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在5、向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生,則該混合氣體是（）A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO26、在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中，運(yùn)用類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是(

)A．由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu+SCuSB．Na能與水反應(yīng)生成氫氣，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成氫氣C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO4和O27、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是A．石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中的電解液為蒸餾水D．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理8、下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是A．SiO2熔點(diǎn)高 B．氬氣性質(zhì)穩(wěn)定C．碘易升華 D．NH3極易溶于水9、下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++

2NO3-+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+發(fā)生了互促水解反應(yīng)2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-有紅色沉淀生成：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OA．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)水處理方法不正確的是A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨11、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子12、下列說法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-113、Na2SmOn對(duì)應(yīng)的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價(jià)，則1個(gè)S2O82－中過氧鍵的數(shù)目為114、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg15、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋16、實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，由CoCl2·6H2O制備的流程如下。已知：在時(shí)完全沉淀為。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率B．步驟②中應(yīng)先加入濃氨水，再加入溶液C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)為D．步驟④中加入濃鹽酸，有利于析出17、下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。18、下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙炔硫化氫酸性高錳酸鉀溶液分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯溴水洗氣D乙醛乙酸稀氫氧化鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D19、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法不正確的是A．直流電源的X極是正極B．電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量20、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽21、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol22、在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質(zhì)的量為1mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。24、（12分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為：____________________________________________?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)椋篲______________________________。（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。（5）經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/mol）的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：步驟Ⅰ稱取樣品W

g于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH

≤

2.0步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑步驟Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI）26、（10分）堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓淠康氖莀_____。(3)裝置A的作用是____，若沒有裝置E，則會(huì)使x/z_____(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C質(zhì)量／g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為＋2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為______。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_________________。27、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測定N2H4·H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________.實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。28、（14分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成有關(guān)問題：（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）C的作用是________________。（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________，此裝置的3個(gè)主要作用是________________。（4）從試管E導(dǎo)出的氣體成分是________________。（5）裝置F中U形管觀察到所收集的物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________________。（6）該實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)________裝置。29、（10分）鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用非常廣泛。（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為_________。（2）制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是________（填元素符號(hào))；SCN-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型為_________；1mol胍中含σ鍵數(shù)目為________。（3）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2-緊鄰的O2-有______個(gè)(填數(shù)字)。乙酸異戊酯是無色透明的液體，沸點(diǎn)142℃，可用作食品香料。合成方法如下:CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O步驟1.稱取26.4g(0.3mol)的異戊醇和21.6g(0.36mol)乙酸，置于三口燒瓶中，加入適量FeCl3·6H2O和幾粒沸石。步驟2.裝上溫度計(jì)和儀器B(如右圖)，回流1h。步驟3.稍冷后將儀器B改為蒸餾裝置，收集粗餾份。步驟4.反應(yīng)結(jié)束后分別用飽和食鹽水、碳酸氫鈉溶液和水分別洗滌、分液。步驟5.加入2g無水MgSO4，進(jìn)一步操作得到乙酸異戊酯。（1）圖中儀器A名稱為______，儀器B的作用是_______（2）步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2，其目的是__________（3）步驟4用“碳酸氫鈉溶液”洗滌的目的是_______；分液時(shí)用到的主要玻璃儀器是______(寫名稱)。（4）步驟5經(jīng)MgSO4干燥后，_________得到乙酸異戊酯。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.Na易與應(yīng)，是因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.與胃酸HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，并不是因?yàn)槠涫軣岱纸?，故B錯(cuò)誤；C.可用作供氧劑是因?yàn)槠渑c二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，并不是因?yàn)槠淦仔?，故C錯(cuò)誤；D.溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。2、D【解析】解：A．氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，氣體通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2，故A正確；B．氫氣能還原氧化銅生成Cu，氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2，故B正確；C．NaH具有強(qiáng)還原性，能與Fe2O3生成Fe和NaOH，反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正確；D．鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應(yīng)該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH，故D錯(cuò)誤。故選：D。3、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。4、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的，說明W是氫；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X是氧，Y是鈉；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說明Z是VIA的硫。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：Z<Y，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：X<Z，總之，原子半徑：X<Z<Y，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性：X>Z，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，故B錯(cuò)誤；C.由W、X、Y三種元素形成的化合物氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，故C正確；D.Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤。故選C。5、C【分析】A．Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再與BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反應(yīng)，與BaCl2溶液不反應(yīng)；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸?！驹斀狻緼．發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)A不選；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸鋇沉淀，選項(xiàng)B不選；C．NO和SO2不反應(yīng)，與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，選項(xiàng)C選；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)D不選。答案選C。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握二氧化硫的還原性，題目難度不大。6、B【詳解】A．S具有弱氧化性，比氧氣的氧化性弱，故由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生2Cu+SCu2S；A錯(cuò)誤；B．K、Ca的金屬性均比Na強(qiáng)，則Na

能與水反應(yīng)生成氫氣，可知K、Ca

也能與水反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3

，而Pb3O4

可表示為PbO2?2PbO，故C錯(cuò)誤；

D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，而SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO4，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓，以此解答?！驹斀狻緼.通入氧氣的電極II是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故X是石墨電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.．電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，蒸餾水的導(dǎo)電性較差一般不用做電解液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y極產(chǎn)物的氫氣能起保護(hù)氣作用，防止X極產(chǎn)生的氫氧化鐵迅速氧化，實(shí)驗(yàn)方案更合理，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。8、A【解析】A、SiO2是共價(jià)化合物，熔化SiO2需要破壞共價(jià)鍵，SiO2熔點(diǎn)高，說明鍵能大，故A正確；B、氬氣是由單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C、碘升華破壞分子間作用力，與鍵能無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、NH3極易溶于水，是與水形成分子間氫鍵，與鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】A.離子方程式電子、元素不守恒，故A錯(cuò)誤；B.正確；C.生成物可溶，不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D.生成碳酸鈣沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題選項(xiàng)A需要判斷氧化還原反應(yīng)類型離子方程式的對(duì)錯(cuò)，在反應(yīng)物、生成物成分及表示形式正確的前提下，可從質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒判斷。10、C【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對(duì)重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯(cuò)誤；D、燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。故選C。11、D【詳解】A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。12、A【詳解】A.該反應(yīng)的△S>0，△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H>0，A項(xiàng)正確；B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應(yīng)熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學(xué)方程式可知CO的燃燒熱△H=?283kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?fù)，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水和1molBaSO4的反應(yīng)熱△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，生成氣態(tài)水放出的熱量比890.3kJ小，則ΔH>-890.3kJ·mol-1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，ΔH<0，單位為kJ·mol-1，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值，用ΔH表示時(shí)帶負(fù)號(hào)。2、D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，忽略了△H是有正負(fù)號(hào)的，吸熱反應(yīng)的△H大于零，放熱反應(yīng)的△H小于零，則吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H；放熱反應(yīng)的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應(yīng)的△H大于零，吸熱越多，△H越大。13、C【詳解】A選項(xiàng)，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應(yīng)用于吸收氯氣，故A正確；B選項(xiàng)，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項(xiàng)，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價(jià)，設(shè)過氧根數(shù)目為x個(gè)，氧離子為y個(gè)，則2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1個(gè)S2O82－中過氧鍵的數(shù)目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。14、A【解析】A、制取高純硅的化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點(diǎn)燃生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、鈉點(diǎn)燃生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】因?yàn)檠趸裕篈g+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe繼續(xù)與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe與0.01molFe3+恰好完全反應(yīng)，鐵完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生遵循以下規(guī)律：得失電子守恒（氧化劑得到的電子總物質(zhì)的量等于還原劑失去的電子總物質(zhì)的量）、強(qiáng)制弱規(guī)律、先強(qiáng)后弱規(guī)律（多種氧化劑和多種還原劑可以反應(yīng)時(shí)，總是氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)）。16、B【詳解】A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率，A正確；B．由于濃氨水呈堿性，而NH4Cl溶液呈酸性，故步驟②中若先加入濃氨水，將使轉(zhuǎn)化為沉淀為，故應(yīng)該先加入溶液，再加入濃氨水，B錯(cuò)誤；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是H2O2將氧化為為，故反應(yīng)方程式為：，C正確；D．步驟④中加入濃鹽酸，氯離子濃度大，同離子效應(yīng)有利于固體析出，故有利于析出，D正確；故答案為：B。17、C【解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ18、C【詳解】A乙炔、H2S都具有還原性，二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液，而且二者是氣體，分液是分離互不相容的液體混合物的方法，除雜方法也不合理；將氣體通入硫酸銅溶液中進(jìn)行除雜；A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、二氧化硫都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能作除雜試劑，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C.乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，甲烷不能反應(yīng)，因此可以用溴水作除雜試劑，通過洗氣除雜，C正確；D.雜質(zhì)乙酸可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的CH3COONa，乙醛也溶于水，二者的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19、D【分析】該裝置有外接電源，即該裝置為電解裝置，b電極上由O2產(chǎn)生H2O2，氧元素的化合價(jià)降低，則b極為陰極，a極為陽極，然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；【詳解】A.a極為陽極，則直流電源的X極是正極，故A說法正確；B.根據(jù)裝置圖，陽極上產(chǎn)生O2，即a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，b極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2，陽極室生成的H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，陽極生成H＋的量與移入陰極H＋的量一樣多，因此電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變，故B說法正確；C.根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，交換膜為質(zhì)子交換膜，即H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C說法正確；D.a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，b極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，a極生成的O2與b極消耗O2物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生只通過a極電極反應(yīng)式，學(xué)生認(rèn)為陽極室生成了H＋，陽極室的pH減小，學(xué)生忽略了交換膜為質(zhì)子交換膜，陽極產(chǎn)生H＋需要移向陰極室，寫出陰極反應(yīng)式，然后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行判斷。20、B【分析】為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答。【詳解】A項(xiàng)，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項(xiàng)，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選B。21、D【解析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。故選D。22、D【解析】氨水中溶質(zhì)是氨氣，A不正確。氨水是弱堿，不能全部電離，B不正確。部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，C不正確。因此正確的答案選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。24、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對(duì)數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。25、NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑NaOH溶液Na2CO3溶液稀釋ClO2以防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O【解析】過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉，由流程可知，NaClO3溶解后與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合信息②可知混合氣體稀釋ClO2，吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過濾后，結(jié)合信息①可知，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO2?3H2O。(1)在無隔膜電解槽中用惰性電極電解食鹽水一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液；Na2CO3溶液，故答案為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；NaOH溶液；Na2CO3溶液；(2)由題目中的信息可知，純ClO2易分解爆炸，所以通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸；(3)吸收塔中發(fā)生的是二氧化氯與氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉(NaClO2)，Cl元素的化合價(jià)降低，則過氧化氫中的O元素的化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物中還有氧氣生成，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物中有水生成，所以化學(xué)方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過氧化氫受熱易分解，所以吸收塔的溫度不宜過高，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；(4)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法，最后通過過濾得到粗晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(5)①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，故答案為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O；②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到，設(shè)NaClO2，ClO2-～2I2～4Na2S2O31

4x

cV×10-3molx=mol，樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為：×100%。26、cc不再有氣泡產(chǎn)生將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測CO2和H2O的質(zhì)量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應(yīng)是c，B裝置應(yīng)是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，對(duì)測量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當(dāng)裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)完全，打開活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，如果沒有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質(zhì)量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質(zhì)量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO，其質(zhì)量為2.25g，合0.03mol，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此推出OH－物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學(xué)方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應(yīng)在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶。27、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱量