2026屆中考物理熱身圓高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO22、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D3、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液4、下列離子能大量共存的是（）A．能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－5、在容量瓶上，無(wú)需標(biāo)記的是A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量6、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合7、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol8、下列行為符合安全要求的是()A．實(shí)驗(yàn)室完成氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后不經(jīng)過(guò)處理直接排放到大氣中B．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量應(yīng)往高處去D．配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌9、潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．1molNaCl含有的電子數(shù)為C．Cl2只作還原產(chǎn)物D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸10、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA12、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B．甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多13、下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾14、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無(wú)水硫酸銅D．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置A15、硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－116、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．氫氧化鐵溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為_______________，使用C前必需進(jìn)行的操作是_______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請(qǐng)按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有_____________________，需要量取濃鹽酸的體積為____________mL。②下列操作中,會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時(shí)，俯視刻度線b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤(rùn)洗。③經(jīng)測(cè)定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。20、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無(wú)影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。21、回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低。【詳解】A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。3、C【解析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)。【詳解】鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。4、A【解析】

A、能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。5、C【解析】

容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標(biāo)記有溫度、規(guī)格和刻度線，實(shí)驗(yàn)要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無(wú)需標(biāo)記，答案選C。6、C【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個(gè)離子方程式，而一個(gè)離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng)，如H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強(qiáng)堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能用此離子反應(yīng)方程式表示。7、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項(xiàng)正確。8、C【解析】

A．Cl2有毒，直接排放到大氣會(huì)污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，故A不符合安全要求，故A錯(cuò)誤；B．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，故B不符合安全要求，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)往高處去，故C符合安全要求，故C正確；D．配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D不符合安全要求，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)歸中規(guī)律進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)中只有氯元素化合價(jià)有變化，按歸中規(guī)律有NaClO→Cl2←HCl，故反應(yīng)中有一個(gè)電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO，另一個(gè)HCl作為酸參與反應(yīng)。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；鈉、氯分別是11、17號(hào)元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項(xiàng)正確）；Cl2分子中兩個(gè)氯原子分別來(lái)自NaClO、HCl，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。10、B【解析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)?！驹斀狻库c在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)Na2O2，則選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，注意知識(shí)的積累。11、C【解析】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故C正確；D．標(biāo)況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計(jì)算11.2LCCl4物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】注意膠體粒子是多個(gè)粒子的集合體，故無(wú)法計(jì)算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關(guān)計(jì)算。12、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大?！驹斀狻緼.根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，故A正確；B.相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，即甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故D錯(cuò)誤。故選A。13、A【解析】

過(guò)濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過(guò)程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來(lái)，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。14、D【解析】

A．為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管后再點(diǎn)燃酒精噴燈，故A不選；B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為，故B不選；C．無(wú)水硫酸銅只能作為檢驗(yàn)水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無(wú)水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D．由反應(yīng)可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應(yīng)選向上排空氣法，則應(yīng)選擇A裝置收集氫氣，故選D。答案選D15、C【解析】

根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不計(jì)，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。16、B【解析】

A．碳酸鈣是固體，應(yīng)寫成化學(xué)式CaCO3，不能拆寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．氫氧化鐵是固體，不能拆寫成離子形式，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過(guò)濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說(shuō)明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過(guò)濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說(shuō)明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過(guò)濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過(guò)濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管沸點(diǎn)分液漏斗檢查是否漏水打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)。）250mL容量瓶和膠頭滴管10.5bd濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小【解析】

（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點(diǎn)。（2）分液裝置II中，儀器C的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時(shí)出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)），保持壓強(qiáng)平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)）。（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶和膠頭滴管；10.5。②a．定容時(shí),俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合；b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶?jī)?nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無(wú)影響,故c不符合；

d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤(rùn)洗，相當(dāng)于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；

綜上所述，本題選bd。③如果忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減??；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。20、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過(guò)程分析需要的儀器；根據(jù)購(gòu)買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少分析；應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計(jì)算次氯酸鈉質(zhì)量?！驹斀狻浚?）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過(guò)程一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；③應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題干信息的應(yīng)用。21、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；②方案b：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子得失守恒進(jìn)行配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（