試卷第=page44頁，共=sectionpages2323頁淘寶店鋪：向陽百分百專項(xiàng)訓(xùn)練元素的推斷與元素周期律1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X和Y處于同一周期，且僅X與Y相鄰。X基態(tài)原子核外存在2個(gè)未成對(duì)電子，而W原子在同一周期內(nèi)具有最大的原子半徑。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C.Z與W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子半徑：D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W為依次遞增的短周期主族元素。X和Y處于同一周期，且僅X與Y相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故X為C，Y為N，Z為F；W在同周期中原子半徑最大，因此W為Na。【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能一般呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。因此，第一電離能為：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，故B正確；C.依據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小的Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一為乙炔，由于乙炔是非極性分子，因此選項(xiàng)D正確。綜上所述，答案為A。2．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氣體。D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物展現(xiàn)出顯著的氧化能力?！敬鸢浮緾【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題。【詳解】A．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；C．F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，兩者均可產(chǎn)生氣體，因此選項(xiàng)C正確。D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性：B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：D．鍵能：【答案】A【分析】是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題?！驹斀狻緼．分析得知，W為B，X為N，Z是F。WZ?為BF?，XZ?為NF?。前者價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，是非極性分子；后者價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子。則分子的極性：，A正確；B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；C.分析顯示，W為B，X為N，Y為O。因此，在這兩種化合物中，N和B的化合價(jià)均為+3，但N的非金屬性更強(qiáng)，故其氧化性也更強(qiáng)。因此，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．分析顯示，X為N，Y為O，Z為F。其中，N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是氮?dú)?，含有三鍵，鍵能較高，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。4．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為C.YX的水合物表現(xiàn)出兩性特性。

D.W單質(zhì)僅存在四種同素異形體?！敬鸢浮緼【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】A．X為O，常見價(jià)態(tài)包括-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O，選項(xiàng)A正確。B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯(cuò)誤；D．W代表碳，其同素異形體包括：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯和碳納米管等，種類遠(yuǎn)不止四種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。5．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，中的的與中的形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A說法正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B說法不正確；C．B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B<C=O<N，C說法不正確；D．為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為；中B與4個(gè)O形成了4個(gè)σ鍵，B沒有孤電子對(duì)，則B的原子軌道雜化類型為；中O分別與B和C形成了2個(gè)σ鍵，O原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則O的原子軌道的雜化類型均為；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類型不相同，D說法不正確；綜上所述，本題選A。6．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）嫦娥5號(hào)月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al<Si

B.第一電離能：Mg＜CaC.鐵位于元素周期表的p區(qū)。

D.在這六種元素中，氧的電負(fù)性最大。【答案】D【詳解】A．鋁（Al）和硅（Si）位于同一周期，由于鋁的核電荷數(shù)小于硅，因此原子半徑：Al>Si，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯(cuò)誤；C.Fe位于元素周期表的d區(qū)，因此選項(xiàng)C不成立。D．同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增加而增大，同主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增加而減弱。因此，在這六種元素中，O的電負(fù)性最大，故選項(xiàng)D正確。故選：D。7．（2023·廣東深圳·翠園中學(xué)?？寄M預(yù)測）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道完全填充，Y的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的兩倍。M為地殼中含量最多的元素，Q為純堿的一種成分。下列說法不正確的是A．電負(fù)性：B．最高正價(jià)：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：【答案】B【分析】Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y，則X為Be或B，M是地殼中含量最多的元素，M為O，原子序數(shù)Y<Z<M，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同一周期元素從左至右，電負(fù)性遞增，Z>X，故A正確。B．N最高正價(jià)為+5價(jià)，O無最高正價(jià)，最高正價(jià)N大于O，B錯(cuò)誤；C．Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于C，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；故選B。8．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測）一種農(nóng)業(yè)常用肥料的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且位于不同周期，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說法不正確的是A．該化合物在藍(lán)色鈷玻璃片下顯示紫色焰色反應(yīng)。B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性高于Z的。C．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該物質(zhì)的水溶液中：c()>c(X3ZY4)>c()【答案】D【分析】X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且位于不同的周期，則它們分別為第一、二、三和四周期，而W可形成一價(jià)陽離子，為K元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，可推出X、Y、Z分別是H、O、P元素?！驹斀狻緼．該化合物含有K元素，焰色反應(yīng)是紫色，A正確；B．由于非金屬性O(shè)強(qiáng)于P，因此PH3的熱穩(wěn)定性低于H2O，故選項(xiàng)B正確。C、O元素與其他三種元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少兩種二元化合物，C正確；D．KH2PO4溶液中，H2PO既能電離也能水解，H2PO?HPO+H+，H2PO+H2O?H3PO4+OH-，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，故c(HPO)>c(H3PO4)，故D錯(cuò)誤。故選：D。9．（2023·廣西玉林·統(tǒng)考模擬預(yù)測）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，X在短周期主族元素中具有最大原子半徑；W的簡單氫化物常溫下為液態(tài)，Y的氧化物和氯化物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電。X、Y與Z原子的最外層電子數(shù)總和為10。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜ZB．W、Z形成的化合物可做消毒劑C．W和Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＜Z化合物由D、W、X、Z四種元素組成，其水溶液必定呈堿性?！敬鸢浮緽【分析】X元素在短周期主族元素中原子半徑最大，應(yīng)為Na元素，W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，應(yīng)為O元素，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，為Mg元素，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則Z的最外層電子數(shù)為10-1-2=7，應(yīng)為Cl元素。由以上分析可知W為O元素，X為Na元素，Y為Mg元素，Z為Cl元素，以此解答該題.【詳解】A．Y為Mg元素，Z為Cl元素，Mg、Cl位于相同周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故A錯(cuò)誤；B．W為O元素，Z為Cl元素，W、Z形成的化合物ClO2可做消毒劑，故B正確；C．W為O元素，Z為Cl元素，W的簡單氫化物H2O存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；D．如為NaClO4，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10．（2023·吉林長春·統(tǒng)考模擬預(yù)測）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)。在稀氨水中，丁二酮肟與反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．的價(jià)電子排布式為B．該物質(zhì)中碳原子均采用雜化C．該結(jié)構(gòu)包含極性鍵、配位鍵及氫鍵。D．丁二酮肟中，C、N、O的第一電離能及電負(fù)性均依次增大【答案】A【詳解】A．鎳為28號(hào)元素，鎳原子失去2個(gè)電子形成鎳離子，的價(jià)電子排布式為3d8，A正確；B．由結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中雙鍵的碳采取雜化，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該結(jié)構(gòu)中存在有碳?xì)?、碳氮、氮氧極性鍵，氮鎳配位鍵，同時(shí)分子中還存在氫鍵，但是氫鍵不是化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為N>O>C，D錯(cuò)誤；故選A。11．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考模擬預(yù)測）卟啉鋅超分子在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于卟啉鋅超分子的說法正確的是A．基態(tài)原子的核外有7種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．圖中①和②處的化學(xué)鍵屬于配位鍵。C．該超分子中的碳原子采取的雜化方式為D．在該超分子所含的第二周期元素中，O元素的第一電離能最大?！敬鸢浮緾【詳解】A．Zn是30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，核外有1+1+3+1+3+5+1=15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A錯(cuò)誤；B．圖中所標(biāo)四處中，③、④均為共價(jià)鍵，①處N原子形成3個(gè)鍵，N原子價(jià)電子數(shù)為5，所以3個(gè)鍵均為極性共價(jià)鍵，N原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，②處N原子形成4個(gè)鍵，則與Zn原子形成的應(yīng)是配位鍵，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、含氮雜環(huán)、碳碳雙鍵中的碳原子均為sp2雜化，甲基中的碳原子為sp3雜化，C正確；D．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以第二周期元素中，第一電離能最大的是N，D錯(cuò)誤；故選C。12．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道完全填充，Y的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的兩倍，M原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Q是短周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．Q與M形成的二元化合物中可能存在非極性共價(jià)鍵。C．最高正化合價(jià)：D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，為Be元素；Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，為C元素；M原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，為O元素；Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，為Na元素。即X、Y、Z、M、Q分別是Be、C、N、O、Na元素?！驹斀狻緼．M為O，Z為N，N的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧，第一電離能：，故A正確；B．Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中存在O-O非極性鍵，故B正確；C．主族元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Be為+2、N為+5。由于O和F非金屬性強(qiáng)，不易失電子，M無正化合價(jià)，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．Y、Z分別是C、N元素，非金屬性：Y＜Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，故D正確；故選C。13．（2023·遼寧大連·大連二十四中校考模擬預(yù)測）一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外電子排布式為，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．與元素X同周期且第一電離能比X大的元素有2種B．W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序是；X>Y>WC.Y元素基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)包括5種，涉及3個(gè)不同的原子軌道。D．圖中展示了一種含X、Y、Z酸根離子的球棍模型，其中4號(hào)和5號(hào)原子間形成配位鍵?！敬鸢浮緼【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H由圖中結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽離子，X形成2個(gè)單鍵，Y可以形成4個(gè)單鍵，Z形成1個(gè)單鍵，Z原子的核外電子排布為1s1，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，核外電子排布式為1s2s22p4，則X為O元素、W為Mg元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期不同主族，則Y為B元素，以此來解答?！驹斀狻緼．同一周期從左到右元素的第一電離能總體呈增大趨勢，ⅤA族元素的np能級(jí)為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期ⅥA族元素。因此，與O元素同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne，共3種，故A錯(cuò)誤。B．由分析知，W、X、Y分別為Mg、O、B，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則其電負(fù)性由大到小的順序是O＞B＞Mg即X＞Y＞W(wǎng)，B正確；C．由分析知，Y為B元素，其核外電子排布式為1s22s22p1，基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，占據(jù)的原子軌道有1s、2s、2p共3個(gè)，C正確；D．由圖可知，原子4為B，其最外層為3個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此4和5之間存在配位鍵，D正確；故答案為：A。14．（2023·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某點(diǎn)擊化學(xué)試劑由原子序數(shù)依次增大的X、Y、M、Z四種短周期元素組成，其中基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，2的原子序數(shù)是Y的兩倍，衰變方程：。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：M>XB.簡單氫化物還原能力：Z>X>MC．和互為同位素D．元素Y的第一電離能小于同周期相鄰兩種元素的【答案】C【分析】根據(jù)基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，可推出Y是O，Z是S，再分析衰變方程發(fā)現(xiàn)M質(zhì)子數(shù)比X大2，原子序數(shù)X<Y<M，因此確定M為F，X為N。據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑捎贔的電負(fù)性高于N，HF中的氫鍵強(qiáng)度大于簡單氫化物的沸點(diǎn)，因此選項(xiàng)A正確。B．簡單氫化物還原性與非金屬性順序相反，非金屬性：F>O>N，則簡單氫化物還原性：Z>X>M，故B正確；C．和在組成上都是氮?dú)?，屬于同種物質(zhì)，都是分子，一定不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素的第一電離能通常從左至右呈增大趨勢，但基態(tài)氮原子的半充滿結(jié)構(gòu)使其第一電離能高于氧原子。因此，氧的第一電離能小于氮和氟，故選項(xiàng)D正確。故選：C。15．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中校考模擬預(yù)測）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個(gè)能級(jí)的電子。是一種平面正三角形分子。Z的p能級(jí)電子半充滿。M元素焰色試驗(yàn)焰色呈黃色。下列說法不正確的是A．電負(fù)性：，第一電離能：M>Z>YB．與能通過配位鍵化合C．屬于分子晶體，其結(jié)構(gòu)類似于苯。D．是一種離子化合物，溶于水能放出氫氣【答案】A【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X只有1個(gè)s能級(jí)的電子，則X為H；M元素焰色試驗(yàn)焰色呈黃色，則M為Na；Z的p能級(jí)電子半充滿，則Z為N；是一種平面正三角形分子，則Y為B，Q為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，氫原子核外電子半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于B，則第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．(BCl3)中B提供空軌道，(NH3)中N提供孤對(duì)電子，與能通過配位鍵化合，B正確；C．(B3N3H6)屬于分子晶體，和苯都是12個(gè)原子構(gòu)成且價(jià)電子總數(shù)均是30的等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C正確；D．(NaBH4)存在鈉離子和，是一種離子化合物，溶于水和水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，D正確；故選A。16．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均具有兩個(gè)單電子；基態(tài)Q原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)比例為1：1。2.簡單離子在同周期中，W的半徑最小。下列說法不正確的是A．原子半徑：W＜X B．簡單氫化物沸點(diǎn)：Z＞QC.XZ與XY-互為等電子體

D.電負(fù)性：W＜Z【答案】A【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次遞增。基態(tài)Q原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)比例為1:1。2.Q等于S；W在同周期離子中半徑最小，因此W為Al?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，故X為C，Z為O，Y為N。據(jù)此進(jìn)行分析解答。【詳解】Al位于第三周期，C位于第二周期，因此原子半徑：W>X，故A錯(cuò)誤；B．Z簡單氫化物為H2O，Q簡單氫化物H2S，H2O由于氫鍵的存在，其沸點(diǎn)大于H2S，故B正確；C．等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子、離子或原子團(tuán)，CO與CN-互為等電子體，因此選項(xiàng)C正確。D.W代表鋁，Z代表氧，電負(fù)性：W＜Z，故D正確；故答案選A。17．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預(yù)測）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區(qū)，Y的s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)，五種元素中Q的未成對(duì)電子數(shù)最多。W和Z的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是W的兩倍。則下列說法正確的是A．離子半徑：B.化合物的雜化類型與Z不同。C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．Z和X可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物【答案】D【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區(qū)，Y的s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)，則Y原子的電子排布式1s22s22p63s2，所以Y為Mg元素，X為Na元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，則W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z是S元素，W是O元素，五種元素中Q的未成對(duì)電子數(shù)最多，則Q為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.X為鈉元素，Z為硫元素，W為氧元素。簡單離子的電子層數(shù)越多，半徑越大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小。因此，離子半徑：，即：，A錯(cuò)誤；B．SO2和SO3中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，均采取sp2雜化方式，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越高，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)。，C錯(cuò)誤；D．S元素和Na元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物為Na2S和Na2S2，D正確；故答案選D。18．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化合物A除在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用外，還可用作聚合引發(fā)劑、煤油抗氧化劑、殺菌劑、抗癌藥和腦腫瘤的中子俘獲療法，其結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、N均為短周期主族元素，原子半徑為Y>Z>N>W，X、Y基態(tài)電子排布中未成對(duì)電子數(shù)相同，下列說法不正確的是A．最簡單氫化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一電離能W>Y>NC．所有原子在該結(jié)構(gòu)中均達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)。

D．X元素的最高氧化態(tài)為+4。【答案】A【分析】W、X、Y、Z、N均為短周期主族元素，原子半徑為Y>Z>N>W，由化合物A的結(jié)構(gòu)可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為4、4、2、1、4，X、Y基態(tài)電子排布中未成對(duì)電子數(shù)相同，則W為N元素、X為C元素、Y為S元素、Z為Cl元素、N為B元素?！驹斀狻緼．氨氣的水溶液氨水呈堿性，溶液pH大于7，而硫化氫和氯化氫的水溶液均呈酸性，溶液pH均小于7，則氨水的pH最大，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次增大，則氮元素的第一電離能大于磷元素，硫元素的第一電離能大于硼元素，則三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹>S>B，故B正確；C．根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)分析，N、C、S、Cl、B原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定構(gòu)型，因此選項(xiàng)C正確。D．碳元素原子序數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+4價(jià)，故D正確；故選A。19．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）W、X、Y、Z是位于同一短周期且核電荷數(shù)依次增大的元素，基態(tài)X原子的價(jià)電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為2，它們所形成的一種化合物是新型鋰電池的電解質(zhì)，該化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該化合物陰離子中σ鍵與π鍵的比例為7：2B.在與Y同周期的主族元素中，僅有一種元素的第一電離能高于Y。C、X、Y和Z的氫化物分子間均形成氫鍵。D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：【答案】A【分析】W、X、Y、Z為同一周期的元素，核電荷數(shù)依次增加?；鶓B(tài)X原子的價(jià)電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2，確定X為碳；結(jié)合Y、Z分別形成2個(gè)和1個(gè)共價(jià)鍵，推斷Y、Z分別為氧和氟。鑒于一個(gè)陰離子僅含一個(gè)W且形成4個(gè)共價(jià)鍵，判斷W為硼?！驹斀狻緼．單鍵均為σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，該陰離子含有14個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，因此A正確。B．同一主族隨原子序數(shù)增大，原子半徑增大，第一電離能減??；同一周期隨著原子序數(shù)增大，第一電離能增大。N的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于同周期相鄰元素。氧的第一電離能小于氟和氮，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．碳的氫化物分子間無法形成氫鍵，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，表現(xiàn)為：碳酸>硼酸，D錯(cuò)誤；故選A。20．（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考模擬預(yù)測）由前四周期元素組成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食鹽中作抗結(jié)劑，陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子常溫下為液態(tài)；該化合物中基態(tài)Q離子3d能級(jí)半充滿。下列說法不正確的是

A．鍵角在YW2、ZX3、X2W分子中依次減小。B．W與Na形成的化合物可能包含離子鍵和共價(jià)鍵。C、Y、Z、W形成的氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩<Z<WD．Y、Z、W第一電離能的大小順序?yàn)椋篩<W<Z【答案】C【分析】由前四周期元素組成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子常溫下為液態(tài)，該分子是H2O，可知X為H元素、W為O元素；由原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期，化合物陰離子中Y形成4條共價(jià)鍵，可知Y為C元素；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，化合物中原子團(tuán)ZX4表現(xiàn)+1價(jià)、Q表現(xiàn)+3價(jià)，而該化合物中基態(tài)Q離子3d能級(jí)半充滿，則Q原子外圍電子排布式為3d64s2，可知Q為Fe元素，原子團(tuán)ZX4中Z為-3價(jià)，推知Z為N元素。【分析】X為氫（H）、Y為碳（C）、Z為氮（N）、W為氧（O）、Q為鐵（Fe）。A．YW2、ZX3、X2W依次是CO2、NH3、H2O，空間構(gòu)型分別為直線形、三角錐形、V形，水分子中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，而氨氣分子中氮原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力＞成鍵電子對(duì)之間排斥力，則鍵角：CO2＞NH3＞H2O，故A正確；B．O元素與鈉元素可以形成Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，故B正確；C.Y形成的氫化物為烴類，有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)，而Z、W的氫化物可為NH3、H2O，常溫下前者為氣態(tài)，后者為液態(tài)。固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于NH3和H2O，因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．同周期主族元素的第一電離能通常隨原子序數(shù)增大而增加，但氮元素因其2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素。因此，第一電離能：C小于O，因此D正確。故選：C。21．（2022·廣東廣州·華南師大附中?？寄M預(yù)測）Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法錯(cuò)誤的是A．Z位于第三周期VA族B.如圖所示的離子與稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀和氣體。C．簡單離子半徑：Z>RD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性分析：W>Y【答案】D【分析】Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。Y的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍，因此Y核外電子分2層排布，分別為2和6個(gè)電子，故Y為O。由Y、W形成的離子結(jié)構(gòu)可知，W能形成6對(duì)共用電子對(duì)，其最外層有6個(gè)電子，故W為S。Z與W同周期相鄰，且Z原子序數(shù)小于W，因此Z為P。R原子序數(shù)最大，其最內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，核外電子分4層排布，分別為2、8、18、2個(gè)電子，故R為Ca。據(jù)此得出結(jié)論?！驹斀狻緼．Z為P，Z位于第三周期VA族，A正確；B.如圖所示的離子與稀硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，觀察到有沉淀和氣體生成，因此選項(xiàng)B正確。C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，Z為P、R為Ca，簡單離子半徑：Z>R，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，Y為O、W為S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，D不正確；答案選D。22．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A．元素的第一電離能：X<Y<ZB.穩(wěn)定性分析：氣態(tài)氫化物X<Y<ZC.鍵角：Q>X>YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)度：X>Q>M【答案】A【分析】五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，則X為N；Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，則Z是F元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，M為Al，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料，Q為Si?！驹斀狻縓、Y、Z分別為N、O、F，同周期元素的第一電離能從左至右遞增。由于N的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能高于O。因此，這些元素的第一電離能排序?yàn)椋篩<X<Z，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X<Y<Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z，B正確；C．Q、X、Y、Z為Si、N、O，三者氫化物分別為SiH4、NH3、H2O，空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、V形，由于NH3、H2O中分別存在一對(duì)和兩對(duì)孤電子對(duì)，氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y，C正確；D．X、Q、M分別為N、Si、Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SiO3、Al（OH）3，酸性：X>Q>M，D正確；故選A。23．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X在電池能源領(lǐng)域有重要而廣泛的用途，Y的價(jià)層空軌道數(shù)目是半充滿軌道數(shù)目的一半，Z的一種單質(zhì)是常見的消毒劑，M與X為同主族元素，Q是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法不正確的是A．2s電子云相較于1s電子云更為擴(kuò)展。B．Z與Q形成的晶體是典型的分子晶體C．五種元素的原子中第一電離能最高的是ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y＞Q【答案】B【分析】X、Y、Z、M、Q依次為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素。X在電池能源領(lǐng)域有重要應(yīng)用，故X為Li；Y的價(jià)層空軌道數(shù)量是半充滿軌道數(shù)量的一半，因此Y為C；Z的一種單質(zhì)常用于消毒，表明Z為O；M與X同主族，故M為Na；Q是地殼中含量最多的金屬元素，所以Q為Al?！驹斀狻緼．1s軌道離原子核的距離較近較，而2s軌道相對(duì)于1s軌道來說離原子核的距離就要遠(yuǎn)些了，所以鋰原子的2s電子云比1s電子云更擴(kuò)散，故A正確；B．氧化鋁是共價(jià)鍵百分?jǐn)?shù)大于離子鍵百分?jǐn)?shù)的過渡晶體，不是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素的第一電離能普遍高于金屬元素，同周期元素從左至右第一電離能遞增。因此，在所給五種元素中，氧原子的第一電離能最高，故選項(xiàng)C正確。D．碳元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸碳酸，鋁元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物氫氧化鋁，所以碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，故D正確；故選B。24．（2023·福建泉州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）W、X、Y、Z、M分布于3個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)是M最外層電子數(shù)的2倍，M基態(tài)原子的電子占據(jù)7個(gè)原子軌道，W、X可以形成的化合物為XW。下列說法正確的是A．原子半徑M＞Z＞X B．工業(yè)上用熱還原法制取M的單質(zhì)C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z小于Y

D．化合物XW展現(xiàn)出顯著的還原能力。【答案】D【分析】W、X、Y、Z、M分布于3個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)不超過8，則Y電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為C元素；W位于第一周期元素，為H元素；W、X可以形成的化合物為XW，且X的原子序數(shù)小于Y，X為Li元素；M基態(tài)原子的電子占據(jù)7個(gè)原子軌道，則M為Al元素；Z的最外層電子數(shù)是M最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)是6，為O元素，即W、X、Y、Z、M依次是H、Li、C、O、Al元素。【詳解】X、Z、M依次為Li、O、Al，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。因此，原子半徑：由于Al>Li>O，因此選項(xiàng)A不成立。B.M為鋁單質(zhì)，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性亦越強(qiáng)。當(dāng)O大于C時(shí)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O的分子量大于CH4，因此選項(xiàng)C不正確。D．XW為LiH，LiH中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中易失電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D正確；故選：D。25．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y的單質(zhì)常溫為下黃色固體且可用于處理泄漏的汞。下列說法正確的是A．ZY2為非極性分子B．第一電離能：Z>Y>WC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性。D．簡單離子半徑：X>Y【答案】A【分析】X、Y、Z、W依次為原子半徑減小的短周期主族元素。Y的單質(zhì)常溫下為黃色固體，可用于處理汞泄漏，Y即S元素；Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z即C元素；X與Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，X為Na，W為F?！驹斀狻緼．CS2為直線型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故A正確；B．第一電離能：F>C>S，故B錯(cuò)誤；C．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，H2CO3是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，簡單離子半徑：S2->Na+，故D錯(cuò)誤；選A。26．（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測）X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。Z、W為同周期元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y的單質(zhì)常溫下為黃色固體且可用于處理泄漏的水銀。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞YB.最簡單氫化物的沸點(diǎn)值C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性。D的空間布局呈直線型。【答案】D【分析】X、Y、Z、W依次為短周期主族元素，其原子半徑遞減。Y的單質(zhì)常溫下為黃色固體，可用于處理汞泄漏，Y即S元素；Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z即C元素；X與Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，X為Na，W為F?！驹斀狻緼．同主族元素電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)大的離子半徑較小。簡單離子半徑：S2->O2->Na+，則簡單離子半徑：Y＞X，故A錯(cuò)誤；B.HF分子間形成氫鍵，而H2S分子間僅存在范德華力，因此最簡單氫化物的沸點(diǎn)較低，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．Z即碳元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，H2CO3是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．CS2中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無孤電子對(duì)，因此分子構(gòu)型為直線形，故選項(xiàng)D正確。選D。27．（2023·湖北·襄陽四中?？寄M預(yù)測）DDQ是一種常用的有機(jī)氧化劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W半徑大于Z。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．氫化物沸點(diǎn)：C．元素的電負(fù)性：D．含氧酸的酸性：【答案】C【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X有4個(gè)價(jià)鍵，Y有三個(gè)價(jià)鍵，Z有2個(gè)價(jià)鍵，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子半徑大于Z的原子半徑，說明Z在W的上一周期，且W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X、Y、Z、W分別是C、N、O、Cl。【詳細(xì)分析】A.根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，原子核多徑越小，則半徑：，故A錯(cuò)誤；B．碳可以形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的烴，其沸點(diǎn)很好，故碳形成的氫化物的沸點(diǎn)可能高于氮形成氫化物的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤：C．同周期從