湖北省黃岡市黃梅縣第二中學2026屆高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶12、下列說法中，正確的是（）A．和所占的體積都約為B．在標準狀況下，的氣體摩爾體積約為C．在標準狀況下，和所占的體積都約為D．在標準狀況下，由、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol3、下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤SiO2可用于制太陽能電池。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤4、在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R氣，則R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH45、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A． B． C．食醋 D．6、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋7、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶18、下列關(guān)于實驗室制取氨氣的說法不正確的是（）A．可用濃鹽酸檢驗氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣9、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀10、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發(fā)生11、下列關(guān)于化學反應的說法正確的是()A．有單質(zhì)生成的化學反應，一定是氧化還原反應B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應12、氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO13、下列關(guān)于分類或說法合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素C．運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化D．純水可發(fā)生丁達爾效應14、200mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③15、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強還原性16、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是（）A．硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導體材料D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。18、如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質(zhì)X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。19、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。20、為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現(xiàn)象i．打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是__________________________。(2)該實驗可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。(5)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀。乙同學認為不能得出此結(jié)論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：①實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學方程式表示)②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實驗B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)。現(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是___________________。21、標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化劑_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化劑_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D?！军c睛】氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式；運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。2、D【解析】

A中沒有標明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A項錯誤；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應是“”，故B項錯誤；C在標準狀況下水不是氣態(tài)水的體積遠遠小于，故C項錯誤；D在標準狀況下，任何氣體的物質(zhì)的量均為，再結(jié)合、的分子組成可知N的物質(zhì)的量為，故D項正確；故答案為D?！军c睛】涉及氣體體積相關(guān)計算時，要先確定題目中是否表明為標況；也要確定標況下所涉及物質(zhì)的狀態(tài)。3、C【解析】

①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯誤；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，④正確；⑤二氧化硅為絕緣體，不導電，而Si導電，可用于制太陽能電池，⑤錯誤，答案選C。4、A【解析】

收集裝置中，氣體時短導管進，長導管出，相當于使用向下排空氣法收集氣體說明該氣體不與空氣反應，且該氣體密度小于空氣，多余的氣體可以用水吸收，且使用防倒吸裝置說明該氣體極易溶于水；A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，A符合題意；B、HCl密度比空氣大，應該長導管進，B不符合題意；C、NO會與空氣中的O2反應，C不符合題意；D、CH4不能用水作尾氣處理裝置，D不符合題意；答案選A。5、A【解析】

A.雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強電解質(zhì)，A正確；B.溶于水后也能導電，但是與水反應生成的一水合氨發(fā)生電離而導電的，不是氨氣本身電離而導電的，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：A?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。6、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.CO32-能與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學反應，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應。7、C【解析】

三個反應中反應物中的氧元素都是－2價，生成的O2中氧元素是0價。當三個反應都制得1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子都是4mol。C項正確。8、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗氨氣，A說法正確；B．濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；C．氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D．生石灰與水反應放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關(guān)于實驗室制取氨氣的說法不正確的是B。9、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關(guān)，A錯誤；B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根據(jù)強酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；C．比較強酸制弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結(jié)論，C錯誤；D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HCl的酸性強于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，說明HCl酸性強于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯誤；答案選B。10、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導電性，B項正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。11、B【解析】A.有單質(zhì)生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，例如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，A錯誤；B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應中氫氣是還原劑，C錯誤；D.有氣體生成的化學反應不一定是氧化還原反應，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。點睛：在判斷化學反應是不是氧化還原反應時一定要利用好其特征，即反應前后有關(guān)元素的化合價是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應類型與氧化還原反應關(guān)系判斷時學會舉例排除法，選項A是解答的易錯點，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，另外I2+KI=KI3也不符合。12、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質(zhì)為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。13、C【解析】

A.酸歸類為幾元酸的根據(jù)是一個酸分子最多能電離出的氫離子的個數(shù)，而不是一個酸分子中所含的氫原子個數(shù)。例如：醋酸分子含四個氫原子，但只能電離出一個氫原子，所以醋酸是一元酸，而非四元酸，A選項錯誤。B.金屬元素和非金屬元素分類的依據(jù)，不僅僅要看最外層電子數(shù)，還會看原子半徑等其他因素的影響。比如氫原子最外層只有一個電子，但因為氫原子半徑很小，這個電子受原子核的束縛力比較大，氫元素屬于非金屬元素；鈉元素原子的最外層也只有一個電子，但鈉原子的半徑大，最外層電子受原子核的束縛力小，易失去，鈉屬于金屬元素，所以B選項錯誤。C.同一類的物質(zhì)往往有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，所以應用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，進而可以根據(jù)物質(zhì)所屬的類別來預測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化，C選項正確。D.純水不是膠體，所以不能發(fā)生丁達爾效應，D選項錯誤。答案選C。14、B【解析】

AlCl3和NaOH反應，當NaOH不足時生成Al(OH)3，當堿過量時，則生成NaAlO1．AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時，沉淀質(zhì)量應為15.6g，大于實際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，據(jù)此計算?！驹斀狻?.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，發(fā)生的反應為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項正確，答案選B。15、C【解析】

A．因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應的現(xiàn)象，鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。16、B【解析】

A.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素，A項正確；B.粗硅制備單質(zhì)硅要用西門子法，先將粗硅變成三氯氫硅再用氫氣還原，該過程中涉及氧化還原反應，B項錯誤；C.單質(zhì)硅是一種半導體材料，廣泛用于電子工業(yè)，C項正確；D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸鹽產(chǎn)品，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。19、濕潤的淀粉-KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍；（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，應將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?！军c睛】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。本題的易錯點為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過量的氯氣對實驗的干擾，難點為（3），要注意根據(jù)實驗裝置的特點分析解答。20、排凈裝置內(nèi)空氣還原性強于SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2OBaSO4CCl4SO2+H2O?H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快弱于70%【解析】

(1)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；(2)SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實驗ⅲ中在含有Br-的水溶