湖南省長(zhǎng)沙市開(kāi)福區(qū)長(zhǎng)沙一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO2、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．MgCl2與Si D．Cl2與I23、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D4、下列說(shuō)法中不正確的是()A．“硅膠”常用作干燥劑B．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸D．NO和CO2均為無(wú)色的有毒氣體5、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－16、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-17、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷8、下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化B．甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能C．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能D．舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度10、下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測(cè)定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)平衡的影響由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D11、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．CH3CH2BrCH2CH3OHCH3CHOB．CH3CH2OHCH2=CH2C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag(s)12、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時(shí)間后石墨I(xiàn)電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門(mén)應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法13、下列屬于純凈物的是A．食鹽水 B．石油 C．純堿 D．石灰石14、10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬所技術(shù)能保障大橋120年耐久性。下列保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是（

）A．使用抗腐蝕性強(qiáng)的合金鋼B．在鋼筋表面附上新一代高性能環(huán)氧涂層C．鋼管樁附著銅以增強(qiáng)抗腐蝕性D．使用原位腐蝕監(jiān)測(cè)系統(tǒng)設(shè)計(jì)15、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()A．過(guò)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)B．過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)C．過(guò)量稀醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)D．過(guò)量稀硝酸與銅反應(yīng)16、下列氣體排放到空氣中，不會(huì)導(dǎo)致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。19、某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。20、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。21、已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。（2）向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．氫為+1價(jià)，則H2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；B．O3為單質(zhì)，則O元素的化合價(jià)為0；C．氫為+1價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)；D．氫為+1價(jià)，氯為+1價(jià)，則HClO中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；因此氧元素化合價(jià)最高的是O3中O元素的化合價(jià)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧元素的常見(jiàn)化合價(jià)，可根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0利用常見(jiàn)的元素的化合價(jià)分別求出不同物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)來(lái)解答，注意掌握常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)。2、C【解析】A.CaO是離子化合物，含有離子鍵，熔化斷裂的是離子鍵；CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，由分子構(gòu)成，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.NaCl是離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，熔化斷裂的是離子鍵，而HCl分子是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.MgCl2是由離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；晶體Si是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，C正確；D.Cl2與I2都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，而分子內(nèi)的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，二者不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、C【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。4、D【詳解】A．硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑的載體，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；C．常溫下，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D．二氧化碳是沒(méi)有毒的無(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【詳解】A、不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無(wú)法與P-P的鍵能比較，故A錯(cuò)誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無(wú)法求算，故B錯(cuò)誤；C、②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1-4×5ckJ?mol￣1=(b-a)kJ?mol￣1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol￣1，故C正確；D、①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)?H=(5a-3b)kJ?mol￣1,把鍵能代入?H的表達(dá)式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ?mol￣1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol￣1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ?mol￣1，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案選B。7、D【詳解】A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。8、B【解析】A.化學(xué)變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷開(kāi)與形成，一定伴隨能量變化，但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，如氫氧化鈉的溶解，故A正確；B.甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能等，故B錯(cuò)誤；C.植物的生成需要的能量來(lái)源與太陽(yáng)能，因此植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能，故C正確；D.吸熱反應(yīng)過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量，故D正確；故選B。9、A【詳解】根據(jù)圖像可知使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，所用時(shí)間縮短，速率加快，則：A．正反應(yīng)是體積不變的，則減小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，A正確；B．加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選A。10、C【詳解】A．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動(dòng)，測(cè)量一段時(shí)間產(chǎn)生氫氣的量就可以測(cè)量這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對(duì)平衡的影響，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質(zhì)的量不同，無(wú)法通過(guò)褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。11、C【詳解】A．CH3CH2Br在氫氧化鈉醇溶液中應(yīng)該發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不是生成乙醇，故A錯(cuò)誤；B．乙醇在濃硫酸，140℃時(shí)發(fā)生分子間的取代反應(yīng)生成乙醚，不是生成乙烯，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．丙酮中沒(méi)有醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【詳解】A．裝置①是原電池，負(fù)極為Fe，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽(yáng)極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，C錯(cuò)誤；D．裝置④中鋼閘門(mén)應(yīng)與電源的負(fù)極相連作陰極，這樣鐵就被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D正確；答案選D。13、C【分析】根據(jù)各物質(zhì)的俗名與主要成分，比照純凈物和混合物的概念解答?！驹斀狻緼.食鹽水是食鹽NaCl溶于水形成的溶液，由兩種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油是多種烴混合在一塊形成的復(fù)雜物質(zhì)，屬于混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.純堿是Na2CO3的俗名，只由一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故C項(xiàng)正確；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查純凈物的概念，解答題目時(shí)，能準(zhǔn)確分析出構(gòu)成物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，石灰石主要成分是CaCO3，屬于混合物，這一點(diǎn)學(xué)生易錯(cuò)，要引起重視。14、C【解析】A.使用抗腐蝕性能強(qiáng)的合金鋼，可減弱金屬的腐蝕，A合理；B.在表面附上高性能環(huán)氧涂層，金屬表面覆蓋著保護(hù)層，對(duì)金屬可起到保護(hù)作用，B合理；C.附著銅后，由于銅的活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，鋼管易發(fā)生吸氧腐蝕，C不合理；D.使用原位腐蝕監(jiān)測(cè)系統(tǒng)設(shè)計(jì)，可對(duì)金屬的腐蝕情況進(jìn)行長(zhǎng)期跟蹤，有利于金屬保護(hù)，D合理；保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是C，故答案為：C15、B【解析】分析：從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)。詳解：A、鋅與稀硫酸不屬于可逆反應(yīng)，鋅過(guò)量時(shí)稀硫酸反應(yīng)完全，A錯(cuò)誤；B、合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，B正確；C、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸過(guò)量時(shí)碳酸鈉完全反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，C錯(cuò)誤；D、銅與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，銅完全反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【詳解】A、二氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，也能形成硝酸型酸雨，選項(xiàng)A不選；B、一氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，且與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，會(huì)導(dǎo)致硝酸型酸雨的形成，選項(xiàng)B不選；C、二氧化硫是有毒氣體，是形成硫酸型酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，選項(xiàng)C不選；D、空氣中有的氣體是氮?dú)?，不?huì)造成污染，也不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，選項(xiàng)D選；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)污染性氣體，題目較為簡(jiǎn)單，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。19、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽(yáng)極,N是陰極,電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng)；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽(yáng)極材料是活潑金屬,則電解池工作時(shí),陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣瘢?）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根從右向左移動(dòng)，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過(guò)程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！军c(diǎn)睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；移動(dòng)的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。20、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開(kāi)硬紙板加注反應(yīng)液時(shí)，都會(huì)有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及