2026屆貴州省遵義市示范初中高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2、化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)3、下列屬于只含共價(jià)鍵的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO24、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)25、如圖表示在某溫度下經(jīng)時(shí)間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況.，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w6、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-17、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正確的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部9、下列關(guān)于醛的說(shuō)法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是10、下列對(duì)膠體的說(shuō)法不正確的是A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小B．膠體不能用摩爾的概念來(lái)討論C．膠體中分散質(zhì)直徑在1nm----100nm之間D．濁液與膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)C．第①步反應(yīng)的活化能最小D．總反應(yīng)速率主要由第①步反應(yīng)決定12、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸13、常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列說(shuō)法正確的是A．HY為強(qiáng)酸 B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)14、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．Y曲線表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)15、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期的相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是A．BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C．Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體17、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-18、①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通過(guò)化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是（）A．只有① B．只有② C．只有①③ D．全部19、2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。下列有關(guān)鈀原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子序數(shù)為46 B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46 D．中子數(shù)為4620、兩種元素能形成XY2型離子化合物，其原子序數(shù)依次為A．6和8B．12和17C．13和8D．11和1621、最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過(guò)程C．水電離出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大22、下列試劑和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C．D．測(cè)定CO2的生成速率測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說(shuō)法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________24、（12分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。25、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計(jì)算V=________ml（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問(wèn)題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因?yàn)開_____(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測(cè)Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測(cè)FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。27、（12分）I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。28、（14分）（1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：①沉淀A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學(xué)式）。②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。①加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_______________________。②氧化劑A可選用_________________（填編號(hào)，下同）。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____________________。A．NaOHB．CuOC．FeO④試劑B的作用是_______________________________。A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH⑤從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。A．過(guò)濾B．蒸發(fā)至干C．冷卻D．蒸發(fā)濃縮29、（10分）Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。①苯乙烯的分子式為______。②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。Ⅱ、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）水楊酸與無(wú)水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說(shuō)法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說(shuō)法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說(shuō)法正確。2、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．圖示中反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。3、D【解析】A.N2屬于單質(zhì)，氮原子和氮原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2中有鈉離子與過(guò)氧根離子形成的離子鍵，O、O之間形成的共價(jià)鍵，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.MgCl2中只有離子鍵，是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.CO2是C與O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】一般情況下，金屬或銨根離子與非金屬形成的化學(xué)鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵也可能含有共價(jià)鍵，但是共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。4、D【解析】A、該原電池銅為負(fù)極，銀為正極，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，錯(cuò)誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無(wú)法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯(cuò)誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D。【點(diǎn)睛】原電池重點(diǎn)把握三點(diǎn)：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。5、A【解析】試題分析：根據(jù)圖像，參與反應(yīng)的x、y、z、w的物質(zhì)的量之比為4:2:1:1，且x、y為反應(yīng)物，z、w為生成物，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。6、B【詳解】反應(yīng)物為A，20s內(nèi)△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則v(A)=，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=0.045mol·L-1·s-1，v(C)=0.015mol·L-1·s-1，故答案為B。7、C【詳解】A、裝置中導(dǎo)管不能插入碳酸鈉溶液中，因?yàn)橐掖己鸵宜峋桥c水互溶的，直接插入會(huì)倒吸，A錯(cuò)誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過(guò)水除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即應(yīng)該是短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【詳解】根據(jù)手性分子的定義及性質(zhì)判斷：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，正確；②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，正確；③手性異構(gòu)體分子組成相同，正確，④手性異構(gòu)體性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤，答案選A。9、B【詳解】A.甲醛只含一個(gè)醛基和一個(gè)氫原子，并不含烴基，故A錯(cuò)誤；B.所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯(cuò)誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。10、D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、溶液和膠體，故區(qū)分溶液與膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A正確；B．膠體是混合物，屬于宏觀物質(zhì)，而摩爾則是表示微觀離子集合體——物質(zhì)的量的單位，因此不能用摩爾的概念來(lái)討論膠體，B正確；C．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于溶液和濁液之間，微粒直徑在1nm----100nm之間，C正確；D．濁液與膠體是兩類不同的分散系，濁液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而與膠體則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、D【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第①步反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，故C錯(cuò)誤；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故D正確；故選：D。12、A【詳解】A、石油液化氣、汽油和石蠟都是石油分餾的產(chǎn)品，所以主要成分都是碳?xì)浠衔?，正確；B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，錯(cuò)誤；C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中鏈節(jié)的主鏈應(yīng)為-CH2-CH-，錯(cuò)誤；D、能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸，還可能是甲酸甲酯，錯(cuò)誤；答案選A。13、A【分析】無(wú)論哪組溶液都是恰好完全反應(yīng)，都生成正鹽，依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，以及混合后的pH，判斷HX和HY是強(qiáng)酸還是弱酸?！驹斀狻緼、根據(jù)乙組，兩種溶液等體積混合，且兩種溶液濃度相等，兩種溶液恰好生成NaY，溶液顯中性，該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即HY為強(qiáng)酸，故A正確；B、兩種溶液物質(zhì)的量濃度相同，即兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合后pH=9，溶液顯堿性，即HX為弱酸，HX溶液的pH>1，故B錯(cuò)誤；C、甲的混合液中，溶質(zhì)為NaX，HX為弱酸，X－發(fā)生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C錯(cuò)誤；D、乙的混合液中，溶質(zhì)為NaY，HY為強(qiáng)酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等，并沒有保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內(nèi)Y和X的物質(zhì)的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，10～12min，若升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NH3物質(zhì)的量減小，H2物質(zhì)的量增大，與圖像不吻合，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。15、B【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，進(jìn)而推斷元素的種類及元素原子結(jié)構(gòu)，由此分析解答?！驹斀狻竣僮钔鈱討?yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，①錯(cuò)誤；②最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正確；③同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，③正確；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其電子排布式為：1s22s2，若Mg，其電子排布式為：1s22s22p63s2，④錯(cuò)誤；②③正確，故答案為：B。16、B【解析】A．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，選項(xiàng)B正確；C．Be(OH)2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說(shuō)明BeCl2是離子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17、B【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；

②Fe(OH)3可通過(guò)氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過(guò)NaOH與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，但不能通過(guò)置換反應(yīng)得到，故②不符合題意；

③FeCl3可通過(guò)鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過(guò)氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過(guò)置換反應(yīng)得到，故③不符合題意；

綜上所述，答案為A。19、D【分析】

【詳解】A．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，均為46，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，均為46，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，均為46，故C正確；D．中子數(shù)為106-46=60，故D錯(cuò)誤；故選D。20、B【解析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來(lái)分析形成的離子化合物，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不選；B、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，選項(xiàng)B選；C、原子序數(shù)為12和8的元素分別為Al、O，能形成離子化合物Al2O3，選項(xiàng)C不選；D、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查XY2型離子化合物，熟悉元素的原子序數(shù)來(lái)判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意XY2型化合物中X為+2價(jià)，Y為-1價(jià)即可解答。21、D【詳解】A.加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B.水的電離不需要通電、常溫下是自發(fā)過(guò)程，水電解需要電、常溫下是非自發(fā)過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.常溫下，水電離出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性，C錯(cuò)誤；D.水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度促進(jìn)水電離，一定使水的離子積增大，D正確；答案選D。22、C【分析】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；C.對(duì)比兩個(gè)裝置，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；D.鋁粉和鐵釘無(wú)法對(duì)比，應(yīng)固體的表面積相同；【詳解】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，A錯(cuò)誤；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯(cuò)誤；C.對(duì)比兩個(gè)裝置，在其他條件相同時(shí)，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D.鋁粉和鐵釘無(wú)法對(duì)比，固體的表面積不相同則不具有可比性，D錯(cuò)誤；答案為C【點(diǎn)睛】外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響，在對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)根據(jù)控制變量法的原理，只改變一個(gè)條件來(lái)探究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成。【詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、。24、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說(shuō)明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。25、堿式滴定管酸式滴定管潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無(wú)影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤(rùn)洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤(rùn)洗；③滴定過(guò)程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，不影響測(cè)定的結(jié)果，故答案為無(wú)影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為偏??；④滴定前仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；故答案為偏小。【點(diǎn)睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測(cè))=可知，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。26、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說(shuō)明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來(lái)吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤(rùn)洗，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為：4.75%；偏大。27、堿式滴定管>無(wú)色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無(wú)色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià)，所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計(jì)算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。28、SiO2Fe(OH)3NaOH溶液CO2+OH-=HCO3-CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCBBDDCA【分析】（1）氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿．Fe2O3只溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，SiO2只溶于強(qiáng)堿，不溶于酸；由流程圖可知，鋁土礦中加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶解，沉淀A為二氧化硅；濾液乙中通入過(guò)量二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明濾液乙中含有偏鋁酸鈉；由乙中含有偏鋁酸鈉可知，試劑a為氫氧化鈉溶液，沉淀B為氫氧化鐵。（2）用含少量鐵的氧化銅加鹽酸溶解生成氯化銅、氯化亞鐵混合液，加氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到的濾液為氯化銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化銅晶體?！驹斀狻浚?）①鋁土礦中加入稀鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶解，沉淀A為二氧化硅；濾液乙中通入過(guò)量二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明濾液乙為偏鋁酸鈉溶液；由乙為偏鋁酸鈉溶液可知，試劑a為氫氧化鈉溶液，沉淀B為氫氧化鐵，故答案為SiO2；Fe(OH)3。②由流程圖可知，氯化鋁和氯化鈉與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濾液乙中含有過(guò)量氫氧化鈉和偏鋁酸鈉。則步驟③為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為CO2+OH-=HCO3-，CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。③檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的的方法為利用Fe3＋離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)，取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋，故答案為取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋。（2）①加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，CuO+2HCl=CuCl2+H2O。②根據(jù)題意，加入氧化劑可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質(zhì)，所