2026屆甘肅省臨夏市化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)2、下列關(guān)于材料促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步的說(shuō)法不正確的是A．原始社會(huì)，人類利用鐵質(zhì)刀具分割食物B．奴隸社會(huì)，青銅類金屬材料用于制造武器C．封建社會(huì)，金屬冶煉技術(shù)大發(fā)展促進(jìn)了農(nóng)耕文明D．近代工業(yè)發(fā)展中，熔融電解法煉鋁的發(fā)明使鋁合金材料得以普及3、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A．－30.0kJ/mol B．＋30.0kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol5、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a6、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如下：若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)棣2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的晗變?chǔ)為()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH27、在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H＜0△V(g)>0 B．△H>0△V(g)＜0C．△H>0△V(g)>0 D．△H＜0△V(g)＜08、以下說(shuō)法中正確的是（）A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增加的結(jié)果D．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程9、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是()A．原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同10、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c+dD．根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向11、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁 B．2.8g鐵 C．0.05mol鋁 D．0.15mol鐵12、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素13、在一密閉容器中，加入1molN2和3molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，則下列說(shuō)法正確的是()A．平衡后其他條件不變只減小體積增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)B．平衡后其他條件不變只升高溫度，則平衡常數(shù)增大C．平衡后其他條件不變?cè)偌尤?molN2，則N2轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度逆反應(yīng)速率增大而正反應(yīng)速率減小14、下列說(shuō)法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)15、一定條件下,對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的濃度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化16、在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H617、下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是（）反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中

2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，

N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓A．A B．B C．C D．D18、圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞019、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA20、下列物質(zhì)屬于高分子的是A．麥芽糖 B．乙酸乙酯 C．蛋白質(zhì) D．氨基乙酸21、南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說(shuō)法正確的是()A．所有N原子的價(jià)電子層均有孤對(duì)電子B．氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2C．兩種陽(yáng)離子是等電子體D．陰陽(yáng)離子之間只存在離子鍵22、室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH－濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_(kāi)____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫(xiě)出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0027、（12分）.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。28、（14分）KIO3是一種無(wú)色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗(yàn)“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是______。（2）進(jìn)行“過(guò)濾1”時(shí)，需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過(guò)濾濾液中可通過(guò)滴加______鹽溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。（3）“濾渣2”的成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（4）“制KI”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動(dòng)范圍為18～33mg/kg）。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_____。②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說(shuō)明判斷依據(jù)______。29、（10分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見(jiàn)圖)，回答下列問(wèn)題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為_(kāi)_______，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為_(kāi)_______。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫(xiě)三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說(shuō)明上層清液中含有SCN-，即說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B說(shuō)法正確；C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過(guò)量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過(guò)量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說(shuō)明AgI溶解度小于AgSCN，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；故選C。2、A【詳解】A.原始社會(huì)是沒(méi)有鐵質(zhì)刀具的，當(dāng)時(shí)不具備煉鐵的技術(shù)條件，最多是使用銅器所謂銅器時(shí)代，石器時(shí)代；其次當(dāng)時(shí)人們的技術(shù)水平和活動(dòng)范圍都很有限，不會(huì)發(fā)現(xiàn)蘊(yùn)藏量豐富的鐵礦，故A錯(cuò)誤；B.奴隸社會(huì)，青銅類金屬材料用于制造武器、勞動(dòng)工具和裝飾品，因此得到了廣泛的應(yīng)用，故B正確；C.封建社會(huì)，鐵質(zhì)生產(chǎn)工具的出現(xiàn)促進(jìn)了農(nóng)耕文明，有賴于金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展，故C正確；D.鋁是非?；顫姷慕饘?，工業(yè)上采用電解的方法冶煉鋁，使鋁合金材料得以普及，故D正確。故選A。3、D【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯(cuò)誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.石灰石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，所以石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。4、C【詳解】已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/molii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)?H=＋140.5kJ/mol-221.0kJ/mol=-80.5kJ/mol，故答案為C。5、B【詳解】①若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；④b、d相連時(shí)，b是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故選B。6、B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各反應(yīng)物）有關(guān)系，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)即蓋斯定律來(lái)解題即可?！驹斀狻縈n2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應(yīng)Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應(yīng)Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】靈活運(yùn)用蓋斯定律求反應(yīng)熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱。7、A【詳解】由題干C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即△V(g)>0，綜上所述，該反應(yīng)正反應(yīng)為△H＜0，△V(g)>0，故答案為：A。8、C【詳解】A.△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，△H<0時(shí)，若△S<0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯(cuò)誤；

B.△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問(wèn)題，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體>固體，冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；

D.高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、A【詳解】A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè))，故A正確；

B．能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯(cuò)誤；

故選A。10、C【詳解】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；D．T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)的是漏選C，往往沒(méi)有注意B是固體，它的系數(shù)不出現(xiàn)在表達(dá)式中。11、A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=，設(shè)鐵在鐵、鋁合金中含有mol，鋁含有mol，則解答，，所以含有2.7g鋁，5.6g鐵，0.1mol鋁、0.1mol鐵，故A正確；故選A。12、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯(cuò)誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。13、A【詳解】A．減小體積增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)△H＜0，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．充入反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，所以加入1molN2，則N2轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，增大反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【解析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），實(shí)際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會(huì)增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C、催化劑會(huì)改變反應(yīng)活化能，從而改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以C錯(cuò)誤；D、升高溫度會(huì)使分子的平均能量升高，從而使達(dá)到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。點(diǎn)睛：從碰撞理論來(lái)說(shuō)，增加反應(yīng)速率就是要增加單位時(shí)間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)是加快反應(yīng)速率的有效方法。能夠影響活化分子百分?jǐn)?shù)的方法，實(shí)際只有溫度和催化劑。升高溫度，會(huì)提高分子的平均能量，從而使達(dá)到活化分子標(biāo)準(zhǔn)的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標(biāo)準(zhǔn)，從而改變了活化分子百分?jǐn)?shù)。15、D【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯(cuò)誤；B．可能存在某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度相等，但不能說(shuō)明濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)只要進(jìn)行SO2、O2、SO3就會(huì)在容器中共存，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確；故答案為D。16、C【解析】共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.N2分子中存在共價(jià)三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故A錯(cuò)誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故B錯(cuò)誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時(shí)僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵發(fā)生斷裂，故D錯(cuò)誤。故選C。17、B【詳解】A．反應(yīng)2NH3N2+3H2吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度高時(shí)，反應(yīng)速率快，平衡先達(dá)到平衡，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，由于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量小于鉀，等質(zhì)量時(shí)，鈉反應(yīng)生成氫氣多，則甲為鈉，乙為鉀，故B正確；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的濃度相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增多，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤。答案選B。18、A【詳解】由圖可知，當(dāng)t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，v逆>v正，即平衡逆向移動(dòng)，因升高溫度時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。A.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；B.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A19、A【解析】試題分析：A．15g甲基（－CH3）的物質(zhì)的量是1mol，其中所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水是H218O，其中含有的中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算20、C【詳解】A.麥芽糖是二糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，選項(xiàng)C正確；D.氨基乙酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【分析】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子；N5每個(gè)N只形成2個(gè)N-N鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2；C、原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體；D、由圖可知，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵；【詳解】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2，故B正確；C、H3O＋、NH4＋原子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，除陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵外，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。22、D【詳解】室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH－濃度的乘積為10-24，為酸或堿溶液；A.酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進(jìn)水解不能共存，故A不選；B.酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B不選；C.MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；

D.堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于水的電離平衡來(lái)講，加入酸或堿，平衡向左移動(dòng)，抑制了水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)均減小，室溫下，均小于10-7mol/L；因此室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH－濃度的乘積為10-24的溶液，可為酸液或堿液。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫(xiě)出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫(xiě)出流程圖：24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。25、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過(guò)量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。26、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測(cè)溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏??；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。27、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動(dòng)，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽(yáng)極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過(guò)