2026屆楊村第一中學化學高三上期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子中，電子總數(shù)不為18的是A．H2SB．C2H6C．N2H4D．H2O2、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是A．Mc的最低負化合價為－3 B．Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O5C．的中子數(shù)為115 D．通過化學反應可使轉化為3、工業(yè)合成氨反應在催化劑表面的反應歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．增大壓強，①→②之間的能量差值會增大B．合成氨的正逆反應的焓變相同C．合成氨的過程是吸熱反應D．若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短4、下列說法錯誤的是A．氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小B．0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA)>pH(鹽酸)C．已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中=0.16D．某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)5、用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現(xiàn)實驗目的的是實驗目的a中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明C2飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D6、在一密閉容器中反應aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（）A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率增大C物質B的質量分數(shù)增大D．a(chǎn)＞b7、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應C．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr8、常溫時，下列各溶液中，物質的量濃度關系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)9、許多成語中都蘊含化學原理，下列有關解釋不準確的是成語化學原理A沙里淘金利用金的密度較大的性質將黃金從沙中淘洗出來B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳雜質降低到鋼的標準D火樹銀花金屬元素在燃燒時顯示的不同焰色，又叫焰色反應A．A B．B C．C D．D10、下列說法不正確的是（）A．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱D．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物11、下列說法正確的是（）A．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D．廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負價為－4。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強D．W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價鍵13、下列敘述正確的是()A．中和熱測定實驗用的小燒杯和物質的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶114、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于SO2轉化為SO3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率15、某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（）A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．裝置①也可用于制H216、關于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（）A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-18、生物質廢物能源化的研究方向之一是熱解耦合化學鏈制高純H2，工藝流程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．燃料反應器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應的速率B．蒸汽反應器中主要發(fā)生的反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．從蒸汽反應器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2D．當n(CO):n(H2)=1:1時，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上需要滿足n(CO):n(O2)=2:119、一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、c兩點pH不同B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH結果偏小D．c(CH3COO-)

/c(CH3COOH)

b點大于c點20、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－21、合成二甲醚的三步反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH322、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如下圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯誤的是A．反應開始時，先加熱管式爐，再打開活塞KB．往鹽酸中加入少量CuCl2，可加快產(chǎn)生H2的速率C．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應制二氧化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結構簡式為___，G中官能團名稱為___。（2）由B生成C的化學方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___。（6）H的結構簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構體有__種①分子中無環(huán)狀結構且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團能與H2發(fā)生加成反應的有機物結構簡式為___(任寫一種)。24、（12分）阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學方程式：_________，該反應的反應類型為_________。(3)X的結構簡式為_________。(4)設計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________25、（12分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學式)。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標號)。

A．液溴B．Na2SO4C．鐵粉D．Na2S2O3(3)下列關于過濾的敘述不正確的是___(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(4)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。26、（10分）實驗室制取氨氣有幾種方法。如圖是實驗室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應的化學方程式：___；（2）①當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：___；②可以證明有余酸的實驗方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設計了下列兩個方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認為較合理的方案是___（填A或B）。②選擇該方案的原因____。27、（12分）某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質的組成進行實驗探究。（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）實驗1：銅片與濃硫酸反應操作現(xiàn)象加熱到120℃~250℃銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結晶或粉末灰黑色結晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設計并實施實驗）實驗2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色①試劑A是_________。②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結論）由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。（實驗反思）分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為_____________。28、（14分）Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價＋1＋6－2＋5－3－2＋3（1）M在元素周期表中的位置為________________。（2）X與Y按原子個數(shù)比2∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型_________。（3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下圖轉化關系：（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________________。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為___________。29、（10分）火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol反應①Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H2=+123.2kJ/mol反應②（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學方程式是___。（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應①(不考慮其它反應)，容器中的起始壓強為akPa，反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，反應前3min平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分別為A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不為18，故選D。2、B【詳解】A.該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B.Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O5，故B正確；C.的質量數(shù)為288，質子數(shù)為115，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=288-115=173，故C錯誤；D.和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤；答案選B。3、D【詳解】A、①→②之間的能量差值只與狀態(tài)①②中物質的能量有關，增大壓強，各物質的能量不變，則①→②之間的能量差值不變，A錯誤；B、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質的能量高于狀態(tài)③中物質的能量，合成氨的正反應為放熱反應，△H<O；則合成氨的逆反應△H>O，焓變不相同，B錯誤；C、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質的能量高于狀態(tài)③中物質的能量，合成氨為放熱反應，C錯誤；D、使用催化劑，化學反應速率加快，則生成等量的NH3需要的時間更短，D正確；答案選D。4、D【解析】A、加水稀釋時，促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項A正確；B、0.1mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA)>pH(鹽酸)，選項B正確；C、根據(jù)HAH++A-，Ka==6.25×10-5，故當溶液的pH為5.0時，c(H+)=10-5mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項D錯誤。答案選D。5、B【解析】醋酸有揮發(fā)性，會隨著二氧化碳氣體一起逸出，進入硅酸鈉溶液中，也會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，無法證明是碳酸酸性強于硅酸，選項A錯誤。高錳酸鉀會氧化鹽酸生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液，將碘化鉀氧化為碘單質，溶液顯黃色，證明氯氣的氧化性強于單質碘，選項B正確。溴是易揮發(fā)的液體，苯和溴的反應會放熱，放熱使溴揮發(fā)，進入硝酸銀溶液，一定會得到淡黃色溴化銀沉淀，無法證明是取代生成的HBr進行的反應，選項C錯誤。電石中會有CaS雜質，與水反應生成H2S氣體，該氣體遇高錳酸鉀溶液會發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明褪色表現(xiàn)的是乙炔的還原性，選項D錯誤。6、D【解析】試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應移動，即a<b，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的質量分數(shù)增大，故選項D正確。考點：考查勒夏特列原理等知識。7、C【解析】A．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，碘單質氧化性較弱，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Fe與Cl2反應生成FeCl3、Fe與I2反應生成FeI2，故A錯誤；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇溶液反應，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價層電子對個數(shù)都是2且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定兩種分子空間構型都是直線形，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了化學規(guī)律的探究，明確元素化合物性質及性質差異性是解本題關鍵。本題的易錯點為B，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，如二氧化硫的還原性，硝酸的強氧化性等。8、C【解析】A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。9、B【解析】A．“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質形式存在，發(fā)生的是物理變化；故A正確；B．刀耕火耨中包含著古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液顯堿性不能降低土壤堿性，故B錯誤；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量，達到鋼的標準，故C正確；D．不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，火樹銀花利用金屬的焰色反應，故D正確；故選B。10、D【詳解】A．IBr與水反應生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀，故A正確；B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點也高，故B正確；C．同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，故C正確；D．鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強，結合氧能力增強，在空氣中燃燒會生成越來越復雜越來越多的氧化物，故D錯誤；綜上所述答案為D。11、C【解析】A.溶液中溶質粒子的運動無規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動也無規(guī)律，后者也叫布朗運動，故A錯誤；B.硫單質燃燒生成二氧化硫，不會生成三氧化硫，故B錯誤；C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只含一種物質，都是純凈物，故C正確；D.鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故D錯誤；故選C。12、A【分析】X的最低負價為－4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl。【詳解】A.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價氧化物的水化物堿性比Mg的強，B錯誤；C.雖然Cl的非金屬性比C強，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯誤；D.W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價鍵，D錯誤。故選A。【點睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若X為Si，因為主族元素的最外層電子數(shù)不超過7，無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。13、C【解析】試題分析：A．中和熱測定實驗用的小燒杯必須干燥，物質的量濃度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A錯誤；B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯誤；C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則液面低于刻度線，因此所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)，C正確；D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陽極銅失去電子，得不到氧氣，D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查化學實驗基本操作、誤差分析及電解產(chǎn)物判斷等【名師點晴】中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測==C標V標/V測由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。14、D【詳解】A.氯水中存在化學平衡：，由于HClO見光易分解，其量減少后平衡右移，Cl2量減少，顏色變淺，故A錯誤；B.轉化反應為：，增大壓強平衡右移，因此高壓比常壓有利于SO2轉化為SO3，故B錯誤；C.溶液中存在平衡：，水解反應吸熱，加熱促進水解進行，生成的HCl不斷揮發(fā)出，最終完全水解，得到AL(OH)3，故C錯誤；D.向Zn與稀硫酸溶液反應的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原電池，加快生成H2的速率，與平衡移動原理無關，故D正確。故答案選D。15、C【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，需要除去，②裝置是除去HCl；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。【詳解】A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C錯誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確；故選C。16、D【詳解】A、①裝置是電解池，陰極上溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，應是銅離子得到電子生成銅，沒有氣體放出，故A錯誤；B、②裝置為電鍍池，待鍍制品應該和電源負極相連，做電解池的陰極，故B錯誤；C、③裝置是氫氧燃料電池，通入氫氣的為原電池的負極，通入氧氣的為原電池的正極，電子從負極經(jīng)導線流向正極，即從a極經(jīng)導線流向b極，故C錯誤；D、④裝置為電解氯化鈉溶液的裝置，裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應，故D正確；故選D。17、B【解析】A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.18、D【詳解】A．燃料反應器中Fe2O3固體顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快，故A正確；B．根據(jù)圖示，蒸汽反應器中鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生的反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B正確；C．H2O的沸點比H2的沸點高得多，從蒸汽反應器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2，故C正確；D．根據(jù)氧元素守恒，反應體系有水蒸氣通入，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上n(CO):n(O2)>2:1，故D錯誤；選D。19、C【解析】試題分析：A．a(chǎn)、c兩點的導電性相同，表示溶液中的離子濃度相等，則pH相同，故A錯誤；B．溶液顯酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH，相當于將溶液稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C正確；D．根據(jù)Ka=c(CH考點：考查了弱電解質的稀釋與溶液導電性的相關知識。20、B【解析】A．將少量SO2氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，不生成亞硫酸氫銨，A錯誤；B．鋁溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式電荷守恒，原子守恒，產(chǎn)物正確，B正確；C．醋酸是弱酸，用化學式表示，不能拆成離子形式，C錯誤；D．酸性溶液中不能生成OH-，D錯誤；綜上所述，本題選B。21、A【詳解】已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3，則根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②＋③即得到反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，答案選A。22、A【解析】A項，反應開始時，應先打開活塞K用產(chǎn)生的氫氣排出裝置中的空氣，待氫氣驗純后，再加熱管式爐，故A錯誤；B項，往鹽酸中加入少量CuCl2，鋅置換出銅，形成原電池，可加快產(chǎn)生H2的速率，故B項正確；C項，①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4，能達到除雜干燥目的，故C項正確；D項，石灰石與鹽酸反應制二氧化碳，是塊狀固體和液體反應制取氣體且不需要加熱，故可用啟普發(fā)生器，故D項正確。故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質量關系得出分子式為C2H6O，又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以A的結構簡為。根據(jù)已知②推出B的結構為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯烴，故C的結構為；烯烴和溴單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴，故D的結構為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結構為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結構為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結構為。G和E發(fā)生縮聚生成H。【詳解】(1)、由分析可知A的結構為，G中官能團名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學方程式為+H2O；(3)、B的結構為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結構為，相對分子質量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結構且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結構有：、、、、、、、。故答案為8；、。24、(酚)羥基、酯基

取代反應【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結構簡式是：，物質中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質B是，則A→B的化學方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應的反應類型是取代反應；(3)由D、E結構的不同，結合X分子式可知：X的結構簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應產(chǎn)生。該轉化歷程為：。25、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！驹斀狻浚?）裝置A中，Cu與濃硫酸反應制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉化為CuBr，則能說明B中反應已完成的依據(jù)是溶液藍色褪去；Na2S2O3與生成的硫酸反應可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍色褪去；D；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行，故正確；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失，故錯誤；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損，故錯誤；故答案為：acd；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，溴化亞銅易被氧化，SO2有還原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案為：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。26、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置；(3)隨反應進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應，因為濃硫酸和銅反應得到CuSO4，所以檢驗剩余的硫酸，不能檢驗硫酸根離子，需要檢驗剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣，反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置B，故答案為：B；②氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置，故答案為：C；(3)①銅跟濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②隨反應進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應，因為濃硫酸和銅反應得到CuSO4，所以檢驗剩余的硫酸，不能檢驗硫酸根離子，需要檢驗剩余溶液中含H+，H+和Fe反應放出氫氣，和NaHCO3溶液反應得到二氧化碳，故答案為：AD；(4)選擇方案時要考慮是否產(chǎn)生有害氣體污染空氣，方案是否可行，是否安全，操作是否簡單，是否節(jié)約了原料，方案A的生成物會污染環(huán)境，并且制取相同質量的硝酸銅，方案B消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部轉化成硝酸銅，故答案為：B；A中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少。27、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液（或冷卻后，將上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍色溶液）一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以）向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無紅棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（濃）CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4（濃）2CuSO4+5SO2↑+6H2O【解析】(1)①反應生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現(xiàn)象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫會污染空氣，二氧化硫屬于酸性氧化物，裝置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；②硫酸銅溶液顯藍色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液；(2)①根據(jù)CuS、Cu2S的性質可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應該選擇稀硫酸，故答案為稀硫酸；②根據(jù)題意，亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反應后的溶液中加入亞鐵氰化鉀即可檢驗溶液中是否存在Cu2+，故答案為向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象(或無紅棕色沉淀生成)；【獲得結論】根據(jù)實驗2可知，黑色固體中不含CuO，根據(jù)實驗3可知，加入適量濃氨水，固液分界線附近的溶液呈淺藍色；加入適量濃鹽酸，微熱后靜置，溶液變成淺綠色，因為CuS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸，Cu2S難溶于濃鹽酸，說明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案為不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【實驗反思】黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S，根據(jù)反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅