2026屆上海市四中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-B．水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－4、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為()A． B． C． D．5、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為L(zhǎng)iNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B．充電時(shí)當(dāng)外電路通過1mole-時(shí)理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.4C6C．電池放電時(shí)電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)D．電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO26、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是A．以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2－4e－＋2CO2=27、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A．A B．B C．C D．D8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)9、下列說法不正確的是A．油脂在堿性條件下水解可生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油B．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類，一定條件下水解都只生成葡萄糖C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸再彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)D．二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料10、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．羥基的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．原子最外層電子的軌道表示式：D．結(jié)構(gòu)示意圖：11、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.8kJ?mol-1B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1C．已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ?mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ?mol-1D．HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ?mol-112、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去13、下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓14、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化15、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀16、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失D．用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)17、實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClOD．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快18、通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HC1，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB．25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD．生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L19、對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓20、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是A．B．C．D．21、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．二氧化碳的電子式:B．氯化氫的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．水的電離方程式：H2O=H++OH-22、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。24、（12分）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。25、（12分）三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍→_________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)開_______色，并________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。27、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。28、（14分）分工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡(jiǎn)要流程如下：（1）完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù))：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________（2）操作①包括過濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是_________________________，操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號(hào))。（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________（4）化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mg·L－1計(jì))?；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過程如下：a．取amL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。b.……c．加指示劑，用cmol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗bmL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋)。計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72－需消耗__________molFe2＋，1molCr2O72－相當(dāng)于__________molO2。29、（10分）氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，回答下列問題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氮?dú)庠诔爻合率呛芊€(wěn)定的，對(duì)此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(L?min)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為__________。③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：_____________⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)?、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會(huì)使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)開________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請(qǐng)任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204ⅹ1024個(gè)電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。2、A【詳解】A．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中，K+、Na+、I?、SiO32-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．由H2O電離出的c(H+)=10-13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子都能反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，且酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO32－、Ca2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【詳解】A選項(xiàng)，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，pH=0的溶液，強(qiáng)酸性和CO32－反應(yīng)生成氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，的溶液，說明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，無色溶液，Cu2＋有顏色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】有顏色的離子：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子。4、A【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。5、A【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)的陽(yáng)極為放電時(shí)的正極，充電時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時(shí)有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點(diǎn)睛：二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程。6、B【分析】根據(jù)圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為H2，H2在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答?！驹斀狻緼．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極產(chǎn)生1molCl2，A錯(cuò)誤；B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時(shí)，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正確；C．空氣中的CO2會(huì)不斷轉(zhuǎn)化為，不需要補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，C錯(cuò)誤；D．空氣極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+2CO2=2，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則其原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為氧元素，則X原子的電子排布式只能是1s22s22p2，X為碳元素；常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，已知常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，說明Z為鈉元素；W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則W的核電荷數(shù)為16，W為硫元素。【詳解】由分析知：X為碳元素、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為硫元素；A．Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl的方法獲得鈉的單質(zhì)，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑應(yīng)：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．氧元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則H2O比CH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Y為氧元素，是活潑非金屬元素，無最高價(jià)正價(jià)態(tài)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、B【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤，選B。10、B【詳解】A.羥基的電子式為，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.原子最外層電子的軌道表示式：，C正確；D.得到2個(gè)電子后，原子的最外層電子數(shù)由6個(gè)變?yōu)?個(gè)，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案為B。【點(diǎn)睛】原子最外層P軌道上排布2個(gè)電子，由于3個(gè)軌道的能量相同，所以2個(gè)電子可以排布在任意的2個(gè)P軌道上，但自旋方向必須相同。11、B【詳解】A.氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，電解2mol水要消耗的能量為571.0kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出890kJ熱量，1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱445kJ，熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，該反應(yīng)熱不是燃燒熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HF是弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，且1molNaOH溶液與HF溶液反應(yīng)放熱小于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。12、D【詳解】A．B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、A【詳解】A．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)為Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正確；C．因?yàn)镸gCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應(yīng)為Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正確；D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，應(yīng)為完全沉淀，反應(yīng)為：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。14、B【詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進(jìn)行吸收，容易引起倒吸，選項(xiàng)A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項(xiàng)C不正確；D、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項(xiàng)D不正確；答案選B。15、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，所以不符合平衡移動(dòng)的原理，B選；C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸使平衡正向移動(dòng)，提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D.加入Na2S溶液，向沉淀生成的方向移動(dòng)，利于生成黑色Ag2S沉淀，能用勒夏特列原理解釋，D不選；故答案選B。16、A【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。17、C【解析】氯水中有分子：H2O、Cl2

、HClO

；離子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-；H+有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色。所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同?！驹斀狻緼、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，還原產(chǎn)物是HCl、HClO是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快，故D正確。18、B【解析】A.0.1molBaCl2中含有0.1molBa2+和0.2molCl-，所含離子總數(shù)約為0.3NA，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計(jì)算25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×18=9mol，電子總數(shù)約為9NA，故C正確；D.2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式，吸收SO20.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故D正確；故選B。19、D【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動(dòng)，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。20、D【詳解】A．該原電池中，Zn在ZnSO4中失電子，Cu2+在CuSO4中得電子，若將Zn插入到CuSO4中Zn可以把Cu2+置換出來，而正極沒有任何反應(yīng)，故不會(huì)出現(xiàn)電流，A錯(cuò)誤；B．粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上電極材料銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)，鍍層鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電流方向知，碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極，電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以能檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物，D正確；故選D。21、C【解析】A項(xiàng)，CO2的電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl中只有共價(jià)鍵，HCl的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4為正四面體型，正確；D項(xiàng)，H2O為弱電解質(zhì)，H2O的電離方程式為H2OH++OH-，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式的書寫、分子模型的判斷、電離方程式的書寫。注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書寫電離方程式要分清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。22、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。24、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素?！驹斀狻浚?）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；25、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導(dǎo)管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強(qiáng)變大，會(huì)使錐形瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應(yīng)，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。26、錐形瓶中溶液顏色變化黃橙在半分鐘內(nèi)不變色D1．1144mol·L－1【分析】(1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；(2)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH)?！驹斀狻?1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內(nèi)不變色；(2)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))無影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏小，故D正確；故選D；(3)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.11mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1

1

1.1261L×1.1111mol?L-1

1.125L×c(NaOH)則：1.1261L×1.1111mol?L-1=1.125L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=1.1144mol/L，故答案為1.1144mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。27、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長(zhǎng)時(shí)間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。②從CrO5的結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)O是-2價(jià)其余4個(gè)O是-1價(jià)，則Cr為+6價(jià)。K2Cr2O7中Cr也為+6價(jià)，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。③CrO5生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡即O2，反應(yīng)的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)28、7NaNO2向過濾器中加入蒸餾水至浸沒固體，讓液體自由流下，重復(fù)2—3次DCr2O3+2Al2Cr+Al2O3（電解Cr2O3也可）61.5【分析】由制備流程結(jié)合電子得失守恒和元素守恒可知，高溫下發(fā)生2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，固體加水，SiO2、Al2O3、Fe2O3不溶于水，過濾得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液中加入硫化鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得氫氧化鉻沉淀和硫酸鈉溶液，過濾得氫氧化鉻固體，氫氧化鉻固體灼燒得氧化鉻，再利用鋁熱反或電解法冶煉可將氧化鉻制得鉻?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知，反應(yīng)前鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子．Cr元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子．而O、Na、C的化合價(jià)均沒有變化，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氮元素的化合價(jià)一定降低．由于鐵元素共失去2個(gè)電子，Cr元素共失去12個(gè)電子．因此7個(gè)氮原子得到14個(gè)電子，則氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià)，所以還原產(chǎn)物是NaNO2，反應(yīng)的離子方程式為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2；（2）過濾后的沉淀洗滌是在過濾器中完成的，所以在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次；操作②是Cr（OH）3分解生成Cr2O3，固體加熱分解在坩堝中進(jìn)行．A是蒸發(fā)，B是分液，C是過濾，因此選D；（3）Cr元素是高熔點(diǎn)金屬，可以通過鋁熱反應(yīng)或電解法冶煉，反應(yīng)的方程式分別為2C2O34Cr+3O2↑或2Al+C2O32Cr+Al2O3；（4）K2Cr2O7在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+3價(jià)，得到