福建省莆田市第九中學2026屆高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液2、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是A． B． C． D．3、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應，證明SO2具有還原性：2MnO4－+SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋4、下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO35、下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除6、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．②③ B．①③ C．①④ D．②④7、下列表格中有關物質(zhì)的分類對應正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D8、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O完全反應生成的H2所含原子數(shù)目為NAB．16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD．足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉移電子數(shù)為NA9、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol10、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．食鹽 B．氯水 C．液溴 D．金剛石11、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是A．NO3-、Cl- B．CO32-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-12、對下列物質(zhì)進行分類，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤13、下列說法中不正確的A．在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣B．“硅膠”吸附水分的能力強，常用作干燥劑C．氧化鋁的熔點很高，常用作耐火材料D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源14、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA16、下列有關物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位17、下列儀器中能用來加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝18、海水中有著豐富的化學資源?僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．淡水 B．氯氣 C．燒堿 D．碘19、下列有關苯?乙酸?乙醇說法正確的是A．都易溶于水 B．苯易與液溴發(fā)生加成反應 C．乙酸溶液顯酸性 D．乙醇不能與金屬鈉反應20、下列反應中，S元素被還原的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4D．S＋O2SO221、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硅和氫氧化鈉溶液反應：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3++Fe=3Fe2+D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O22、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉化關系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。24、（12分）A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應生成D。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________（填字母）。25、（12分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：______________。（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉B、C，將對實驗產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：____________。26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。27、（12分）實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據(jù)計算得知，需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)A．B．C．D．(3)實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為_______(填序號)。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。A．量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶28、（14分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：______________________________________29、（10分）在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學式__________。（2）在標準狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大導電能力越強?！驹斀狻緼.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點離子濃度增大，導電能力增強，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導電能力增強，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力減弱，當完全反應時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導電能力增強，D正確；答案為D【點睛】溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大導電能力越強。題目要求導電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。2、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯誤;答案：C【點睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,據(jù)此進行判斷。3、C【解析】

A.原方程式質(zhì)量不守恒，Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故A錯誤；B.HClO是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故B錯誤；C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，原理正確，質(zhì)量、電荷均守恒，故C正確；D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應，證明SO2具有還原性：MnO4－也能將Cl－氧化，故D錯誤；故選C。4、D【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價的變化分析即可。詳解：A.碳和硝酸反應中硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故錯誤；B.氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應生成硝酸鐵和水，沒有化合價變化，硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯誤；D.銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。5、D【解析】

A、“月波成露露成霜”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項A不選；B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選；C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；D、“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項D選。答案選D。6、B【解析】

①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應原理相同，答案為B。7、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構成的鹽，硫酸為強酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯誤；故答案為C。8、A【解析】

A．23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故A正確；

B．16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯誤；

C．標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．氯氣狀況未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，所以不能計算轉移電子數(shù)目多少，故D錯誤；

故選：A?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握有關物質(zhì)的量的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。9、D【解析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。10、B【解析】

A．食鹽為NaCl，屬于純凈物，A與題意不符；B．氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，B符合題意；C．液溴為液態(tài)溴單質(zhì)，屬于純凈物，C與題意不符；D．金剛石為碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，D與題意不符；答案為B。11、A【解析】

A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，與NO3-、Cl-能夠大量共存，因此A正確；B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯誤；C．SO42-與Ba2+不能大量共存，因此C錯誤；D．某酸性溶液中OH-與之不能大量共共存，因此D錯誤；答案選A。12、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。13、A【解析】

A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項說法不正確；B．“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項說法正確；C．氧化鋁的熔點為2050℃，并且氧化鋁不會和空氣反應，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項說法正確；D．過氧化鈉與水或二氧化碳反應均能生成氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項，故答案為A。14、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。15、C【解析】

A．在標準狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標準狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，A錯誤；B．一個-CH3中含有9個電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯誤；C．HCl分子的物質(zhì)的量是mol，故所含的分子個數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C．物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D正確。故選C。17、D【解析】

A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；故選：D。18、A【解析】A、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學方法，故B錯誤；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學方法，故C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學方法，故D錯誤。19、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發(fā)生加成反應，故B錯誤；C、乙酸的官能團是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團是羥基，與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯誤。點睛：本題的難點是苯的化學性質(zhì)，苯易取代，難加成，能氧化。20、B【解析】

A.在Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應中，2H+H2化合價降低被還原，故A不符合題意；B.在C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反應中，SO42-SO2↑硫元素化合價降低，S元素被還原，故B正確；C.H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4反應屬于非氧化還原，故C錯誤；D.在S＋O2SO2反應中，硫元素化合價升高，S元素被氧化，故D錯誤；答案：B?！军c睛】根據(jù)氧化還原反中元素的化合價升降進行判斷，元素的化合價升高被氧化，元素的化合價將降低被還原。21、C【解析】

A.Na2SiO3在水溶液中完全電離，在離子方程式中應該拆成離子，故A項錯誤；B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性，說明NaHSO4過量，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B項錯誤；C.符合事實且電荷守恒、原子守恒，故C項正確；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入過量氨水，應該生成氫氧化鋁，故D項錯誤；故答案為C?！军c睛】判斷與量有關的離子方程式正誤關鍵是：少定多變，例如B選項Ba(OH)2少量，氫氧化鋇定，鋇離子與氫氧根離子必須符合系數(shù)比1:2。22、A【解析】

在化學史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、制光導纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應①是高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【點睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。24、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應?！驹斀狻浚?）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項C。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒有這兩步操作，鹽酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵；（4）反應后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進入D裝置內(nèi)，影響實驗，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫出方程式；【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進行D裝置干擾實驗；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c睛】本題中產(chǎn)生的氯氣需要干燥和純凈，因此必須除去氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸；氯氣與鐵反應生成的氯化鐵易與水發(fā)生水解反應，因此還需要防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，反應過程中氯氣過量，因此需要連接一個既能吸收水蒸氣又能吸收氯氣的裝置，試劑可以選擇堿石灰，此裝置的作用不易回答完整。26、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為棉花團變藍；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-?！军c睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強，側重考查依據(jù)所學知識分析問題、解決問題的能力，題目難度中等。明確實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵。注意干燥的氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，為易錯點。27、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序為BADCE。(4)A．量取所需濃硫酸觀察液面時仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL，溶質(zhì)的量偏大，導致所配溶液濃度偏高；B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的量偏小，