名校學術聯(lián)盟2026屆化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是酸HXHYHZA．三種酸的強弱關系：B．反應能夠發(fā)生C．相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，溶液的電離常數大于2、常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性3、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)4、某精細化工廠，將棉花加工成很細的顆粒結構，然后把它添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易加工成型，降低人體獲得的熱量等，這是因為纖維素A．是人體重要營養(yǎng)物質B．在人體中可水解成葡萄糖C．不能被所有動物吸收D．不能被人體吸收，但可促進消化5、對

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)6、下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率7、某單炔烴加氫后產物的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結構有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種8、下列離子方程式書寫正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：C．鉛蓄電池充電時正極反應:D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：9、下列熱化學方程式中△H的含義表示正確的是A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)△H(中和熱)B．NaOH(aq)＋12H2SO4(濃)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H(C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H(燃燒熱)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H(燃燒熱)10、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．升高溫度，平衡常數增大B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大11、對于可逆反應2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0）的平衡體系，若改變下列一個條件，使化學反應速率減小，且化學平衡向正反應方向移動的是（）A．升高溫度B．降低溫度C．減小壓強D．增加X12、對已經達到化學平衡的反應2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動13、下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是A．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅14、下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物A．A B．B C．C D．D15、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L16、相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO417、下列關于物質的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們仍需合理用藥18、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②生物質能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧19、根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等B．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子L層電子數相等C．L層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子L層電子數相等D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子M層電子數相等20、下列說法錯誤的是A．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑B．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應21、下列關于CS2、SO2、NH3三種物質的說法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子22、分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應的有機物有()A．1種 B．3種 C．4種 D．5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關物質的性質：名稱相對分子質量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產品過程如圖：為了確定所得產品為氯苯，而非二氯苯，可對產品進行分析，下列方法可行的是______。A質譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應方程式為______。26、（10分）某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請回答下列問題：（1）已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L?1。（2）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。（3）溶液A中所含溶質為__________________________；物質X應選用________(填序號)。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質)中Cu2＋的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數第一次第二次第三次滴定前讀數(mL)0.100.361.10滴定后讀數(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。②滴定終點的現象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N227、（12分）I充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內不變色。（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數據如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO3，還原產物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。28、（14分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。①NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。②某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是___________。A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）③常溫下，pH=3的H2A溶液中由水電離出的c(H＋)=________________mol/L（2）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0。①降低溫度時，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1mol/L，則溶液中c（A2-）＝_________mol/L29、（10分）已知H2O2的結構如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：（1）寫出H2O2分子的電子式和結構式。___________（2）寫出分子內的鍵型。__________（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因。_________（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因。____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】根據電離平衡常數的意義和應用分析判斷?！驹斀狻緼.電離常數越大，酸性越強，據此可知三種酸的強弱關系是，故A錯誤；B.根據較強的酸制備較弱的酸的原理可知，反應HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生，故B正確；C.酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C錯誤，D.弱酸的電離平衡常數只與溫度有關系，與濃度無關，故D錯誤；答案選B。2、D【詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質的物質的量不變，假設稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應，溶液為中性，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D，學生根據1molBa(OH)2中有2molOH－，會錯認為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應為溶液中OH－的物質的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應，溶液為中性。3、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。4、D【解析】人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動,促進消化,有通便功能。5、A【分析】注意反應速率之比與化學計量數之比相等?！驹斀狻吭诨瘜W反應過程中，反應速率之比等于化學計量數之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質的反應速率進行統(tǒng)一，以A物質為標準，當v(B)=0.5mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當v(C)=0.4mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當v(D)=0.6mol/(L?min)時，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項反應最快。答案為A。6、D【詳解】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關，故A不符合；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質，易于除去，故B不符合；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不符合；D、加入硫酸銅溶液會和鋅反應生成銅，在電解質溶液中形成原電池反應，加快反應速率，和鹽類水解無關，故D符合；故選D。7、C【詳解】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應。根據加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，則根據CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側有兩種三鍵，右側乙基中有一種三鍵，共計是3種。答案選C。8、B【詳解】A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應生成碘單質和水，正確的離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，發(fā)生氧化還原反應，C元素的化合價升高，Mn元素化合價降低，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B正確；C．鉛蓄電池充電時正極反應失電子，硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，正確的離子方程式為：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO，故C錯誤；D．Na2S2O3和稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，正確的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。9、C【解析】中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據概念對選項分析判斷?！驹斀狻緼.硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成了2mol水，并且反應產生沉淀，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有能量的變化，所以該反應的焓變不是中和熱，故A錯誤；B.濃硫酸溶于水放出熱量，所以該反應的焓變不是中和熱，故B錯誤；C、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，該反應的焓變符合燃燒熱的概念，故C正確；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由所給熱化學方程式可知是燃燒2mol氫氣，不符合燃燒熱的概念，故D錯誤，答案選C。10、C【分析】反應開始時沒有達到平衡，反應向正向進行，X的量減少，到Q點時達到最小，則這一點是反應的最大限度，Q點后平衡向逆向移動X的量逐漸增加?！驹斀狻緼、溫度升高平衡向逆向移動，平衡常數減小，A錯誤；B、W、M兩點X的濃度相同但是溫度不相同，故反應速率不相等，B錯誤；C、Q點X的量最少，轉化率最大，C正確；D、平衡時充入Z，相當于增大壓強，反應兩邊氣體的化學計量數相等，改變壓強對平衡沒有影響，達到新平衡時Z的體積分數與原平衡一樣，D錯誤；答案選C。11、B【解析】A.可逆反應2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應，升高溫度化學反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B.可逆反應2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應，降低溫度化學反應速率減小，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.可逆反應2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是氣體體積減小的反應，減小壓強，化學反應速率減小，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D.增加X，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；本題答案為B。12、C【詳解】A.減小壓強，逆反應速率減小，A錯誤；B.減小壓強，正反應速率減小，B錯誤；C.減壓則正、逆反應速率都減小，正反應是氣體分子總數減小的反應，減壓則使平衡向逆反應方向移動，C正確；D.減壓平衡向逆反應方向移動，D錯誤；答案選C。

13、C【解析】要證明NH3?H2O是弱堿，只要說明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據一定物質的量濃度溶液pH、其強酸鹽的酸堿性等知識判斷?！驹斀狻緼．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明氨水溶液的導電性較弱，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質，故A錯誤；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應，只能說明氨水溶液顯堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故B錯誤；C.0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后恰好反應生成氯化銨，溶液pH約為5，說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則能說明一水合氨是弱電解質，故C正確；D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質的判斷，側重考查學生分析判斷能力，注意不能根據溶解性強弱、溶液導電能力強弱判斷強弱電解質，要根據其電離程度判斷，為易錯題。14、B【分析】A.根據相似相容原理進行分析；B.元素非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同D.個別共價化合物溶于水后形成的水溶液能導電。【詳解】A.氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關，A項錯誤；B.鉛原子的半徑比碳的大，非金屬性比碳弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性也較弱，B項正確；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C項錯誤；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電，是因為二者為非電解質，與是否屬于共價化合物無關，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】根據共存因素對水解、電解程度的影響以及水解、電離過程的主次進行判斷?！驹斀狻緼項：0.1mol/L的NaHA溶液中，有NaHA＝Na＋+HA－。因pH＝4，必有電離HA－H＋+A2-，可能有水解HA－+H2OH2A+OH－，且HA－電離程度大于HA－水解程度。故c(A2－)＞c(H2A)，A項錯誤；B項：NaHCO3溶液中，電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。兩式相減得質子守恒c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)。B項錯誤；C項：pH＝1的CH3COOH溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+，pH＝13的NaOH溶液中有NaOH＝Na＋+OH－。兩溶液等體積混合時，兩者充分反應后，醋酸有大量剩余使溶液顯酸性，得c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。C項錯誤；D項：NaA溶液中，電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)。常溫pH＝8時，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L。故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L。D項正確。本題選D。16、A【分析】相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產生的氫離子濃度越大，pH越小?！驹斀狻縉H4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過對比4個反應，硫酸氫氨中直接電離產生氫離子，pH最小，答案為A17、D【解析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，A錯誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質不高，著色劑中有化學成分，對嬰兒影響不好，B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯誤；D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，D正確，答案選D?！究键c定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，平時注意養(yǎng)成良好的生活習慣，注意合理、科學醫(yī)藥。18、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源、是非再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，它們都是可再生、無污染的新能源；答案選B。【點晴】本題考查化石能源與新能源，注意加強基礎知識的積累。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境的物質，而且化石燃料屬于非再生能源；人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。19、C【解析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數與L層電子數相等．L層電子為偶數的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。20、B【詳解】A．具有吸水性的植物纖維無毒，可用作食品干燥劑，A項正確；B．納米銀粒子的聚集屬于物理變化，B項錯誤；C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇經歷兩次氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，C項正確；D．花生油主要成分是酯，能發(fā)生水解反應，雞蛋清的主要成分是蛋白質，能發(fā)生水解反應生成氨基酸，D項正確；答案選B。21、B【詳解】A．根據“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點最高，故C錯誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氫鍵對物質的物理性質的影響。22、C【分析】分子式C8H8O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，則分子結構中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，由此分析同分異構?！驹斀狻糠肿邮紺8H8O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，則分子結構中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，此兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況，則符合條件的同分異構體有4種；故選C。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。24、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F為，F的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F為，F的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、平衡內外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗模擬液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導管B可以防止裝置內壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應，球形冷凝管可以冷凝回流產品和苯，提高原料的利用率；之后進行產品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產品?！驹斀狻?1)根據分析可知，中空導管B可以防止裝置內壓強過高，則B的作用是平衡內外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②根據表格中提供的物質信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應，反應生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質譜法質譜法可以確定相對分子質量，氯苯、二氯苯相對分子質量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標記，可以標記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，發(fā)生反應生成氯苯，根據元素守恒可知產物應還有水，所以化學方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！军c睛】注意實驗基本操作的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，一般在有機物的制備實驗中通常都會在反應裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。26、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）溶于過量硫酸，發(fā)生的反應有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質，溶液A中溶質為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進新的雜質，氧化劑X應該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結晶水得到無水CuSO4?！驹斀狻浚?）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當調節(jié)溶液pH到4.0時，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實驗中用到的化學操作有稱量、過濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，則溶質A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進新的雜質，氧化劑X應該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會導致硫酸銅失去結晶水，應該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應生成碘單質、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應用堿式滴定管盛放，淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化；③三次滴定消耗的標準液的體積分別為：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前兩組數據有效，所以平均體積為：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案為0.5000；（6）由題給信息可知，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質生成，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質生成，說明有金屬銅生成，則N2不可以；b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，說明有水生成，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，H2不可以，則X氣體為乙醇；乙醇氣體與氧化銅共熱反應生成銅、水和乙醛，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O?！军c睛】本題考查了硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，涉及物質制備實驗設計、物質分離的實驗基本操作，注意掌握測定硫酸銅晶體結晶水含量的方法，理解和掌握物質性質和實驗原理是解題關鍵。27、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實驗盛裝標準氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的