2026屆山東省濱州市博興縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是（）A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．和、石墨和金剛石均為同素異形體C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2、對于相同溫度、相同壓強下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．質(zhì)量之比為1：1C．分子數(shù)之比為5：4 D．密度之比為4：53、在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（）A．海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽B．海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化C．海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳D．海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg4、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙5、化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作光導(dǎo)纖維B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒D．水玻璃可以用作木材防火劑6、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－7、下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．②④⑤8、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。ǎ〢．通入CO2 B．加熱 C．加入鹽酸 D．加入水9、下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓11、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g12、下列反應(yīng)起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽C．NO與O2反應(yīng)生成NO2 D．由NH3制碳銨或硫銨13、下列實驗操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品14、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（）A．鐵與氯氣 B．鈉與氧氣 C．鐵與稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳15、5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．有0.09mol的硫酸被還原 B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g16、下列體系中，離子能大量共存的是A．無色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－17、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶118、下列離子方程式中，錯誤的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA20、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強B．與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高21、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦()等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。下列對的說法不正確的是()A．原子核外電子數(shù)49B．中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．中子數(shù)66D．質(zhì)量數(shù)16422、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是A．制氯氣：電解飽和食鹽水B．硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D．制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。24、（12分）下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________。25、（12分）某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是___（填字母）。A．硝酸鈉溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當(dāng)觀察到____時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________。（4）反應(yīng)過程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_________。Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：___。26、（10分）現(xiàn)實驗室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)D．定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出27、（12分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。29、（10分）某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。(3)下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.、、H＋和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項是B。2、D【解析】

既然是相同物質(zhì)的量的和，可以假設(shè)有1mol和1mol，據(jù)此來分析就一目了然了?！驹斀狻緼.根據(jù)分析二者都有1mol硫原子，因此硫的質(zhì)量相同，A項錯誤；B.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，因此只需要比較它們的摩爾質(zhì)量M就可以知道二者的質(zhì)量比，的摩爾質(zhì)量為64g/mol，的摩爾質(zhì)量為80g/mol，因此二者的質(zhì)量比為4:5，B項錯誤；C.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，所以它們具有相同的分子數(shù)，C項錯誤；D.在相同條件下，氣體的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩爾質(zhì)量之比，為4:5，D項正確；答案選D。3、D【解析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，故A正確；B.氯氣氧化性大于溴，海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化為溴單質(zhì)，故B正確；C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳，故C正確；D.海水中提取鎂單質(zhì)，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯誤。答案選D。4、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應(yīng)生成無色物質(zhì)，無法漂白酸堿指示劑。5、D【解析】

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制取太陽能電池板，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是Si，A錯誤；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B錯誤；C.CO不能溶于水，也不能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到預(yù)防中毒的作用，C錯誤；D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它不能燃燒，也不支持燃燒，因此可以用作木材防火劑，D正確；故合理選項是D。6、D【解析】

A.和反應(yīng)生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；答案選D。7、C【解析】

能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，⑤中鹽酸只有酸性，但無漂白性所以，①②④⑤不符合題意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中鹽酸過量，使溶液顯酸性，又由于反應(yīng)生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合題意，故C正確，故選C?！军c睛】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－、ClO－及水分子電離出來的少量OH－)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關(guān)鍵。8、B【解析】

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，不能用于除去碳酸氫鈉。答案選B。9、D【解析】

A．鹽酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應(yīng)生成硅酸膠體，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D．鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應(yīng)后溶液呈堿性，鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確；故選D。10、C【解析】

A、根據(jù)物質(zhì)的組成，正確的離子反應(yīng)應(yīng)該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學(xué)式表示，B錯誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯誤；答案選C。【點晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。11、C【解析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故正確；D、實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯誤。考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。12、A【解析】

A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，N元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮瑸榈墓潭?，A正確；B.硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，B錯誤；C.NO與O2反應(yīng)生成NO2中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，C錯誤；D.由NH3制碳銨或硫銨中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，D錯誤；答案為A。【點睛】氮的固定為N元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铩?3、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。14、A【解析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵，即使鐵過量也不會生成氯化亞鐵，因為Fe不能還原固體狀態(tài)FeCl3，只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應(yīng)，故A正確；B.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故B錯誤；C.鐵少量，反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過量時，過量的鐵會與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤；故答案選A。15、D【解析】

濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時反應(yīng)就會停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005L×18mol·L?1=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。答案選D。16、B【解析】

A.MnO4－顯紫色，不滿足無色條件，故A錯誤；B.使酚酞變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根和鋇離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。17、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。18、A【解析】

A、該反應(yīng)電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A書寫錯誤；

B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H++OH-=H2O，故B書寫正確；

C、鐵寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C書寫正確；

D、氯化銀是難溶物，寫成化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D書寫正確；

故選A?！军c睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。19、A【解析】

A．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．由n=cV可知，0.1mol?L－1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯誤；D．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。20、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，單質(zhì)的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應(yīng)的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。21、D【解析】

A.，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=49，故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=115－49=66，中子數(shù)與電子數(shù)的差值=66－49=17，故B正確；C.根據(jù)B選項分析得到中子數(shù)66，故C正確；D.質(zhì)量數(shù)115，故D錯誤。綜上所述，答案為D。22、D【解析】

A.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；B.工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；C.高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；D.將鈉放入鹽溶液中，鈉會先和水反應(yīng)，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計算?！驹斀狻浚?）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復(fù)到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。24、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。25、gdea(b)b(a)hABD裝置⑤中澄清石灰水變渾濁排盡裝置中的空氣，以免空氣中氧氣、水蒸氣干擾實驗2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解析】

（1）根據(jù)實驗?zāi)康模跒橹迫《趸佳b置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳中混有氯化氫，需要用裝置④除去，然后用裝置③干燥，然后在①中進行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，然后用⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，據(jù)此進行連接裝置；（2）所選試劑的作用是增大溶液體積，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；（3）空氣中的氧氣、水能與鈉反應(yīng)，需要排盡空氣，避免干擾實驗，據(jù)此判斷；（4）Ⅰ．根據(jù)題干信息及反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物、生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；Ⅱ．根據(jù)n=m÷M計算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=V/22.4L·mol－1計算出標(biāo)況下224mL二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量；溶液中還有固體殘留，該固體只能為C，說明鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為ABD；（3）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排盡；（4）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.46g÷23g/mol=0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！军c睛】本題利用性質(zhì)實驗方案的設(shè)計原則，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設(shè)計原則，（4）為易錯點，需要根據(jù)題中信息及反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物、生成物，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識的能力。26、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實驗誤差。1．實驗室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項是D。3．質(zhì)量分數(shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結(jié)合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書寫，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。27、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑