2026屆四川省宜賓市化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)，苯酚與濃溴水的反應(yīng)C．乙醇的催化氧化，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)D．溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制取乙烯，油脂皂化反應(yīng)2、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯3、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子4、反應(yīng)2A(氣)2B(氣)+C(氣)ΔH＞0，達(dá)到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．降低溫度D．減小c(C)5、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑6、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W原子序數(shù)相差8。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一種D．工業(yè)上用電解ZR水溶液的方法來制取Z和R的單質(zhì)7、熔融碳酸鹽燃料電池簡(jiǎn)稱MCFC，具有高發(fā)電效率，工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．電極M為負(fù)極，K+、Na+移向MB．電池工作時(shí)，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大C．A為CO2，正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2CO2=2CO32-D．若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極8、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀9、一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)消耗2nmolY⑤容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤10、下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe11、下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液(

)A．銀氨溶液B．濃溴水C．新制Cu(OH)2濁液D．FeCl3溶液12、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＞e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的HC1，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是A．紅色一無色 B．紅色一淺紅色 C．無色一淺紅色 D．淺紅色一無色14、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)①B．其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④C．選擇實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．選擇實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤，可探究Na2S2O3的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=10mL15、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ16、下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色17、丁烷（化學(xué)式為C4H10）是家庭用液化石油氣的成分之一，也用于打火機(jī)中作燃料，下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是（）A．在常溫下，C4H10是氣體B．C4H10與CH4互為同系物C．丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體D．C4H10進(jìn)行一氯取代后生成兩種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物18、下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精19、下列說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大20、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗(yàn)硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說法中不正確的是A．乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱C．若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2氣體時(shí)，則SO2表現(xiàn)出還原性D．為了檢驗(yàn)甲中殘留固體中含有Fe3+，取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液21、分子式為C9H10含有苯環(huán)（不含其它碳環(huán)）的同分異構(gòu)體共有A．7種B．6種C．5種D．4種22、有五種溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化鉀溶液、⑤酸性高錳酸鉀溶液，其中能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。24、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號(hào)：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。25、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。回答下列問題:甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有__________。乙同學(xué)運(yùn)用中和滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。26、（10分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會(huì)產(chǎn)生該誤差，請(qǐng)說明理由。(寫出2條)_______________________。27、（12分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為_________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。28、（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。回答下列問題：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。甲組同學(xué)取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是______。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。29、（10分）已知25℃時(shí)草酸(H2C2O4)的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0(1)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開_________________________________；已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。90℃時(shí)，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=___________；25℃時(shí)若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4