浙江省浙南名校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D2、汽油的主要成分是辛烷，已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。以下熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g)ΔH=+11035.20kJ·mol-1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+5517.60kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-13、對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)溫度對反應(yīng)的影響增加H2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D4、化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵，放出akJ能量5、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-16、已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各組實驗中反應(yīng)最快的是組號反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)水體積(mL)Na2S2O3H2SO4體積（mL）濃度（mol·L－1）體積(mL)濃度（mol·L－1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D7、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS8、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥9、下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF10、某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④11、下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．盡可能減少塑料袋B．用家用汽車代替公交車C．推廣使用節(jié)能燈D．利用太陽能，潮汐能發(fā)電12、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)313、一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.7倍，在此時間內(nèi)v(H2)是A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)14、汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜015、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl216、H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)＞c(PO43－)B．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右C．在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D．由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4溶液顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

19、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實驗1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。21、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_________。乙池中SO移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不合理，故A錯誤；B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42-，該實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致，故B正確；C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無色，說明溴離子沒有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結(jié)論不合理，故C錯誤；D．向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，該結(jié)論不合理，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學(xué)實驗方案的評價【名師點晴】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、常見離子的檢驗方法等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，選項A為易錯點。2、B【分析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，可知1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ?！驹斀狻緼．根據(jù)題干信息可知生成1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為5517.6kJ，故A錯誤；B．辛烷燃燒放熱，則CO2(g)與H2O(l)合成辛烷為吸熱，且合成2mol辛烷吸收11035.20kJ能量，故B正確；C．辛烷燃燒為放熱反應(yīng)，焓變小于零，且2mol辛烷燃燒應(yīng)放出11035.20kJ能量，故C錯誤；D．1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為5517.6kJ，故D錯誤；故答案為B。3、C【詳解】A．圖片顯示：p1壓強(qiáng)下反應(yīng)先到達(dá)平衡，故p1壓強(qiáng)下，反應(yīng)速率更大，到達(dá)平衡的時間更短，故p1＞p2，A錯誤；B．溫度升高，平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移動，N2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，圖示顯示升高溫度，N2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．突然增大氫氣的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，此時氨氣的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，氨氣的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，某時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等，反應(yīng)達(dá)到新的平衡，C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，圖示不符，D錯誤。答案選C。4、B【解析】A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正確；C．由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵吸收akJ能量，故D錯誤；故選C?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時吸熱，鍵形成時放熱，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物時此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5、D【詳解】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。6、D【分析】由表格數(shù)據(jù)知改變的條件是反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析?！驹斀狻繙囟仍礁叻磻?yīng)速率越快，一般來說溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍，因此C、D的反應(yīng)速率要比A、B的反應(yīng)速率快，而D中反應(yīng)物濃度比C中反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，所以D的反應(yīng)速率比C的反應(yīng)速率快，答案選D。7、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析。【詳解】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，易錯點為選項B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。8、B【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯誤；②沒有說明狀態(tài)，無法計算體積，②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算體積，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1，質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。9、B【解析】A．氧化鈉中只含離子鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項C錯誤；D．氟化氫中只含共價鍵，選項D錯誤。答案選B。10、A【詳解】①托盤天平的讀數(shù)到小數(shù)點后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數(shù)到小數(shù)點后1位，故②錯誤；③廣泛pH試紙測得溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故③錯誤；④滴定管的精確度較高，讀數(shù)到小數(shù)點后2位，故④正確；答案選A。11、B【解析】A.盡可能減少塑料袋,可減少白色污染,減少化石能源的消耗,能達(dá)到節(jié)能減排目的,故A不選；B.用家用汽車代替公交車,可導(dǎo)致大量汽車尾氣的排放,不利于節(jié)能減排,故B選；

C.推廣使用節(jié)能燈,可減少能源消耗,有利于節(jié)能減排,故C不選；

D.利用太陽能,潮汐能發(fā)電,可減小對化石能源的依賴,減少污染物的排放,故D不選；

綜上所述，本題選B。12、C【詳解】A選項，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯離子，銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，只含極少量氫氧根離子；B選項，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根離子、極少量氫氧根離子，氫氧根離子就等于純水電離出的氫氧根離子；C選項，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，促進(jìn)水解，因此比A、B中氫氧根離子多，消耗得碳酸根離子數(shù)目與生成的碳酸氫根離子數(shù)目相等，故陰離子數(shù)目最多；D選項，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中陰離子數(shù)目較少；綜上所述，答案為C。13、C【詳解】3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.7倍，因為同溫同體積條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以3min后時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為（1+3）×0.7=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)：N2+3H22NH3可知，設(shè)氫氣的變化量為xmol，則：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3min內(nèi)v(H2)=1.8/(2×3)mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，C正確；

綜上所述，本題選C。14、A【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開始時氮氣和氧氣的物質(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為：，選項A正確；B、由于該容器是一個恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項B錯誤；C、催化劑僅能改變達(dá)到平衡所用的時間，不能使平衡移動，即不能改變平衡濃度，選項C錯誤；D、若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先達(dá)到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，而氮氣的濃度降低，說明平衡向正方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，選項D錯誤。答案選A。15、A【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。16、A【解析】A項、由圖可知，在pH=13時，c（HPO42-）<c（PO43-），故A錯誤；B項、由圖可知，HPO42-的分布分?jǐn)?shù)最多時，溶液pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右，故B正確；C、H2PO4-的電離方程式為：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2時，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，則Ka2=c(H+)=10-7.2，故C正確；D項、HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離方程式為HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，當(dāng)c(HPO42-)=c(PO43-)時，pH約為12.5，則Ka3=10-12.5，水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh=c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。故選A。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象所給信息，依據(jù)信息計算電離常數(shù)和水解常數(shù)為解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機(jī)物的推斷18、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團(tuán)處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。19、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。20、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變