2026屆山東省六地市部分學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2－、X＋、Y2－，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．W、X、Y、Z的氫化物都是共價(jià)化合物B．X、Y、Z與W形成的化合物都不止一種C．Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)單離子半徑：X＋<W2－<Y2－2、25℃時(shí)，對(duì)于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，Ka減小C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，Ka不變D．升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH增大3、短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．碳銨的化學(xué)式:NH4HCO3B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—C1—OC．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:5、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr6、從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是()A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子C．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅7、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)過量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱A．A B．B C．C D．D8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。2.8g純鐵粉與足量W單質(zhì)在加熱條件下完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為4.4g。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YB．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．X、Y和W的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的最穩(wěn)定D．工業(yè)上，常采用電解熔融ZY的方法制備Z的單質(zhì)9、化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是(

)A．銅與硝酸反應(yīng) B．鈉與氧氣反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng) D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．11、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱B．通入CO2可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性（不考慮SO2溶解）C．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解D．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O212、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中所含數(shù)為B．的稀中，含有數(shù)目為C．金屬鈉與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D．密閉容器中，和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為13、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3＝Al2(CO3)3↓B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓C．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+D．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH14、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23.下列關(guān)系不正確的是（）WXYZA．原子半徑：X>Y>W B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W D．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>Z15、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族16、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B．二氯代物是三種C．所有碳原子均處同一平面D．螺[2,2]戊烷不是飽和烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）C的化學(xué)名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無(wú)機(jī)試劑任選）。18、下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為__________L。（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；20、某天然黃銅礦主要成分為（含），為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取硏細(xì)的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實(shí)驗(yàn)后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為____________。(2)裝置的作用是____________。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是____________。(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為______。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：____________。(5)計(jì)算該黃銅礦的純度____________。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)方案為____________。21、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:（1）步驟I中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為___________.（2）步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號(hào)).a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_________（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_____________冷卻結(jié)晶、過濾等操作.（5）測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體，在____(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計(jì)算得x=______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2－、X＋、Y2－，說明W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻拷?jīng)分析，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，則A.四種元素的氫化物中，NaH為離子化合物，A錯(cuò)誤；B.Na和O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正確；C.Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氯化氫和高氯酸，它們都為強(qiáng)酸，C正確；D.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層多徑大，序大徑小，半徑關(guān)系為Na＋<O2－<S2－，D正確；故選A。【點(diǎn)睛】掌握元素周期表和元素周期律的推斷，注意半徑的比較。根據(jù)層多徑大，序大徑小分析，也就是電子層越多的半徑越大，相同電子層的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小。2、C【詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H＋)減小，=Ka，溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.通入少量HCl氣體，c(H＋)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，但溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，因?yàn)闇囟葲]變，所以Ka不變，故C正確；D.CH3COOH的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X最高價(jià)為+7，則X為Cl，故D正確。4、A【詳解】A．碳銨全名稱為碳酸氫銨，化學(xué)式：NH4HCO3，A正確；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子表示為，C錯(cuò)誤；D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，最外層為8個(gè)電子，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5、A【解析】A項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對(duì)外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。6、D【解析】A、在這三個(gè)反應(yīng)中，①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，所以A正確；B、這三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中硅的化合價(jià)都變化了4價(jià)，所以每消耗或生成28g硅即1mol，都轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)①中，C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中，H2是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，所以在高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，則C正確；D、這些反應(yīng)并不是混合在一起同時(shí)進(jìn)行的，所以高溫下把石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合是得不到高純硅的，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。7、C【解析】A、SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，故B不正確；C、2Na2O＋O22Na2O2，故C正確；D、Al與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：物質(zhì)的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純物質(zhì)。易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分離。8、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，則X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，則Z是Mg元素。2.8g純鐵粉與足量W單質(zhì)在加熱條件下完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為4.4g，其中含有W的質(zhì)量是1.6g，2.8gFe的物質(zhì)的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反應(yīng)后產(chǎn)物中為+2價(jià)，則其中含有W的物質(zhì)的量是0.05mol，其摩爾質(zhì)量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，該元素是S，符合題意；若轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則其中含有W的物質(zhì)的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩爾質(zhì)量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，無(wú)這樣元素，舍去。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2個(gè)電子層，S2-核外有3個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>Z，A錯(cuò)誤；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3是二元弱酸，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性O(shè)>N>S，所以X、Y和W的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的最穩(wěn)定，C正確；D.工業(yè)上，常采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)。掌握元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)分析推斷，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，是本題的突破口，W元素的推斷是本題的難點(diǎn)，涉及元素及化合物的性質(zhì)及金屬的冶煉方法，全面考查了元素及化合物和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。9、C【詳解】A．硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C正確；D．NaOH不足時(shí)生成氫氧化鋁，NaOH足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、C【解析】向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時(shí)，會(huì)繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。11、C【解析】試題分析：A、酸性與非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；B、SO2具有還原性，次氯酸能把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，故錯(cuò)誤；C、鐵的活動(dòng)性位于鋁和銅之間，符合規(guī)律，故正確；D、Li在氧氣中反應(yīng)只能生成Li2O，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。12、C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為0.1mol，但HCl氣體是共價(jià)化合物，不含Cl-，故A錯(cuò)誤；B．的稀中，含有H+濃度為0.1mol/L，含有H+物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，則含數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)n=，計(jì)算鈉的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，氧氣過量，與過量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)完全反應(yīng)的鈉計(jì)算，不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素都是由0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移一定為0.1NA，故C正確；D．密閉容器中，NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式可知，2molNO和1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)的陷阱是認(rèn)為稀是二元酸，再將物質(zhì)的量乘以2，需注意理解pH的意義，指的是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故不需乘以2，可以繞過陷阱。13、D【詳解】A.鋁離子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性,混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：，故B錯(cuò)誤；C.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH+H2O，故D正確；故選：D。14、C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W、Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23，則a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y>W，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<Z，故B正確；C項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，元素非金屬性Z>Y，則簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>Z，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【詳解】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。16、B【解析】A項(xiàng)，環(huán)戊烯（），分子式為C5H8，與互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氯代物有：、、，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中一個(gè)碳原子上連有4個(gè)碳原子，根據(jù)CH4是四面體結(jié)構(gòu)，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分子中碳原子之間都是單鍵，碳原子的剩余價(jià)鍵都和氫原子結(jié)合，故屬于飽和烴，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線為：18、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。19、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；20、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗(yàn)將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收20.00稀硫酸、溶液取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有【分析】從實(shí)驗(yàn)裝置圖看，a為去除空氣中水蒸