2026屆山東青島膠州市化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是()A．等體積混合濃度均為0.2

mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001

mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001

mol?L-1的KCl和0.001

mol?L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+為0.12

mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）2、古代的很多成語、諺語都蘊含著科學知識。下列對成語、諺語的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（標準狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAC．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAD．14gN2中含有7NA個電子4、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是()①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．植物的光合作用通過反應①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同D．若反應①生成11.2L

O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10235、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點C．當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾7、能正確表示下列反應的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8、已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-19、下列有關實驗的操作正確的是（）實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO向下排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D10、為探究鐵與稀硫酸的反應速率，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列關于v(H2)變化判斷正確的是A．加入Na2SO4溶液，v(H2)減小B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變C．加入NaNO3固體，v(H2)不變D．加入CuSO4固體，v(H2)減小11、由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯誤的是A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO312、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價鍵的總數(shù)為3NAB．0.1mol氯氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.2NAC．100g46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為12NAD．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．BOH屬于弱堿B．BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8C．P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D．N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)15、下列有關滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏低16、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部17、探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度18、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應為放熱反應D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)A．A B．B C．C D．D19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8。元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說法中錯誤的是A．簡單離子的半徑：W>Y>ZB．化合物YX5中肯定含有離子鍵C．工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)ZD．W簡單氫化物的沸點低于同主族其它簡單氫化物20、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓21、可逆反應2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．22、在鋅粒和稀硫酸的反應體系，分別加入以下少量固體物質(zhì)，對生成氫氣的速率基本無影響的是A．硫酸銅 B．氯化鈣固體 C．燒堿 D．氧化鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中某些反應產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應①的離子反應方程式___________；（3）寫出反應②的化學反應方程式_______________________________________；（4）寫出反應③的化學反應方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質(zhì)的化學試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為________。24、（12分）A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。①B和E反應得到的產(chǎn)物中所含的化學鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應的化學方程式______。25、（12分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。(2)反應②的離子方程武是____________。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實驗中D的導氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。27、（12分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是____。（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式____。（3）補全實驗步驟③的操作名稱____。（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___。（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點。（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為___。（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、（14分）（1）鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：則用SO2除去CO的熱化學方程式為___。（2）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：①B是電池的___極(填“正”或“負”)；②A極的電極反應式為____。（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應進___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。②陽極的電極反應式為___。（4）某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發(fā)生___反應。②電池工作時，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。③甲燒杯中的電極反應式為____；29、（10分）為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：回答下列問題：．(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。(2)若X是空氣，則上述反應中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為___________，若空氣過量，導致的結(jié)果會是____________________________。(3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。pH=4.1時，I中反應的化學方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．等體積混合濃度均為0.1mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故A錯誤；B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故B錯誤；C．Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Mg2+為0.12

mol?L-1，c（OH-）==10-5

mol?L-1，所以當溶液中c（OH-）==10-5

mol?L-1時開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，AgNO3溶液過量，滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，故D錯誤．故選：C2、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學變化。【詳解】A．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項A錯誤；B．火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，選項B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項C錯誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)變化、焰色反應等知識，平時必須注重知識的積累，才能正確解答本類題型，注重化學與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎題。3、D【詳解】A.氯氣和水的反應為可逆反應，反應不完全，不能計算，故錯誤；B.標況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應中轉(zhuǎn)移5個電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；C.標況下，11.2LNO和11.2LO2混合反應，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯誤；D.14克氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。4、A【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律分析，③=（-①-②）/2，故有2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，故正確；B.植物的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故錯誤；C.焓變和反應的始終有關，故錯誤；D.沒有說明氧氣是否在標況下，不能計算，故錯誤。故選A。5、A【詳解】A.曲線的交點處，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，A項正確；B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c(H＋)：a點<b點，B項錯誤；C.當pH＝4.7時，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C項錯誤；D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項錯誤；答案選A。【點睛】利用曲線的交點計算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同學們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。6、C【詳解】A、除去N2中少量的O2，應通過灼熱的Cu網(wǎng)，然后收集氣體，故A錯誤；B、Na2CO3溶液可以吸收HCl，同時CO2能與Na2CO3發(fā)生反應：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，因此除去CO2中少量的HCl，應通入飽和的NaHCO3溶液，收集氣體，故B錯誤；C、加入鐵屑，發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，可以除去FeCl3，不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D、加入NaOH溶液，引入Na＋，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故D錯誤；答案選C。7、D【解析】試題分析：A、四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e全部以鐵離子形式存在，錯誤；B、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，氫氧根離子先與氫離子反應生成水，錯誤；C、二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子、硫酸根離子，錯誤；D、0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，則NH4Al(SO4)2與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是2:3，則氫氧根離子恰好與鋁離子生成硫酸鋇沉淀，另外還有硫酸鋇沉淀生成，正確，答案選D?？键c：考查離子方程式書寫的判斷8、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減。9、C【詳解】A.因為NaHCO3受熱易分解，所以除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，不能用直接加熱法，A錯誤；B.實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO，由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯誤；C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實驗檢驗乙酸具有酸性，C正確；D.通過測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以確定H2CO3與H2SO3的酸性強弱，但由于H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強弱，D錯誤。故選C。10、A【詳解】A.加入Na2SO4溶液會稀釋原溶液，氫離子濃度減小，故v(H2)減小，故A正確；B.加入NaHSO4固體，使溶液中的氫離子濃度增大，故v(H2)增大，故B錯誤；C.加入NaNO3固體會引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氫離子的氧化性，會先于氫離子與鐵反應，故v(H2)減?。籇．加入CuSO4固體，鐵會置換出銅單質(zhì)附著在鐵表面形成原電池，加快反應速率，故故v(H2)增大，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】本題中A項加入的物質(zhì)對反應本身沒什么影響，但是會稀釋原溶液。11、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應?！驹斀狻緼、裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；B、SO2催化氧化反應為可逆反應，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，故B正確；C、裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。D、裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會生成硫酸鋇，故不能說明d的氣體中含SO3，故D錯誤。答案選D。12、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。13、C【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關物理量之間的關系分析。進行有關氣體摩爾體積的計算時，注意條件必須為標準狀況下?！驹斀狻緼.進行有關氣體摩爾體積的計算時，條件為標準狀況下，A錯誤；B.0.1mol氯氣與氫氧化鈉完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C.100g46%的乙醇水溶液中，乙醇46g，其物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子數(shù)為6NA；水54g，3mol，含有氫原子數(shù)為6NA，共計12NA，C正確；D.ICl中，I與Cl對共用電子對的作用力不同，共用電子對偏向Cl，則Cl為-1價，I為+1價，生成NaC1和NaIO時，無電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案為C?！军c睛】本題C選項難度較大，若不計算水的質(zhì)量，會忽略水中的氫原子，容易出錯。14、C【詳解】A.若BOH為強堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點的數(shù)據(jù)可以計算出BOH的電離常數(shù)，可以判斷BOH為弱堿，A項正確；B.BOH?B++OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B項正確；C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，在P點，pOH<7，說明溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，因而c(Cl－)<c(B+)，C項錯誤；D.N點=0，因而c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，可變?yōu)閏(Cl－)+c(OH－)=c(BOH)+c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)，D項正確。故答案選C。15、B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標準液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏??；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為5C116、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應。答案選B。17、C【詳解】A.銅與濃硫酸反應需加熱，無酒精燈，錯誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應該長管進，短管出，錯誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯誤；選C。18、C【詳解】A.將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯誤；B.焰色反應直接觀察呈黃色，若再通過藍色鈷玻璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯誤；C.棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達到棉花的著火點，說明Na2O2與CO2的反應放熱，C正確；D.亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯誤；答案選C。19、C【分析】由元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)可知，Z為Al元素；由短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8可知，X為H元素、Y為N元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼項、同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑由大到小的順序為W>Y>Z，故A正確；B項、化合物NH5是由NH4+和H—形成的離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，故Ｂ正確；C項、氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故C錯誤；D項、氟化氫分子間形成氫鍵，分子間作用力增大，沸點高于氯化氫，氯化氫、溴化氫和碘化氫的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，則ⅦA族中氯化氫沸點最低，故D正確；故選C?！军c睛】由元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)確定Z為Al元素是推斷的突破口。20、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認是否含有Cl－?！驹斀狻吭撊芤褐屑尤脒^量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤。【點睛】根據(jù)分析，學生認為Na＋可能存在，也可能不存在，學生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進出性原則。21、C【解析】可逆反應一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。22、B【詳解】A.在鋅粒和稀硫酸的反應體系，加入少量硫酸銅，則金屬鋅會和硫酸銅之間發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，鋅、銅構(gòu)成原電池，銅電極上生成氫氣，因此生成氫氣的速率加快，故A不符合題意；B.加入氯化鈣固體，不會影響氫離子濃度，所以對生成氫氣的速率基本無影響，故B符合題意；C.加入燒堿會和硫酸之間發(fā)生中和反應，導致氫離子濃度減小，所以產(chǎn)生氫氣的速率減慢，故C不符合題意；D.加入氧化鐵，會和硫酸發(fā)生反應生成硫酸鐵和水，導致氫離子濃度減小，所以產(chǎn)生氫氣的速率減慢，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】加入少量固體物質(zhì)，對生成氫氣的速率基本無影響，可從影響反應速率的外界因素如氫離子濃度、溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等角度來考慮。二、非選擇題(共84分)23、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構(gòu)成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應①的離子反應方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應生成S單質(zhì)和水，則反應②的化學反應方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應③的化學反應方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應，能和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗是否變質(zhì)，對H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分數(shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分數(shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：。24、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【點睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。25、粉碎SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O洗滌O2或其它合理答案K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失偏大【解析】廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))加氫氧化鈉溶液，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，F(xiàn)e2O3、CeO2、FeO不溶，過濾，得到濾液A的主要成分為硅酸鈉，濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，濾渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液，濾渣B的成分是CeO2，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+和O2，反應為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；Ce3+加堿生成Ce(OH)3懸濁液；Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要需要粉碎，可以提高浸取率和浸取速率，反應①中二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為粉碎；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)反應②為CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+和O2，反應為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前需要濾渣B進行洗滌，故答案為洗滌；(4)根據(jù)上述分析，反應③中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4，需要加入的試劑X可以是O2，故答案為O2；(5)K3[Fe(CN)6]能夠與硫酸亞鐵反應生成特征的藍色沉淀，用FeSO4溶液滴定可以用K3[Fe(CN)6]做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則硫酸亞鐵濃度降低，導致硫酸亞鐵溶液體積增大，所以測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大；故答案為K3[Fe(CN)6]；最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失；偏大。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導致導氣管堵塞球形冷凝管將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實驗，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應，反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實驗誤差，反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應，為防止外界空氣中的水蒸氣進入D裝置，D之后再連接一個C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序為：BACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會因為氯化鐵易升華導致導管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應過程中生成氯化氫氣體，利用氮氣將氯化氫全部排入裝置B中；③反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標準液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。27、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃＜t＜64℃偏低【分析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；（2）實驗步驟②中的化學反應是一定溫度下鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（3）步驟③是趁熱過濾避免硫酸亞鐵損耗；（4）步驟④中用少量冰水洗滌晶體是洗滌表面雜質(zhì)，溫度降低硫酸亞鐵溶解度減小；（5）鐵屑耗盡，不能防止亞鐵離子被氧化；（6）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，析出晶體FeSO4?4H2O的溫度范圍；（7）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，讀取標準溶液體積減小。【詳解】（1）Na2CO3溶液中碳酸根離子水解顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污，故答案為：去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污；（2）發(fā)生化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；（3）步驟③將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器，冷卻結(jié)晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱