2026屆北京一零一中高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10222、通入水中不能形成電解質(zhì)溶液的氣體是（）A．HCl B．NH3 C．CH4 D．CO23、下列過程不涉及化學變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過程B．石質(zhì)臺階被游客磨損的過程C．84消毒液漂白的過程D．用膨松劑蒸饅頭的過程4、下列反應結束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是()A．鐵銹與過量稀鹽酸 B．FeCl3溶液與過量銅片C．FeCl3溶液與過量鐵粉 D．FeCl2溶液與過量Zn粉5、下列說法正確的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性6、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL7、常溫下，發(fā)生下列反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是()A．A3+是A2+的氧化產(chǎn)物B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2C．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生D．Z2在①③反應中均為還原劑8、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol9、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間 B．都有丁達爾效應C．分散質(zhì)粒子都能通過濾紙 D．都呈紅褐色10、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系是①體積都是22.4L②具有相同的體積③都是雙原子分子④具有相同的分子數(shù)目A．①③ B．②④C．①④ D．③④11、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙12、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶213、實驗室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液14、能與Fe3＋反應且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．硫氰化鉀 C．氯化亞鐵 D．鐵15、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構B．第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同16、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．檢驗溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)(1)A的原子結構示意圖為_____________，丙的化學式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導電的有__________________、屬于電解質(zhì)的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學方程式：____________________,寫出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。19、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。20、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。21、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．試回答下列問題：（1）X是______；F是______．（2）A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。2、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；氣體通入水中能形成電解質(zhì)，說明該氣體能夠與水反應生成能夠電離的化合物，據(jù)此進行解答。【詳解】A.HCl溶于水完全電離成H+和Cl-，HCl屬于電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；B.氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出NH4+和OH-，一水合氨是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；C.CH4難溶于水且與水不反應，不能獲得電解質(zhì)溶液；D.二氧化碳溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，碳酸是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；答案選C。3、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，A錯誤；B.石質(zhì)臺階被游客磨損的過程是物質(zhì)損耗的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，B正確；C.84消毒液漂白的過程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質(zhì)，屬化學變化，C錯誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，D錯誤；故選B?！军c睛】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化，反之，則是物理變化。4、A【解析】

A.鐵銹與過量稀鹽酸反應生成FeCl3，溶液中存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，故A正確；B.FeCl3溶液與過量銅片反應生成FeCl2，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故B錯誤；C.FeCl3溶液與過量鐵粉反應生成FeCl2，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故C錯誤；D.FeCl2溶液與過量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故D錯誤；故選A。5、B【解析】

A．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯誤；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯誤；D．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】氯水由于存在氯氣和水的反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸。6、B【解析】①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL

NO說明完全反應生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL

NO2完全反應生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點睛：本題考查了有關混合物反應的化學計算。明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用。7、D【解析】

A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產(chǎn)物，故A正確；B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C、氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C正確；D.①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤；故選：D。8、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項正確。9、C【解析】

分散質(zhì)微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。10、B【解析】

同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質(zhì)分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質(zhì)的量不一定是1mol，所以正確答案選B。11、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，應該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實驗失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項是A。12、B【解析】

假設有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選B。13、D【解析】

需要480mL溶液，實際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項C錯誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項D正確；故答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。14、D【解析】

A.氫氧化鈉與Fe3＋反應生成Fe(OH)3，化學價不變，錯誤。B.硫氰化鉀與Fe3＋反應生成Fe(SCN)3，化學價不變，錯誤。C.氯化亞鐵與Fe3＋不反應，錯誤。D.鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，化學價降低，得電子，做氧化劑，正確。【點睛】明確氧化還原反應的原理：化合價升高，失電子，被氧化，做還原劑；化合價降低，得電子，被還原，做氧化劑。15、C【解析】

A.氫原子形成氫離子時，核外沒有電子，鋰原子形成鋰離子時，最外層電子數(shù)為2，故A錯誤；B.第二周期元素中氟元素無正價，故B錯誤；C.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故C正確；D.同主族元素，化學性質(zhì)相似，但不完全相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。16、B【解析】

A.通過焰色反應檢驗溶液中是否含有K+，應當透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯誤；B.Fe(OH)3溶于水會形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯誤；D.乙醇和苯的熔點差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解析】

金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，由反應①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應生成物質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！驹斀狻浚?）金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，原子結構示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，也不能是單質(zhì)。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應；（2）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復分解反應為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應，結合氧化還原反應單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導管進氣，短導管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，酸堿中和反應生成鹽和水，化學方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應的化學方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結論是MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。【點睛】實驗室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應條件，認真讀懂題中信息，作對比實驗驗證。20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5