1-2課時(shí)微專題：晶體類型、熔沸點(diǎn)及溶解性2026屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）——微困點(diǎn)突破5高頻考點(diǎn)1離子半徑3熔、沸點(diǎn)比較4物質(zhì)溶解性任務(wù)一：熔、炥點(diǎn)1、典型例題例1、化合物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖：例2、判斷正誤（）已知沸點(diǎn)a>c,主要原因是

。⑴不同類型晶體的比較：一般

>

>

。⑵同種類型（同主族元素）晶體比較：①離子晶體

②共價(jià)晶體③金屬晶體④分子晶體⑶特例：

2、小結(jié)1：熔、沸點(diǎn)比較共價(jià)晶體離子晶體分子晶體金屬晶體不一定

練習(xí)1：碳化硅(又名金剛砂)的一種晶體具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子位置是交替的。下列各晶體：①晶體硅②硝酸鉀③金剛石④碳化硅⑤干冰，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是()A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．③④①②⑤D．④③①⑤②原子或離子半徑越大，化學(xué)鍵越弱、熔沸點(diǎn)越低氫鍵（優(yōu)先）、相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高M(jìn)gO(離子晶體）2800℃、Al2O3

（共價(jià)晶體）2045℃1.不同類型晶體熔、沸點(diǎn)比較例1、

(1)金剛石的熔點(diǎn)比NaCl高，原因是

。(2)SiO2的熔點(diǎn)比CO2高，原因是

。金剛石是共價(jià)晶體，而NaCl是離子晶體SiO2是共價(jià)晶體，而CO2是分子晶體2.同類型晶體熔、沸點(diǎn)比較例2(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是_________________________________________________________________________。(2)CO2比CS2的熔、沸點(diǎn)低，原因是_______________________________________________________________。(3)CO比N2的熔、沸點(diǎn)高，原因是________________________________________________________________。同為分子晶體，NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力同為分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高同為分子晶體，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同，CO的極性大，熔、沸點(diǎn)高分子晶體任務(wù)一：熔、炥點(diǎn)1、硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SiX4的熔、沸點(diǎn)如下表

SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.70℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是__________________________________________________________________________，氣態(tài)SiX4分子的空間結(jié)構(gòu)是_____________。SiCl4SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大正四面體形2、乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_______。乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小

5.已知氨(NH3，熔點(diǎn)：－77.8℃、沸點(diǎn)：－33.5℃)，聯(lián)氨(N2H4，熔點(diǎn)：2℃、沸點(diǎn)：113.5℃)，解釋其熔、沸點(diǎn)高低的主要原因：_________________________________。聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵硫酸分子間形成氫鍵的數(shù)目多于A分子形成的氫鍵3、甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間，其原因是________________________________________________________________________________________。甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能形成氫鍵，且物質(zhì)的量相等時(shí)水比甲醇的氫鍵多6、已知鄰羥基苯甲醛(

)與對(duì)羥基苯甲醛(

)的沸點(diǎn)相差很大，其中沸點(diǎn)較高的是________，請(qǐng)畫出上述兩種物質(zhì)形成氫鍵的情況：_________。分子內(nèi)氫鍵：

；分子間氫鍵：

7.S位于周期表中第_____族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是_________________________________________________________________________，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是______________________________________。ⅥA兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)兩者均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵對(duì)羥基苯甲醛例3

Si單質(zhì)比化合物SiC的熔點(diǎn)低，理由是_______________________________________________________________________________________。晶體硅與SiC均屬于共價(jià)晶體，晶體硅中的Si—Si比SiC中Si—C的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能低，所以熔點(diǎn)低共價(jià)晶體2.同類型晶體熔、沸點(diǎn)比較任務(wù)一：熔、炥點(diǎn)1.已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)，其理由是___________________________________________________________。兩種晶體均為共價(jià)晶體，N和B原子半徑較小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高例1、在第三周期中離子半徑最大的是________，最小的是_________任務(wù)二：半徑1、典型例題例2、判斷正誤（）例3：比較原子（離子）半徑大小的方法(1)r(Na)

r(Mg)

r(Al)

r(Si)

r(P)

r(S)

r(Cl)(2)

r(Li)

r(Na)

r(K)

r(Rb)

r(Cs)(3)

r(K)

r(Al)>>>>>><<<<>(4)

r(Cl－)

r(Cl)，

r(Fe)

r(Fe2＋)

r(Fe3＋)(5)

r(O2－)

r(F－)

r(Na＋)

r(Mg2＋)

r(Al3＋)(6)

r(Li＋)

r(Na＋)

r(K＋)

r(Rb＋)

r(Cs＋)；r(O2-)

r(S2-)

r(Se2-)

r(Te2-)(7)

r(K＋)

r(Na＋)

r(Mg2＋)>>>>>>><<<<<<<>>比較微粒半徑的一般思路:(1)“一看層”:先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,微粒半徑一般越大。(2)“二看核”:若電子層數(shù)相同則看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小。(3)“三看電子”:若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同,則看核外電子數(shù),電子數(shù)多的半徑大。2、知識(shí)小結(jié)(2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都極易溶于水的原因是_____________________________________________________________________。例1、有關(guān)分子的溶解性，解答下列各題：(1)H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_____________________________________________________________________________。H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2(3)ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是____________________________________________________________________。ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小1、典例分析任務(wù)三：溶解性NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是極性分子，且都能與H2O形成氫鍵1、典例分析任務(wù)三：溶解性2、判斷正誤2、知識(shí)小結(jié)：相似相溶”規(guī)律①非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑。②分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)易互溶。(2)氫鍵對(duì)分子溶解性的影響若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度

。非極性極性增大水分子間的氫鍵1,2-丙二醇的分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵一般H與N、O、F形成氫鍵

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵的強(qiáng)弱和數(shù)目有關(guān)規(guī)律：同一主族的氣態(tài)氫化物，若其分子間存在氫鍵的作用，熔沸點(diǎn)反常（升高）。無(wú)氫鍵作用的物質(zhì)，依據(jù)范德華力判斷。規(guī)律：能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，會(huì)削弱分子間作用力，熔沸點(diǎn)反常（降低）?！靖＝ň怼恳阎椒?

)具有弱酸性，其K