第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)教學(xué)目標(biāo)了解濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響；從Qc與K的關(guān)系及濃度、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率、平衡的影響，推斷平衡移動(dòng)的方向；通過實(shí)驗(yàn)論證濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響；理解勒夏特列原理并認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。重點(diǎn)和難點(diǎn)1.溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響及與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系，能根據(jù)平衡常數(shù)的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；2.催化劑對化學(xué)平衡的影響，理解催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響平衡狀態(tài)的本質(zhì)。3.勒夏特列原理的深度理解與靈活應(yīng)用，尤其是在多因素影響平衡時(shí)的分析?！糁R點(diǎn)一濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)的方向2.判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向（1）Q<K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）Q=K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；（3）Q>K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)從逆反應(yīng)建立平衡，濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)從正反應(yīng)建立平衡，濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)即學(xué)即練C．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù) D．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變【答案】CB．正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)：v正(H2)=3v逆(N2)說明正逆反應(yīng)速率相等，則3v正(H2)=v逆(N2)，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)從逆反應(yīng)建立平衡，濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)從正反應(yīng)建立平衡，濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C符合題意；D．質(zhì)量守恒，體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。C．曲線①表示的是逆反應(yīng)的vt關(guān)系 D．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Q<K（Q為濃度商）【答案】CB．加入催化劑，能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，所以t2向左移動(dòng)，B正確；C．反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減??；生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。所以曲線①表示的是正反應(yīng)的vt關(guān)系，曲線②表示的是逆反應(yīng)的vt關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以Q<K（Q為濃度商，K為平衡常數(shù)），D正確；故選C。3．平衡常數(shù)能表明化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說法正確的是A．越大，反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底B．升高溫度，增大C．當(dāng)濃度商大于時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】A．越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)濃度商大于時(shí)，產(chǎn)物濃度大于平衡時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；故選C。◆知識點(diǎn)二溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1．實(shí)驗(yàn)研究：NO2和N2O4存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=56.9kJmol1，混合氣體的顏色為紅棕色。①如果加熱混合氣體，則顏色會(huì)加深，說明了NO2濃度增大，平衡向吸熱（填“放熱”或“吸熱”）方向移動(dòng)。②如果冷卻混合氣體，則顏色會(huì)變淺，說明NO2濃度減小，平衡向放熱（填“放熱”或“吸熱”）方向移動(dòng)。結(jié)論：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。2．溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律條件變化吸熱反應(yīng)（ΔH>0）放熱反應(yīng)（ΔH<0）升高溫度降低溫度升高溫度降低溫度平衡常數(shù)（K）增大減小減小增大Q與K的關(guān)系Q<KQ>KQ>KQ<K特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。即學(xué)即練1．分別將0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．一段時(shí)間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b中可得到0.2molN2O4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2的質(zhì)量不是4.6g【答案】DB．該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，則一段時(shí)間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色更深，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為一個(gè)可逆反應(yīng)，n(NO2)+n(N2O4)=0.2mol的反應(yīng)體系中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b中不可能得到0.2molN2O4，C錯(cuò)誤；D．NO2氣體中存在平衡體系2NO2(g)N2O4(g)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2的質(zhì)量不是4.6g，D正確；故答案為：D。2．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化B．降低溫度，可提高平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【分析】反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，平衡時(shí)甲烷物質(zhì)的量減小，生成CO的反應(yīng)Ⅱ吸熱，消耗CO的反應(yīng)Ⅲ放熱，升高溫度，平衡CO的物質(zhì)的量增大，CO2為反應(yīng)物的反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO2為反應(yīng)物的反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，所以表示平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線分別A、C、B，根據(jù)圖像可知，溫度小于600℃，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎瑴囟雀哂?00℃，以反應(yīng)Ⅰ為主?！窘馕觥緼．由以上分析可知圖中曲線B表示CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，溫度低于600℃時(shí)，降低溫度，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，因此在低溫條件下，降低溫度，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ，并整理可得到目標(biāo)反應(yīng)，則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=+41.2kJ/mol（164.7kJ/mol）=+205.9kJ/mol，D項(xiàng)正確；故答案選A?！糁R點(diǎn)三濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律（1）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向__正反應(yīng)__方向移動(dòng)。（2）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向__逆反應(yīng)__方向移動(dòng)。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸注意純固體和純液體濃度為單位“1”。當(dāng)增加固體或者是純液體的量使不會(huì)影響平衡的移動(dòng)。即學(xué)即練【答案】A【解析】A．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化是化學(xué)平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的濃度保持不變，A正確；B．減小容積（加壓），平衡向氣體物質(zhì)的量少的一側(cè)（逆反應(yīng)）移動(dòng)，PCl5的濃度應(yīng)升高而非降低，B錯(cuò)誤；C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移動(dòng)，生成更多PCl5，其濃度應(yīng)升高而非降低，C錯(cuò)誤；D．恒壓下加入氬氣，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大而非減小，D錯(cuò)誤；故選A。A．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)B．加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中有碘單質(zhì)存在，滴入淀粉溶液，變藍(lán)，A錯(cuò)誤；C．加少量AgNO3固體，銀離子與碘離子生成碘化銀沉淀，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．增加KI濃度，增加活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案為：B。D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原【答案】BC．實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入濃硫酸確實(shí)可以增加體系中的濃度，相當(dāng)于增大生成物(右側(cè)的)的濃度，使平衡逆向(向左、橙色)移動(dòng)，但是濃硫酸進(jìn)來會(huì)放熱，由上述A選分析知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫也會(huì)使得平衡逆向移動(dòng)，故存在濃硫酸溶解熱的干擾，不能完成濃度的探究，故C錯(cuò)誤；故選B?！糁R點(diǎn)四壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律（1）實(shí)驗(yàn)探究——壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)操作在玻璃比色皿中充滿NO2和N2O4的混合氣體，連接同樣收集NO2和N2O4混合氣體的注射器，再將比色皿放入色度傳感器中。將注射器內(nèi)的氣體迅速推入比色皿，測吸光度變化。將注射器內(nèi)的氣體迅速吸入比色皿，測吸光度變化?，F(xiàn)象吸光度先變小，后變大，最終比原來小吸光度先變大，后變小，最終比原來大解釋壓縮體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，c(NO2)瞬間變大后又__減小_，平衡向__右__移動(dòng)增大體積使壓強(qiáng)減小時(shí)，c(NO2)瞬間減小后又_增大_，平衡向_左_移動(dòng)改變壓強(qiáng)，NO2和N2O4的混合氣體吸光度的變化如下（左圖為加壓，右圖為減壓）：（2）針對有氣體參加或有氣體生成，且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子總數(shù)減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子總數(shù)增大方向移動(dòng)。（3）對于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。（4）對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的不影響化學(xué)平衡。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸一般“加壓”“減壓”作為前提的時(shí)候，默認(rèn)表示以縮小體積來加壓，以擴(kuò)大體積來減壓。壓強(qiáng)的改變會(huì)引起反應(yīng)物和生成物的濃度均發(fā)生改變，且濃度增大或者減小的倍數(shù)相等。另外壓強(qiáng)改變的一瞬間需要關(guān)注物質(zhì)的量濃度瞬間變化。即學(xué)即練A．B的物質(zhì)的量減少了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 D．【答案】B【分析】先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b；【解析】A．由分析可知，平衡向生成B的方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增加，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，平衡向生成B的方向移動(dòng)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了，故B正確；C．由分析可知，平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，a＜b，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．下列敘述正確的是【答案】D【解析】A．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，對平衡體系縮小容積，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO2的物質(zhì)的量減小，但平衡時(shí)NO2的濃度仍比原平衡時(shí)大，所以體系顏色比原平衡深，A不正確；B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，增大容積，雖然平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2(g)的濃度減小，所以體系的顏色變淺，B不正確；C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，寫成離子方程式可知反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，平衡后，加少量KCl固體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，體系顏色不變，C不正確；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，則平衡向氣體分子數(shù)增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)，D正確；故選D。A．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變C．減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)相等【答案】D【解析】A．增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，故B錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)相等，故D正確；故選D。◆知識點(diǎn)五勒夏特列原理1.催化劑對化學(xué)平衡的影響：使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。2.勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一，如溫度、壓強(qiáng)或參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸催化劑只是改變反應(yīng)速率，對于平衡的移動(dòng)沒有影響，也不會(huì)改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。即學(xué)即練A．由圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．若圖是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．圖中的曲線一定是加入了催化劑【答案】B【解析】A．由圖a可知，T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，且T1對應(yīng)C%含量低，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由圖b可知，增大壓強(qiáng)，C%含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，該反應(yīng)m+n＞p，B正確；C．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，可知最初隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，速率加快，則說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．圖d中，若m+n=p，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同，則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng) B．加入催化劑，平衡正向移動(dòng)【答案】B【解析】A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則平衡正向移動(dòng)，A正確；B．催化劑對平衡移動(dòng)無影響，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱的方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)，C正確；D．分離出生成物，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，D正確；故選B。A．加入適宜的催化劑 B．充入少量的COC．降低體系的溫度 D．減小容器的體積【答案】D【解析】A．催化劑不會(huì)改變平衡移動(dòng)，不能提高CO轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．充入少量的CO，平衡正向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的CO低于加入的CO，CO轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低CO轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．減小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，能提高CO轉(zhuǎn)化率，D正確；故選D。一、充入“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響1.恒溫恒容狀態(tài)由于反應(yīng)體系容積固定，通入“惰性氣體”,反應(yīng)物、生成物的濃度均未改變，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率也不改變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。恒溫恒壓狀態(tài)由于反應(yīng)體系壓強(qiáng)固定，通入“惰性氣體”,容器的容積擴(kuò)大，反應(yīng)物、生成物的濃度均減小(等效于減壓),正、逆反應(yīng)速率隨之減小，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。實(shí)踐應(yīng)用【答案】D【解析】A．充入少量稀有氣體，若是恒容情況下，參與反應(yīng)的各氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．加入適宜催化劑只改變反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)不影響，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，適當(dāng)降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；故選D。B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，氣體顏色變淺D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，往該容器中充入少量稀有氣體，平衡不移動(dòng)【答案】AB．壓縮容器的體積，總體濃度增大，NO2的濃度也會(huì)增大，氣體顏色變深，故B錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，容器的體積擴(kuò)大，平衡會(huì)正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，氣體顏色變淺D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，平衡不移動(dòng)【答案】AB．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，假設(shè)將體積變?yōu)樵瓉硪话?，二氧化氮濃度被?倍，在2倍基礎(chǔ)上減小，但二氧化氮濃度比原來濃度大，因此氣體顏色變深，故B錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，容器體積變大，平衡向體積增大即正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。反應(yīng)物用量改變引起平衡轉(zhuǎn)化率的變化氣體反應(yīng)物只有一種的反應(yīng)【以aA(g)bB(g)+cC(g)為例】氣體反應(yīng)物有兩種的反應(yīng)【以aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)為例】【說明】（1）由于增大反應(yīng)物的濃度會(huì)使Q<K，所以平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)；由K值不變、反應(yīng)物濃度增大可知，各生成物的濃度均增大。（2）對于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；對于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于正反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；對于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。實(shí)踐應(yīng)用A．加入少量氨水可提高制備速率【答案】C【解析】A．加入少量氨水，氨水會(huì)與HCl反應(yīng)，使溶液中HCl濃度減小。根據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)正向移動(dòng)，但由于HCl濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)減慢，而不是提高制備速率，A錯(cuò)誤；D．根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度會(huì)提高產(chǎn)物量，但轉(zhuǎn)化率反而降低，D錯(cuò)誤；故本題答案為：C。2．溫度T下，向1L真空剛性密閉容器中加入4molH2(g)和1molFe3O4(s)發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是A．氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．平衡后再充入1molFe3O4(s)，平衡正向移動(dòng)C．平衡后再充入4molH2(g)，H2轉(zhuǎn)化率增大 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】A．反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體質(zhì)量前后不等，氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．固體的濃度為定值，單純增加固體的量，速率不變，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，無法根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案選A。C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4D．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變【答案】BC．根據(jù)已知條件列出“三段式”D．催化劑同等加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤；故選B。等效平衡對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)下，以不同的投料方式(即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始)或不同的起始投料量進(jìn)行反應(yīng)，如果達(dá)到平衡時(shí)相同組分在各混合物中的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))相等，這樣的化學(xué)平衡就互稱為等效平衡。等效平衡可分為“全等效”平衡和“相似等效”平衡。實(shí)踐應(yīng)用【答案】CC．4molC相當(dāng)于6molA、2molB，容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，容器Ⅱ從反應(yīng)物開始，容器Ⅲ從生成物開始，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相同，所以B的體積分?jǐn)?shù)相同，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1，兩反應(yīng)的能量和等于完全反應(yīng)時(shí)放出能量數(shù)值的2倍，故C正確；選C。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K反應(yīng)物投入量物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率下列說法錯(cuò)誤的是【答案】B【解析】A．由題干表格信息可知，容器2中所加物質(zhì)相當(dāng)于4mol?SO2、2mol?O2，若容器2的體積變?yōu)?L，則和容器1等效平衡，濃度相同，然后再壓縮到1L，若在此過程中平衡不移動(dòng)，c2=2mol?L1，但壓縮過程中平衡正向移動(dòng)，c2＞2mol?L1，A正確；B．若容器2的體積變?yōu)?L、容器3的溫度為T1，則兩容器達(dá)到等效平衡，此時(shí)α2(SO3)+α3(SO2)=1，但容器2的體積為1L，壓縮此容器平衡正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，容器3溫度為T2＞T1，上述平衡逆向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故α2(SO3)+α3(SO2)＜1，B錯(cuò)誤；C．由容器1數(shù)據(jù)列三段式故答案為：B。容器ⅠⅡ反應(yīng)條件恒溫恒容恒溫恒壓氣體密度(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅱ)達(dá)到平衡所用時(shí)間t(Ⅰ)t(Ⅱ)氣體平均摩爾質(zhì)量M(Ⅰ)M(Ⅱ)下列大小比較中，正確的是A．(Ⅰ)>(Ⅱ) B．t(Ⅰ)>t(Ⅱ) C．(Ⅰ)>(Ⅱ) D．M(Ⅰ)<M(Ⅱ)【答案】C【解析】A．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，以容器Ⅱ?yàn)閰⒄?，容器Ⅰ壓?qiáng)增大，相當(dāng)于對容器Ⅱ加壓，平衡向左移動(dòng)，(I)<(Ⅱ)，故A錯(cuò)誤；B．加壓，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，t(Ⅰ)<t(Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；C．氣體總質(zhì)量不變，容器Ⅰ為恒容，容器Ⅱ?yàn)楹銐海蚍磻?yīng)后氣體分子數(shù)增大，恒壓條件下，只能增大容器Ⅱ的體積，故(Ⅰ)>(Ⅱ)，故C正確；D．平衡向左移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，相對分子質(zhì)量增大，即M(Ⅰ)>M(Ⅱ)，故D錯(cuò)誤。故答案為C?？键c(diǎn)一固體不影響平衡移動(dòng)【例1】某溫度下，在密閉反應(yīng)器中充入足量Ag2О粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Ag2О(s)?4Ag(s)+O2(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)1時(shí)測得p(O2)=akPa；保持溫度不變，將體積擴(kuò)大至原來的2倍并保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)2時(shí)測得p(O2)=bkPa．下列敘述正確的是A．上述變化中，平衡狀態(tài)1逆向移動(dòng)達(dá)到平衡狀態(tài)2B．其他條件不變，增大Ag2O的質(zhì)量，正反應(yīng)速率一定增大C．上述平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)：b=aD．其他條件不變，增大c(O2)，平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．氧化銀是固體，反應(yīng)速率與固體接觸面有關(guān)，增大固體質(zhì)量，速率不一定增大，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，上述反應(yīng)平衡常數(shù)：Kp=p(O2)，則a=b，C正確；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，增大c(O2)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)純固體的濃度為單位“1”.加入固體對物質(zhì)的濃度沒有影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率和平衡均不會(huì)收起影響。A．增大Fe的投加量 B．升高溫度 C．及時(shí)排出CO2 D．加入催化劑【答案】B【解析】A.由于Fe為固體，增大Fe的投加量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B符合題意；C.及時(shí)排出CO2，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故C不符合題意；D.加催化劑，不影響平衡移動(dòng)，故D不符合題意；故答案選B。A．平衡后加入少量W，速率時(shí)間圖像如上圖B．平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)，不變C．平衡后加入Y，平衡正向移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大D．當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．W是固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，但是不變，B正確；C．平衡后加入Y，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)X轉(zhuǎn)化，但是Y本身的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不是變量，容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)二vt圖形【例2】在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法正確的是A．改變條件后速率—時(shí)間圖像如圖所示B．此過程中Q>KC．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D故選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)vt圖形改變，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，先考慮瞬間速率的變化，運(yùn)用的是速率的影響因素判定。再考慮移動(dòng)方向，根據(jù)移動(dòng)方向判定正反應(yīng)與逆反應(yīng)的相對大小關(guān)系。A．該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．相同時(shí)間內(nèi)有3mol的H—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)【答案】BC．相同時(shí)間內(nèi)有3mol的H—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成，都是指正反應(yīng)，并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)之和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故D錯(cuò)誤；故選B。A．升高溫度 B．增大NOCl濃度 C．加入催化劑 D．增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；B．增大NOCl濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率在原點(diǎn)基礎(chǔ)上“漸增”，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)三溫度壓強(qiáng)多變量圖形題【例3】下面是某小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡影響的圖象，其中圖象和結(jié)論表達(dá)均正確的是mA(g)+nB(g)pC(g)2X(g)Y(g)

A．圖中a曲線一定使用了催化劑B．在不同溫度下，c(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示，根據(jù)圖像可推知正反應(yīng)的ΔH>0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)C．圖是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率相等，則a=2D．圖中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、不同壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)【答案】C【解析】A．若m+n=p，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則圖中a曲線可能使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，T1條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則反應(yīng)溫度T1大于T2，升高溫度X的濃度減小，即升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)ΔH<0，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，所以平衡時(shí)一氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等說明投料比a=2，故C正確；D．由圖可知，溫度升高，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)變大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，圖中A點(diǎn)反應(yīng)溫度最低，所以A點(diǎn)平衡常數(shù)最大，B點(diǎn)壓強(qiáng)最大，故D錯(cuò)誤；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)學(xué)會(huì)畫等溫線或者畫等壓線，根據(jù)等溫線找出壓強(qiáng)之間的關(guān)系。或者根據(jù)等壓線找出溫度之間的關(guān)系。A．圖甲中若x=2，則曲線a相對于曲線b一定是增大了壓強(qiáng)B．圖乙中曲線表示B的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，則表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)aC．由圖丙得T1＜T2、△H＜0D．由圖丁得x＞2【答案】C【解析】A．圖甲中若x=2，則說明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)曲線變化可知：曲線a相對于曲線b達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，物質(zhì)B的平衡含量不變，說明平衡不移動(dòng)，則改變的條件可能是增大了體系的壓強(qiáng)，也可能是使用了高效催化劑，A錯(cuò)誤；B．對于圖乙中曲線，根據(jù)圖示可知：溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率[α(B)]降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，在曲線上的b點(diǎn)為該溫度下的平衡點(diǎn)，a點(diǎn)在曲線上方，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率[α(B)]大于該溫度下的平衡點(diǎn)，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆＞v正；c點(diǎn)在曲線下方，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率[α(B)]小于于該溫度下的平衡點(diǎn)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此c點(diǎn)的反應(yīng)速率v正＞v逆，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)先拐先平衡規(guī)律，結(jié)合圖丙變化曲線，可知反應(yīng)溫度：T1＜T2；在其它條件不變時(shí)，升高溫度，生成物C的百分含量(C%)降低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，C正確；D．由圖丁可知：在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物C的百分含量(C%)增大，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則x＜2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！咀兪?2】Ni和CO反應(yīng)可制備Ni(CO)4(四羰合鎳)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。在容積可變的密閉容器中，充入nmolNi和4nmolCO。在不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)ΔH<0 B．p1<p2C．p1、100℃時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D．B點(diǎn)體積小于A點(diǎn)體積【答案】C【解析】A．在同一壓強(qiáng)下，溫度升高Ni(CO)4的平衡體積分?jǐn)?shù)降低，則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；B．反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)是氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Ni(CO)4的平衡體積分?jǐn)?shù)升高，故p1<p2，B正確；D．A、B中Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)相等，物質(zhì)的量相等，A對應(yīng)的壓強(qiáng)小，B對應(yīng)的壓強(qiáng)大，B點(diǎn)體積小于A點(diǎn)，D正確；答案選C。基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)A．恒溫恒壓充入NO2氣體，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率增大B．壓縮容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加C．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，氮原子總數(shù)小于D．其他條件不變，往密閉容器內(nèi)通入92gNO2氣體，充分反應(yīng)后，放出56.9KJ熱量【答案】B【解析】A．恒溫恒壓下充入NO2，系統(tǒng)體積增大以維持恒壓，因此各物質(zhì)濃度比例不變，轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．壓縮容器體積，濃度增大，活化分子數(shù)目不變但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，B正確；C．46g混合氣體中，若全為NO2（1mol）或全為N2O4（0.5mol），氮原子總數(shù)均為NA，混合后仍為NA，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)可逆，92gNO2（2mol）無法完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于56.9kJ，D錯(cuò)誤；故選B。C．活塞拉到Ⅱ處后，氣體顏色最終變淺 D．保持溫度不變，推拉活塞，平衡常數(shù)K保持不變【答案】BC．由A分析，活塞拉到Ⅱ處后，氣體顏色最終變淺，C正確；D．平衡常數(shù)受溫度影響，溫度不變，K不變，D正確；故選B。3．勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理。下列現(xiàn)象不能用該原理解釋的是A．夏天打開汽水瓶蓋時(shí)汽水中產(chǎn)生大量氣泡B．往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強(qiáng)漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快D．CO中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙【答案】C【解析】A．打開瓶蓋，壓強(qiáng)減小，CO2的溶解平衡以及H2CO3分解平衡（H2CO3CO2+H2O）均向著壓強(qiáng)增大，即氣體數(shù)增多的方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．新制氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入適量碳酸鈣固體消耗H＋，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．唾液中的唾液淀粉酶可以作為催化劑加快淀粉的水解，但催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．CO中毒是血紅蛋白與CO結(jié)合，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，將中毒者移至空氣流通處或進(jìn)入高壓氧艙治療，肺泡中氧氣濃度提高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，血液的含氧量也會(huì)逐漸恢復(fù)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．向FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液后溶液呈紅色，再加入少量Fe粉后紅色變淺B．對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2+H2OHCl+HClO)D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】B故選B。5．已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B．②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)，C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②增加CO濃度；③減壓；④加催化劑；能使平衡正向移動(dòng)從而提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】已知反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，①升溫平衡正向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；②增加CO濃度即增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，不合題意；③減壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大符合題意；④加催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，不合題意；綜上分析可知，①③符合題意，故答案為：B。A．B．時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是向容器中加入催化劑C．若在時(shí)刻壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率將增大D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡E．時(shí)刻，B和C的質(zhì)量均比時(shí)刻大【答案】A【解析】A．催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能使平衡移動(dòng)，A正確；B．壓縮容器的體積，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故不能據(jù)此判定反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)刻，反應(yīng)速率比t2快，平衡不移動(dòng)，質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；故選A。8．還原的反應(yīng)機(jī)理及相對能量如圖(表示過渡態(tài))：（1）反應(yīng)過程中決速步驟是第步，第一步的熱化學(xué)方程式為。（2）為提高總反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為___________。A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大濃度 D．使用催化劑（2）B（2）總反應(yīng)為放熱且由4?mol?氣體生成3?mol?氣體，是氣體體積減小的方法反應(yīng)。又因升高溫度會(huì)使放熱平衡逆向進(jìn)行，催化劑不改變平衡，增大NO濃度其自身轉(zhuǎn)化率降低，因此提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施是增大壓強(qiáng)，答案選B?！敬鸢浮?.015mol/(Lmin)dt/s05015025035000.240.360.400.40（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為kJ。（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。A．無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變B．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)猓谷萜鲀?nèi)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．350s時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減?。?）逆向移動(dòng)（3）37.2（4）AC（3）生成1mol五氯化磷放出93.0kJ熱量，250s時(shí)生成n(PCl5)=0.40mol放出熱量=0.40mol×93.0kJ/mol=37.2kJ，故答案為37.2；（4）A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)ρ=知，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)密度始終不變，故A正確；B．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)猓瑓⒓臃磻?yīng)的各氣體分壓不變、濃度不變，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．350s時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故C正確；故選AC；（5）（1）M的平衡轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。（2）若保持溫度為，向反應(yīng)平衡后的容器中再同時(shí)充入0.18molN和0.02molQ，反應(yīng)將(填“向正方向移動(dòng)”“向逆方向移動(dòng)”或“保持平衡狀態(tài)”)。（3）若將溫度升高到時(shí)，平衡后容器中Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.03，則M的轉(zhuǎn)化率(填“>”“=”或“<”，下同)，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K，該反應(yīng)屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）2.5%0.00285（2）保持平衡狀態(tài)（3）>>吸熱綜合應(yīng)用12．1．下列說法正確的是【答案】B【解析】A．ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，ΔH<0說明反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，A錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下通入N2，體系體積增大，瞬時(shí)H2、NH3濃度減小，N2濃度變化復(fù)雜，通入一定量N2可能導(dǎo)致Q>K，平衡逆向移動(dòng)，因此“一定正向移動(dòng)”不成立，D錯(cuò)誤；故答案選B。13．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．其他條件相同的情況下增大壓強(qiáng)不能提高NO的轉(zhuǎn)化率B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)有v正>v逆D．在T3℃時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【分析】由圖像可知，升高溫度，c(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，由此解答。【解析】A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率不變，A正確；B．根據(jù)分析，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，B錯(cuò)誤；C．T2℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡時(shí)的濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正>v逆，C正確；故答案選B。14．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，達(dá)到甲平衡狀態(tài)，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)，且乙>甲 D．圖Ⅲ是升高溫度【答案】D【解析】A．增大反應(yīng)物的濃度使得正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸變化，與圖I信息不相符，A不合題意；B．已知該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對該平衡無影響，故圖Ⅱ不一定是加入催化劑的變化情況，也可能是增大壓強(qiáng)的變化情況，B不合題意；C．已知該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，與圖Ⅲ信息不相符，C不合題意；D．已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，即乙對應(yīng)溫度更高，升溫平衡逆向移動(dòng)，則生成物XY%的百分含量更小，與圖Ⅲ信息一致，D符合題意；故答案為：D。（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變隨溫度的變化如圖1所示。表示反應(yīng)Ⅰ的焓變曲線為(填“a”“b”或“c”)，反應(yīng)Ⅲ在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇K(填標(biāo)號)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。a．473

b．513

c．553②在圖示溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率(填“升高”“降低”或“不變”，下同)，甲醇的選擇性，甲醇的選擇性變化的原因是?！敬鸢浮浚?）b低溫（2）c升高降低當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)I和Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)（3）9.1450.0167p(或)0.375或【解析】（1）依據(jù)蓋斯定律ⅠⅡ可得Ⅲ，只有反應(yīng)II的?H2>0，則曲線a代表II，將T1時(shí)各曲線數(shù)據(jù)代入49.441.2=90.6，則曲線b代表I，曲線c代表III；反應(yīng)III是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則?S＜0，已知?H3＜0，故低溫時(shí)，?HT?S＜0反應(yīng)自發(fā)，故答案為：b；低溫；（2）①令n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol，溫度為473K時(shí)，生成甲醇的物質(zhì)的量為1×13.2%×86%