寧夏銀川市金鳳區(qū)六盤山高級中學2026屆化學高二第一學期期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應，下列說法正確的是()A．該反應是置換反應 B．氧元素的化合價降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應 D．CO為氧化劑2、保護環(huán)境是每個公民的責任和義務。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）。A．重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．水體污染會導致地方性甲狀腺腫D．CO2和氟氯代烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇3、在鐵片上鍍鋅時，下列敘述正確的是①將鐵片接在電池的正極上②將鋅片接在電池的正極上③在鐵片上發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn④在鋅片上發(fā)生的反應是4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤需用溶液⑥需用溶液A．②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥4、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-15、中國5G技術成功走在了全球前列，5G時代對于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲存、處理技術提出了新的要求。某種三維存儲器的半導體襯底材料是單晶硅，下列化學式中可用于表示單晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO36、臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．兩種方法都是電解原理B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解純水時，電極b發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．電解純水時，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a7、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()A．a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點：鹽酸與氨水恰好完全反應D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱8、利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，該反應的熱化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ?mol-1已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ?mol-1③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ?mol-1則x的數(shù)值為()A．a+b+2c B．a+2b﹣2c C．a+b﹣2c D．a+b﹣c9、中國古代用爐甘石煉鋅，主要反應為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，該反應屬于A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應10、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種11、關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時間后石墨I電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法12、X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說法不正確的是A．Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強C．Y的非金屬性比Z的強D．X與Y形成的化合物有的能與水反應13、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(a、b、c、d均大于0)相對應的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D14、如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液15、可逆反應A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應的正反應為放熱反應C．T2＞T1，P2＞P1D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大16、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．氯化鐵溶液蒸干得到氯化鐵固體C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能夠改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產物在總產物中的比例二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。18、高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、某化學學習小組進行如下實驗：Ⅰ.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。反應原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點錐形瓶內現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出20、某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-21、(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_____________kJ/mol。(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。A．每消耗1molCO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質的量不變C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH______0。③某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L，則CO的轉化率=________，此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．該反應無單質參與反應，不是置換反應，A錯誤；B．反應前后，氧元素的化合價均為-2價，氧元素的化合價不變，B錯誤；C．中鐵元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，C正確；D．CO中碳元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，做還原劑，D錯誤；答案選C。2、C【解析】地方性甲狀腺腫是機體缺碘引起的，與環(huán)境污染無關。3、A【詳解】在鐵片上鍍鋅時，鐵作電解池的陰極與電源負極相連，電解質溶液中的鋅離子在鐵片上得到電子發(fā)生還原反應生成鋅；鋅作電解池的陽極和電源正極相連，鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電解質溶液為含鋅離子的溶液；①應將鐵片接在電源的負極上，故①錯誤；②應將鋅片接在電源的正極上，故②正確；③在鐵片上發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn，故③正確；④Zn作陽極，在鋅片上發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+，故④錯誤；⑤電解質溶液為含鋅離子的溶液，不能用溶液，需用溶液，故⑤錯誤；⑥電解質溶液需用溶液，故⑥正確；綜上所述，②③⑥正確，A正確；答案為A。4、D【詳解】熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。5、A【詳解】單晶硅成分是晶體硅，A正確。6、A【分析】從題干敘述中分析制取臭氧有兩種方法，從電解的原理分析電極反應及電解質溶液中離子的流向。【詳解】A.在高壓放電的條件下，O2生成O3，并非電解原理，故A錯誤；B.由于在放電的條件下氧氣也與氮氣化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物，故B正確；C.根據(jù)裝置圖可知，b電極生成氧氣和臭氧，這說明b電極是陽極，水電離出的OH－放電，電極反應式為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故C正確；D.a電極是陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以電解時，H＋由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a，D正確。故選A?！军c睛】根據(jù)放電順序知，電解水時由水電離出的OH－放電，所以產物中有H＋生成，同時根據(jù)電荷守恒及原子守恒規(guī)律配平電極反應方程式。7、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關系?！驹斀狻緼項：a點未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項錯誤；B項：b點加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項正確；C項：鹽酸與氨水恰好完全反應時，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項錯誤；D項：d點時混合液溫度最高，此時恰好反應，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項錯誤。本題選B?！军c睛】酸堿恰好中和是指酸堿按化學方程式的計量關系完全反應。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時pH＝7。兩者無必然關系。8、D【分析】結合反應方程式①、②、③根據(jù)蓋斯定律分析計算?！驹斀狻竣貱H4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ/mol，②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ/mol，③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①+②-③得到反應CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝(a+b﹣c)kJ/mol，故選D。9、B【解析】2C+ZnCO3Zn+3CO↑為單質與化合物反應生成新單質和新化合物的反應，以此來解答?！驹斀狻緼.生成物有兩種，不屬于化合反應，故A不選；B.2C+ZnCO3Zn+3CO↑，為單質與化合物反應生成新單質和新化合物的反應，屬于置換反應，故B選；C.反應物有兩種，不屬于分解反應，故C不選；D.該反應有單質參加和生成，不屬于復分解反應，故D不選；故選B。10、C【詳解】C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。11、D【詳解】A．裝置①是原電池，負極為Fe，總反應是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯誤；C．a為電源正極，c為陽極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液，C錯誤；D．裝置④中鋼閘門應與電源的負極相連作陰極，這樣鐵就被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法，D正確；答案選D。12、B【解析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，但含W元素的酸不一定是最高價氧化物對應水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應，故D正確；故選B。13、C【詳解】A．依據(jù)先拐先平，溫度高分析，圖像中應該為高溫下先達平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯誤；B．反應是氣體體積減小的放熱反應，壓強增大正逆反應速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，圖象不符合，故B錯誤；C．反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行，四氧化二氮物質的量分數(shù)增大，壓強一定，溫度越高平衡正向進行，四氧化二氮物質的量分數(shù)減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質的量，相當于增大壓強平衡逆向進行，二氧化碳轉化率減小，故D錯誤；故選C。14、C【分析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產生氧氣，同時產生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出6.4g金屬，金屬應在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子?！驹斀狻緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．乙池電極析出6.4g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性較弱，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。15、D【解析】A．根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；C．根據(jù)圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應時間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；D．K與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；答案選D。【點睛】解答時要注意濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況：（1）當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。16、C【解析】A．氯化鈉溶液中含有大量的可以自由移動的Na+和Cl-，通電后可以使得離子進行定向移動，NaCl溶液發(fā)生了電解反應，生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學變化，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱后HCl揮發(fā)，得氫氧化鐵,氫氧化鐵分解為氧化鐵，所以氯化鐵溶液蒸干得不到氯化鐵固體，故B錯誤；C．因為反應△S<0，若該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△G=△H－T△S<0可得該反應的△H<0，故C正確；D．加入催化劑，能夠改變化學反應速率，但不影響平衡的轉化率，故D錯誤；綜上所述。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的不能經反應最終轉化為產品，產率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，所以中間產物A須經反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。18、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)，說明H的結構為?！驹斀狻?1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。19、1.0溶液褪色的時間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解析】（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結構來解答；（3）根據(jù)滴定終點時溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進行計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻浚?）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點時，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因為n（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計算得出x=2故答案為2。（5）A.滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標準液體積增加，結果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質量增大，x偏小，故B錯誤；C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標準液體積增加，結果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質量增大，x偏小，故C錯誤；配制100mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標準液體積減少，結果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質量減小，x偏大，故D正確。故答案為AD。20、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質探究，實驗方案的設計。（1）根據(jù)反應原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置