第二章化學(xué)鍵與分子及晶體結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)價(jià)鍵理論基本原理，熟練掌握共價(jià)鍵的飽和性和方向性；2、熟練掌握雜化軌道理論三原則及sp、sp2、sp3等雜化軌道類型及實(shí)例；3、學(xué)會(huì)區(qū)別分子晶體、離子晶體、金屬晶體、原子晶體的特征和性質(zhì)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：雜化軌道理論；難點(diǎn)：分子軌道理論。教學(xué)方法講授為主，討論，練習(xí)為輔。教學(xué)手段板書、多媒體演示計(jì)劃學(xué)時(shí)2教學(xué)內(nèi)容第一節(jié)離子鍵（了解）一、離子鍵的形成陰陽（金屬離子和NH4+）離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。二、離子鍵的特點(diǎn)：1、無方向性2、無飽和性（空間允許即可）三、影響離子鍵強(qiáng)度的因素（一）離子的電荷離子的電荷越高，離子鍵就越牢固。（二）離子半徑離子的半徑越小，作用力就越大，鍵也越牢固。四、離子晶體（一）有較高熔點(diǎn)和硬度（二）延展性差、比較脆（三）熔融態(tài)或水溶液均有導(dǎo)電性[課堂練習(xí)]教材P31，單項(xiàng)選擇題9、11、12第二節(jié)共價(jià)鍵一、價(jià)鍵理論(Vb法)（理解）（一）共價(jià)鍵的形成（二）價(jià)鍵理論1、一對自旋相反的單電子互相接近時(shí)，將自發(fā)地組成電子對，獲得一定的穩(wěn)定化能。所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。2、共價(jià)鍵具有飽和性：一個(gè)原子有幾個(gè)單電子，便可和幾個(gè)自旋相反的單電子配對，形成共價(jià)鍵。3、共價(jià)鍵具有方向性：盡可能沿著原子軌道最大重疊方向成鍵。（三）共價(jià)鍵的類型1、σ2、π（四）配位鍵（略）（五）共價(jià)鍵的特點(diǎn)1、飽和性：一個(gè)原子有幾個(gè)單電子（含激發(fā)態(tài)），便可與其他有單電子的原子形成幾個(gè)共價(jià)鍵；C：1s22s22p2→1s22s12px12py12pz1C+2H2→CH42、方向性（對稱性匹配）：2N：1s22s22px12py12pz1→N≡N(一個(gè)σ鍵，二個(gè)π鍵)[課堂練習(xí)]教材P31，單項(xiàng)選擇題5、8二、雜化軌道理論（掌握）（一）雜化軌道理論要點(diǎn)1、同一原子中能量相近的若干個(gè)價(jià)層原子軌道重疊組合為一組新的原子軌道的過程，稱軌道的雜化，新組成的軌道叫雜化軌道；2、多少個(gè)原子軌道參加雜化，組成多少個(gè)雜化軌道；3、雜化軌道的成鍵能力強(qiáng)。（二）雜化類型（實(shí)例）1、sp雜化BeCl2Be：2s1注意：π鍵電子不參加雜化，不影響構(gòu)型，作用是增強(qiáng)鍵能，縮短鍵長。2、sp2雜化BF3B：2s22p1sp2雜化每個(gè)軌道含1/3s、2/3p成分，鍵角120°，BF3是平面三角形分子。再如：乙烯分子中的C原子sp2雜化，留下一個(gè)pz軌道不參加雜化，即是(sp2)1(sp2)2(sp2)1(2pz)，與另一個(gè)C和兩個(gè)H形成三個(gè)σ鍵，兩個(gè)C的(2pz)形成π鍵。3、sp3雜化CH4C：2s22p2每個(gè)sp3雜化軌道含1/4s和3/4p成分，鍵角109.5?正四面體構(gòu)型。4、不等性雜化：H2O中心原子O：2s22p4兩個(gè)H原子的1個(gè)1s軌道電子與sp3雜化軌道中兩個(gè)單電子配對成鍵。鍵角104.5°，是孤對電子間排斥力大的結(jié)果。NH3中心原子N：2s22p3三個(gè)單電子分別與H1s1形成σ鍵，因?yàn)楹?個(gè)孤對電子，鍵角為107?[課堂練習(xí)]教材P31，單項(xiàng)選擇題2、6三、共價(jià)鍵參數(shù)鍵參數(shù)：表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量。如：鍵級(jí)、鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性。1、鍵長：分子中兩個(gè)原子核間的平衡距離稱鍵長。2、鍵能：101.3kPa，298K下斷開1mol氣態(tài)分子中A—B鍵所需能量。3、鍵角。NH3中∠HNH=107.3，H2O中的∠HOH=104.54、鍵的極性：非極性鍵：H2、F2、O2、N2中的H—H、F—F、O—O、N≡N；極性鍵：HCl、H2O，兩元素電負(fù)性差越大，極性越大。[課堂練習(xí)]教材P31，單項(xiàng)選擇題3、10四、分子晶體和原子晶體（一）分子晶體1、構(gòu)成晶體的質(zhì)點(diǎn)為共價(jià)型分子，如：CO2、HCl、H2O；2、質(zhì)點(diǎn)間作用力為分子間力；3、熔點(diǎn)硬度較高。（二）原子晶體1、晶格結(jié)點(diǎn)上的質(zhì)點(diǎn)是原子，如：金剛石、硅、碳化硅、二氧化硅；2、質(zhì)點(diǎn)間作用力是共價(jià)鍵；3、熔點(diǎn)硬度高；4、除石墨為導(dǎo)體、硅碳化硅為半導(dǎo)體外，一般不導(dǎo)電。[課堂練習(xí)]教材P31，單項(xiàng)選擇題7、13第三節(jié)分子間作用力與和氫鍵一、分子的極性非極性分子：正負(fù)電荷重心重合的分子。例O2、N2、Cl2、CH4、BF3、CO2、BeCl2極性分子：正負(fù)電荷重心不重合的分子。例HCl、CO、NO、SO2、NO2、NH3、H2O二、分子間作用力（范德華力）取向力誘導(dǎo)力色散力極性-極性有有有極性-非極性有有非極性-非極性有[課堂練習(xí)]教材P31，單項(xiàng)選擇題14、15三、氫鍵：（一）氫鍵的形成與電負(fù)性極強(qiáng)的F、O、N原子結(jié)合的氫原子與另一個(gè)F、O、N原子之間產(chǎn)生的作用力。氫鍵鍵能42kJ?mol-1以下，比化學(xué)鍵能小的多，比分子間力大一些。（二）氫鍵種類分子間氫鍵：H2O、HF、NH3等，使熔沸點(diǎn)升高，價(jià)電常數(shù)增大；分子內(nèi)氫鍵：鄰羥基苯甲醛。（三）氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響1、對物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響分子間氫鍵：使熔沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵：使熔沸點(diǎn)降低。2、對物質(zhì)溶解度的影響分子間氫鍵：使溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵：使溶解度減小。[課堂練習(xí)]教材P31，單