湖北省黃岡市黃岡中學2026屆高一化學第一學期期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．2、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L3、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，的中子數為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產生氡()，從而對人體產生傷害，的質量數是222D．原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O4、日常生活中離不開各類化學物質。下列物質屬于鹽類的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖5、根據物質的組成和性質分類，CuSO4.5H2O屬于A．酸 B．堿 C．氧化物 D．鹽6、下列屬于合金的是()A．黃銅 B．黃金 C．石墨 D．氧化鐵7、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。關于此反應的敘述正確的是A．該反應的還原產物是CO2B．該反應右框內的產物是OH－C．配平該反應后，H＋計量數是6D．1molMnO4－在反應中失去5mol電子8、有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式為A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O119、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋10、M2+與aN-具有相同的電子層結構，則M元素的質子數為（）A．a+2B．a-3C．a+3D．a-111、用下列裝置進行相關實驗，操作正確且能達到實驗目的的是A．甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B．乙裝置:

過濾除去溶液中的不溶性雜質C．丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D．丁裝置:

吸收實驗室制NH3的尾氣12、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L13、現有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液14、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氯水 B．水玻璃 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液15、Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-16、下列應用或現象對應的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀：17、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應18、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓19、若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數為NAC．0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl-數目為1.5NAD．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為NA20、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑21、常溫常壓下，等質量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個氣球，其中所充氣體為NO的是A． B． C． D．22、下列關于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+H＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；②C轉化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉化為G的化學方程式：__________________________________；24、（12分）現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。(2)寫出下列反應的離子方程式：①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。③F與黃綠色氣體乙反應____________。④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。25、（12分）學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。26、（10分）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）___________．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：____________．27、（12分）實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據計算，用托盤天平稱取一定質量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會導致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線28、（14分）已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式A_______；D__________；N________。（2）按要求寫下列反應方程式:檢驗w中陽離子的離子方程式__________________________。H在潮濕空氣中變成M的化學方程式_________________________________。D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。29、（10分）為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式___________________。(3)將產生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

ABC的反應物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應生成水，屬于弱電解質，不能拆分，故D符合；故選D。2、A【解析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價的金屬，所以Cu失去電子的物質的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價是+5價，與硝酸中N的化合價相同，所以產生NaNO2得到電子的物質的量就是Cu失去電子的物質的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項是A。3、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，的中子數=質量數?質子數=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質子數相同都為34，中子數分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數字表示質量數，的質量數是222，故C正確；D．原子結構示意圖為氧原子結構示意圖，質子數為8，其中子數不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。4、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽離子或者銨根離子組成的一類化合物?！驹斀狻緼、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機物中的醇，不是鹽，故A錯誤；B、食醋是，官能團為-COOH，故屬于羧酸類，不是鹽，故B錯誤；C、純堿是，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯誤。故選：C。5、D【解析】

鹽是由金屬陽離子（包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物?！驹斀狻緾uSO4?5H2O是含5個結晶水的硫酸銅，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，根據物質的組成和性質分類，屬于純凈物中的鹽；答案選D。6、A【解析】

A.黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；B.黃金是金單質，故B不符合題意；C.石墨是碳的單質，故C不符合題意；D.氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7、C【解析】

A．H2C2O4中碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，CO2為氧化產物，故A錯誤；B．根據電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數是6，故B錯誤；C．化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數是6，故C正確；D．錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數=得到電子的數目=5，即1molMnO4-在反應中得到5mol電子，故D錯誤；故選：C。8、A【解析】

n（HCl）=0.05L×5mol·L－1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，則氧化物中n(O)=1/2×n（HCl）=1/2×0.25mol=0.125mol，反應后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2==0.3mol，n(Fe)=0.3mol×1/3=0.1mol，所以n(Fe):n(O)=0.1mol：0.125mol=4/5，該樣品的化學式為：Fe4O5，故A正確；故選A。9、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B。【點睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應的生成物。10、C【解析】

由aN-確定M2+的核外電子數，根據原子中質子數等于核外電子數確定M的質子數?！驹斀狻縜N-的核外電子數為a+1，則M2+的核外電子數也為a+1，則M原子的核外電子數為a+1+2=a+3；在原子中，質子數等于核外電子數，故M元素的質子數為a+3，C符合題意；故答案為C。11、D【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；B．漏斗下端應緊靠燒杯內壁；C．二者均與碳酸鈉溶液反應；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤小燒杯中稱量，故A錯誤；B．漏斗下端應緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，故B錯誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實驗室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，解題關鍵：把握實驗裝置的作用、物質的性質、混合物分離提純、基本操作、實驗技能。12、A【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質的量濃度=0.5mol點睛：考查有關混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質組成為解答關鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據c=nV13、B【解析】

從物質組成的角度分析，待檢驗的三種物質為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O，產生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產生又有白色沉淀產生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產生的是K2SO4，答案選B。14、A【解析】

A選項，氯水與玻璃不反應，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故A符合題意；B選項，水玻璃要粘著玻璃塞，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故B不符合題意；C選項，氫氟酸與玻璃反應，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故C不符合題意；D選項，氫氧化鈉溶液與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，因此不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。15、B【解析】

由于還原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有這三種離子的溶液中通入一定量Cl2，還原性強的I-首先發(fā)生反應變?yōu)镮2，只有當I-的反應完畢后，Fe2+再發(fā)生反應，依次類推．所以，不可能存在的情況是Fe2+、Cl-、I-，而I-還存在，若其存在，則還原性較弱的Br-也一定大量存在，故合理選項是B。16、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，選項A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應生成氯化亞鐵和碘單質，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：，選項C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選B。17、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與硝酸反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。18、C【解析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】噴泉實驗的原理及應用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。19、D【解析】

A.不管是還是，每個分子里都只有1個碳原子，若28g是純，則恰好是，若28g是純，則物質的量小于，因此二者混合物所含的分子的物質的量一定小于1mol，含有的碳原子數小于NA，A項錯誤；B.標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；C.未說明溶液體積，因此無法計算，C項錯誤；D.采用守恒的思想，1mol鈉從0價變成+1價，需要失去1mol電子，因此轉移的總電子數也為NA個，D項正確；答案選D?！军c睛】對于任何一個氧化還原反應，反應轉移的總電子數=氧化劑得電子數=還原劑失電子數，因此三者只需求出一個即可。20、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故A不選；B、反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故B不選；C、反應2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故D不選。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析。21、C【解析】

同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質量為71g/mol，NO的摩爾質量為30g/mol，NH3的摩爾質量為17g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，故同溫同壓下，等質量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。22、A【解析】

A、二價鐵離子空氣中被氧氣氧化生成三價鐵離子；B、不符合反應客觀事實；C、反應生成硫酸鋇和水；D、電荷不守恒?！驹斀狻緼、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D、SO2通入氯水中，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據物質的性質可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)324、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達爾現象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成的產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻渴雏}中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質E反應是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2與Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質粒子直徑在1～100nm之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產生丁達爾現象，若產生，則該物質就是膠體?！军c睛】25、B2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2除去H2中的水蒸氣Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-不合理【解析】

（1）A.Fe、Al都能溶于稀鹽酸，不能用稀鹽酸除去鐵粉中的鋁粉；B.Fe與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉溶液，可選用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；C.常溫下，Fe、鋁與濃硫酸都發(fā)生鈍化，不能用濃硫酸除去鐵粉中混有的鋁粉；D.Fe、Al都能溶于FeCl3溶液，不能用FeCl3溶液除去鐵粉中的鋁粉；答案選B；該反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（2）裝置B中Fe與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；D裝置的作用干燥氫氣（或除去氫氣中的水蒸氣）；（3）①Fe3O4與鹽酸發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，因此濾液中含有FeCl3和FeCl2，向其中通入氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；然后將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶就得到FeCl3·6H2O。②由于Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液是紅色的，即使原來的溶液完全是Fe3+，同樣會發(fā)生上述現象，因此此方案不合理。26、BDE過濾蒸餾苯與水互不相溶，苯與碘不反應，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）【解析】

(1)根據實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；(2)分離固體和液體用過濾；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同；(3)根據萃取劑的選擇原理來回答；(4)根據碘單質遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質。【詳解】(1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同，即用蒸餾的方法；(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應，要萃取的物質在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色(如果變藍，說明還有單質碘)。27、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導致溶質的質量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c睛】利用c=×，對某一次操作對溶質的質量或溶液的體積產生的影響進行判斷。28、Na2O2Fe3O4NaAlO2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe3O4

+

8H+====

Fe2+

+

2Fe3+

+4H2O【解析】A為淡黃色固體，A為過氧化鈉；D是具有磁性的黑色晶體，D為四氧化三鐵；H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體，H為氫氧化亞鐵；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，可能為鐵和鋁，根據題意分析可知：T為鐵，R為鋁；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣與鐵反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵再與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，氯化鐵溶液再與足量的鐵反應生成氯化亞鐵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和金屬鋁反應生成偏鋁