山西省運城市景勝中學2026屆化學高三上期中調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜方案錯誤的是選項被提純物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3+氫氧化鈉溶液過濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒A．A B．B C．C D．D2、僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應實驗目的的是()A．除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導管、洗氣瓶B．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D．用18.4mol·L-1濃硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管3、古代的很多成語、諺語都蘊含著科學知識。下列對成語、諺語的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．通常狀況下，11.2LCl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為0.5NAB．0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數為0.2NAC．標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數目為0.1NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA5、下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C．氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I-、S2B．常溫下，加水稀釋時的值明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：、K＋、、7、從酸性蝕刻廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是A．用裝置甲從廢液中還原出CuB．用裝置乙進行固液分離C．用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+D．用裝置丁將丙中反應后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O8、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別溴化鈉和碘化鉀溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D9、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl210、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好將1.0×10-3molXO4-還原，則X元素在反應后所得還原產物中化合價為A．+3價 B．+2價 C．+1價 D．0價11、下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCl2與過量水反應，轉移的電子總數為0.1NAB．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAD．標準狀況下，22.4LSO3中含硫原子數為NA12、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是(

)A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol-1,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.8kJ?mol-1B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1C．已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ?mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ?mol-1D．HF與NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ?mol-113、下列化學用語表達正確的是（）A．中子數為8的氧原子：188OB．次氯酸的結構式為：H-O-ClC．氫氧化鈉的電子式：D．CO2的比例模型：14、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-==HCO3-D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋15、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強堿C．HA一定是強酸 D．BOH一定是強堿16、下列有關化學反應的敘述正確的是A．Cu與稀硝酸反應生成NOB．Fe與H2O(g)加熱生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃燒生成MgCO3D．室溫下，氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產物1的結構簡式是______。18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應①___________；反應⑤___________。（2）反應②的化學方程式是：__________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質C的結構簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。20、某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現象是_____________。（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。21、鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據下表提供的第一電離能數據，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.二氧化碳能與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A方案正確；B.HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故B方案正確；C.氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氫氧化鈉溶液也會和NH4+反應生成弱堿NH3?H2O，不能達到除雜的目的，故C方案錯誤；D.Na2CO3灼燒無變化，NaHCO3灼燒會分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以氣體形式逸出，所以可通過灼燒除去NaHCO3，故D方案正確；答案選C?！军c睛】本題主要考查了學生對元素及其化合物知識的掌握與應用的能力。選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不引入新的雜質；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。2、B【解析】A、除去CO2中的HCl采用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導管和洗氣瓶，故A不選；B、提純粗鹽采用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少漏斗，無法完成實驗，故B選；C、CCl4提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒杯，故C不選；D、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故D不選；故選B。3、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應；C．冰轉化為水的過程吸熱；D．有新物質生成的變化為化學變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項A錯誤；B．火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，選項B正確；C．冰轉化為水的過程吸熱，因此相同質量和溫度的水和冰，水的能量高，選項C錯誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質變化、焰色反應等知識，平時必須注重知識的積累，才能正確解答本類題型，注重化學與生活的聯系．題目難度不大，是基礎題。4、D【詳解】A.通常狀況不是標準狀況，不能利用22.4L/mol進行計算，A不正確；B.0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中HSO4-不發(fā)生電離，所以含有的陰離子數為0.1NA，B不正確；C.標準狀況下，HF為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C不正確；D.正丁烷和異丁是同分異構體，二者分子中都含有13個共價鍵，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物質的量為1mol)，共價鍵數目為13NA，D正確。故選D。5、C【解析】A.鋁片與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3和CO2，反應離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C.少量SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，反應離子方程式：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應生成次氯酸，增強漂白性，離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。6、B【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2會發(fā)生反應產生H2O、S、SO2，不能大量共存，A不符合題意；B．加水稀釋時的值明顯增大的溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中含有大量的Fe2+，Fe2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應產生藍色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有大量的，、會發(fā)生反應產生Al(OH)3沉淀、，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。7、D【詳解】A．從廢液中還原出Cu，要加入鐵粉，可以用裝置甲實現，故A正確；B．固液分離用過濾裝置，裝置乙為過濾裝置，故B正確；C．氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+，故C正確；D．FeCl3·6H2O應用蒸發(fā)濃縮，降溫結晶的方式制得，故D錯誤；故選D。8、A【詳解】A．碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，故碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，不能用加熱的方法除雜，A錯誤；B．向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸可制備二氧化硫，B正確；C．氯水具有強氧化性，與溴化鈉反應生成溴單質，與碘化鉀反應生成碘單質，再用四氯化碳萃取，得到兩種不同顏色的溶液，C正確；D．鈉與水的反應更劇烈，故將少量鈉投入到等量水和乙醇中，可比較水和乙醇中氫的活性，水中氫的活性更強，D正確；答案選A。9、C【詳解】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產物，A錯誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；故選C。10、A【分析】該反應中XO4-和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO4－作氧化劑，則X元素得電子化合價降低，再結合轉移電子守恒計算還原產物中X化合價．【詳解】Na2SO3恰好將XO4－還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為a，由電子守恒可知，0.1mol·L－1×0.02L×（6-4）=1×10-3mol×（7-a），解得a=+3，故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，解題的關鍵是明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒。11、C【解析】A、Cl2與水反應是可逆反應，反應不能進行徹底，標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉移電子數應小于0.1NA，故A錯誤；B、銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4g銅的物質的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，轉移電子數為0.1mol，即0.1NA，故B錯誤；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質的量為1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根據NH4NO3的化學式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標況下，三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查阿伏加德羅常數的計算。標況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，使用此數值應注意①必須是標準狀況下②標況下該物質必須為氣體。12、B【詳解】A.氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，水電解過程是吸熱反應，電解2mol水要消耗的能量為571.0kJ，A項錯誤；

B.1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890kJ熱量，1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱445kJ，熱化學方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1，B項正確；

C.選項中反應生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，該反應熱不是燃燒熱，C項錯誤；

D.HF是弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學方程式中不能拆成離子，且1molNaOH溶液與HF溶液反應放熱小于57.3kJ，D項錯誤；

答案選B。13、B【詳解】A.中子數為8的氧原子，質量數為16，表示為168O，故A錯誤；B.O原子分別與氯和氫原子各形成一對共用電子對，次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故B正確；C.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式：，故C錯誤；D.碳原子半徑比氧原子大，CO2的比例模型：，故D錯誤；故選B。14、C【解析】A．漂白粉溶液在空氣中失效是因為次氯酸根離子吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸：ClO－+CO2+H2O＝HClO+CaCO3↓，故A錯誤；B．用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C．向澄清的石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：CO2+OH-＝HCO3-，故C正確；D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，故D錯誤；故答案選C。15、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產生的OH-，最終達到平衡時c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強堿；酸HA可能是強酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項是B。16、A【詳解】A.Cu與稀硝酸反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正確；B.Fe與H2O(g)加熱生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D.室溫下，氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3，故D錯誤；故答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產物1為環(huán)己醇，結構簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據產物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。18、加成反應消去反應+2NaOH+2NaBr③保護A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應生成F為HOCH2CH2OH，結合反應⑨生成的高聚物H的結構可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應為縮聚反應，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉化得到G，反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應、中和反應得到D，D酸化生成G。【詳解】（1）由上述分析可知，反應①屬于加成反應，反應⑤屬于消去反應；（2）反應②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應，之后進行鹵原子的取代反應得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c睛】注意根據有機物的結構與反應條件，采取正、逆推法相結合的方法推斷。19、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]過濾dae取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應可知，裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應采取過濾進行分離；

(3)a．裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故a錯誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故b錯誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，故c錯誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故d正確；故答案為d；(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；(5)Na2S2O5中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。20、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長