2026屆豫西名校化學高一第一學期期中統考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某反應可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．72、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤3、下列常見物質的俗名或主要成份與化學式相對應的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH4、同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體()A．所含的原子數一定相等 B．密度一定相等C．質量一定相等 D．所含的分子數一定相等5、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A．膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．分散質粒子直徑在1nm–100nm之間C．產生丁達爾效應D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在6、十八世紀末，瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。經測定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A．該反應中鹽酸是氧化劑B．該反應中鹽酸部分被氧化C．該反應中每轉移2mole-，就有2molHCl參加反應D．當8.7gMnO2被消耗時，用排水法可收集到標況下約2.24LCl27、下列分類標準和分類結果不對應的是選項分類標準分類結果A根據化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據混合物中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等A．A B．B C．C D．D8、判斷下列概念的依據正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現象C．強弱電解質：溶液的導電能力大小D．氧化還原反應的本質：有無電子轉移9、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產物中的化合價是A．+4 B．+3 C．+2 D．+110、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質子數和電子數B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質C．235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同D．質子數相同的微粒一定屬于同一元素11、下列操作與粒子的大小有直接關系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液12、下列有關物質的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質：CH3COOH、H2O、NH313、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應為：H++OH-=H2OC．c點，兩溶液中離子總濃度相同D．a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性14、下列配制的溶液濃度偏低的是()A．配制硫酸用量筒量取硫酸時仰視讀數B．配制硫酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制NaOH溶液，NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶定容至刻度線D．稱量25.0g膽礬配制1mol/LCuSO4溶液100mL時，砝碼錯放在左盤15、下列物質中，屬于離子化合物的是A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH316、NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAB．4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C．常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數為NAD．1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應。（已知：氯氣與鐵的產物具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣。）（1）當純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內產生_______，A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________。（2）產物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內已充滿氯氣的方法__________________________。20、實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應稱取的NaOH固體的質量為________g。（5）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉移溶液之前未經冷卻21、鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請回答下列有關問題：（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應（2）加入原料A時發(fā)生反應的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質有__________；步驟③反應的離子方程式為___________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y＝4，答案選A。2、C【解析】

A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質量、②溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據溶質的質量和④溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合④溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據所得溶質的物質的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。3、C【解析】

A、蘇打為碳酸鈉，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故A錯誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學式為CaO，故B錯誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，解題關鍵：明確常見物質組成、化學式與俗名的關系，易錯點：不同物質的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。4、D【解析】

A、同溫同壓，兩種氣體體積相等則兩種氣體的物質的量相等，則兩種氣體的分子數相同，但是這不能代表兩種氣體的原子數相等，故A選項錯誤；B、兩種氣體雖然體積相等，但是質量不一定相等故B選項錯誤；C、兩種氣體的摩爾質量不一定相等所以質量不一定相等，故C選項錯誤；D、兩種氣體物質的量相等則兩種氣體分子數一定相等，故D選項正確。5、B【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在之間，溶液的粒子直徑，濁液的粒子直徑。故A、C、D錯誤，B正確。答案選B。6、B【解析】

A．該反應中氯元素化合價由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯誤；B．鹽酸中部分氯元素化合價化合價由-1升高為0，，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C．該反應中每轉移2mole-，有4molHCl參加反應，只有2molHCl被氧化，故C錯誤；D．當8.7gMnO2被消耗時，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標況下氯氣的體積小于2.24L，故D錯誤；選B。7、A【解析】

A、依據有、無電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；B、依據反應中有無離子參加或生成對反應分類；C、依據分散質微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據物質的組成和性質，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．【詳解】A、化學反應依據有、無電子轉移，可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A錯誤；B、化學反應根據有、無離子參加或生成，分為離子反應和非離子反應，故B正確；C、依據分散質微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據物質的組成和性質，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。8、D【解析】

A.判斷純凈物與混合物的依據為是否僅含有一種物質，只有一種元素的物質也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B.溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同，丁達爾效應是膠體的性質，B不正確；C.強電解質與弱電解質的分類依據是其在水溶液中的電離程度不同，與導電能力無關，C不正確；D.氧化還原反應的本質是有電子轉移，D正確。答案選D。9、A【解析】

XO4-離子中X的化合價為+7價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設XO4-離子中X在還原產物中化合價為n，根據得失電子數目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。10、B【解析】

A.一個氫氧根離子中的質子數是9個，電子數是10個；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定其化學性質；D.質子數相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質子數為11，OH－中的質子數是9，因此兩者質子數不同，故A項錯誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質，結構相同，為同一物質；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定其化學性質，因此同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不同，故C項錯誤；D.元素的研究對象是原子，質子數相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項錯誤；答案選B。11、B【解析】

A．蒸餾與物質的沸點有關，與粒子的大小無關，故A不符合；B．滲析是溶質分子在濃度差推動下擴散透過半透膜的過程，與粒子大小有關，故B符合；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質粒子的大小無關，故D不符合。答案選B?！军c睛】本題綜合考查物質的分離、提純以及膠體的性質，側重于基礎知識的考查，注意把握實驗的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。12、C【解析】

A．水銀是汞單質，是純凈物，故A錯誤；B．CO既不能與酸反應，又不能與堿反應，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質，故D錯誤．故選C。13、D【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，據圖可知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確：B.根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則達b點時發(fā)生的反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液的溶質為NaOH，所以在b點過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，發(fā)生的離子反應為：H＋+OH－=H2O，故B正確；C.溶液導電能力與離子濃度成正比，c點時兩溶液的導電能力相同，說明兩溶液中離子的總濃度相同，故C正確；D.a點時①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中呈中性，d點時②中溶質為Na2SO4，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯誤，答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質成分是解答本題的關鍵，要特別注意溶液導電能力與離子濃度成正比，為易錯點。14、B【解析】

配制硫酸用量筒量取硫酸時仰視讀數時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，溶質的質量偏大，則所配制溶液的濃度會偏大，故A不符合題意；配制硫酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B符合題意；NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不符合題意；稱量時，砝碼錯放在左盤，稱量的質量偏大，故配制溶液的濃度偏大，故D不符合題意。故選B?！军c睛】本題應以溶質的物質的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會計算溶質的物質的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。15、A【解析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵?！驹斀狻緼項、NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確；B項、硝酸中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，所以硝酸是共價化合物，故B錯誤；C項、HBr中氫原子與溴原子之間存在共價鍵，所以溴化氫是共價化合物，故C錯誤；D項、NH3中氫原子與氮原子之間存在共價鍵，所以氨氣是共價化合物，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了化學鍵和化合物的關系，注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物。16、C【解析】

A、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質的量為0.5mol，含有的氧原子數為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，點燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣。【詳解】（1）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，Fe與氯氣反應生成棕褐色煙，反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內已充滿氯氣?！军c睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣是設計裝置C的原因，也是解答的關鍵和易錯點。20、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據m=cV/M計算需要溶質氫氧化鈉的質量；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=n/V進行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮