2026屆江蘇省泰安市長城中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關(guān)B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理2、2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（）A．NaCl B．NaNO3

C．NaNO2 D．BaSO43、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．4、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高5、某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl6、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是A．加入X溶液，上述平衡正向移動B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?、判斷下列說法中正確的是①氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A．①③ B．③ C．①③④ D．都不正確8、下列敘述不正確的是()A．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1D．晶體熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>冰>干冰9、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S10、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H411、已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子12、下列對分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形13、用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶214、銅~鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅電極是原電池的負(fù)極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn－2e—="="Zn2+15、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2與B．C．D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl16、250℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)17、下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池中失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定要由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電18、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-19、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．20、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡21、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl222、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是()A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。25、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0026、（10分）某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。27、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。28、（14分）(1)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8電離平衡常數(shù)K2——5.6×10﹣11——①下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____________________。(2)有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①設(shè)鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是___________。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是__________________。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是_________________。(3)①某溫度下，純水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，則由水電離出的c(H+)＝_______________。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至25℃時溶液的pH=______。29、（10分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。a．碳棒b．鋅板c．銅板(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因?yàn)榕c發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類水解有關(guān)，A正確；B．焊接時用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，B不正確；C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類的水解無關(guān)，D不正確；故選A。2、C【解析】亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的低價鐵血紅蛋白氧化成高價鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴(yán)重超標(biāo)的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應(yīng)該為NaNO2超標(biāo)，答案選C。3、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無法判斷是否存在SO42-，故C錯誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯誤；故選B。4、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項(xiàng)錯誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項(xiàng)錯誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會造成熱量損失，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【詳解】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，該元素原子的價電子排布為3s23p1，核電荷數(shù)為13，此元素是Al，B正確；綜上所述，本題選B。6、B【解析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理分析判斷?！驹斀狻緼、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B、若Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大，溶液成橙色，選項(xiàng)B錯誤；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應(yīng)，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，溶液成黃色，選項(xiàng)C正確；D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，掌握反應(yīng)離子特征和平衡移動方向是關(guān)鍵，題目較簡單。7、B【詳解】①氯氣其水溶液能夠?qū)щ姡皇俏镔|(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，①錯誤；②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是CO2自身電離產(chǎn)生的，所以也不屬于電解質(zhì)，②錯誤；③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)。③正確；④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，④錯誤；綜上所述，B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】（1）單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇；（2）溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。8、C【詳解】A．原子晶體中原子以共價鍵的形式結(jié)合，熔化時需要斷裂共價鍵，即共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．鹵族氫化物都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，但含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，HF分子間含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)最高，則HCl的熔沸點(diǎn)最低，故B正確；C．氫化鈣、過氧化鈉中陽離子、陰離子分別是Ca2+、H-、Na+、O22-，所以CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶2，故C錯誤；D．熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，冰中分子間含有氫鍵，所以晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。9、D【詳解】A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5種；B、CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6種粒子；C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6種粒子；D、K2S中S2-發(fā)生兩步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7種粒子；答案選D。10、B【解析】A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。11、B【詳解】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！军c(diǎn)睛】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。12、C【解析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。13、A【分析】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答?！驹斀狻坑?L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1；根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8；聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6。故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，故選A。14、C【解析】原電池中，Zn是負(fù)極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)【詳解】A、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、Zn是負(fù)極，B正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；D、負(fù)極失電子，故D正確；答案選C。15、C【解析】試題分析：A．CH3-CH=CH2屬烯烴，屬芳香烴，故A錯誤；B．結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)相似是同系物，故C正確；D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查同系物的判斷16、D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能判據(jù)與熵判據(jù)綜合關(guān)系式可知，，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須使，所以需要熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，綜上分析可得D符合題意，故選D。答案選D17、B【詳解】A項(xiàng)、原電池中失去電子的電極為負(fù)極不是陰極，故A錯誤；B項(xiàng)、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成，故C錯誤；D項(xiàng)、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成是易錯點(diǎn)。18、B【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.使酚酞變紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中Al3+會形成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液顯酸性，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2+能夠被NO3-氧化，不能大量共存，如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，C錯誤；D.水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋會反應(yīng)生成測定，不能大量共存，D錯誤；答案選B。19、D【解析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。20、B【詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動，故A錯誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解并沒有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯誤；故選B。21、A【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。22、C【詳解】A．加水稀釋時平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動，故c(CH3COO-)減小，增大，故A不符合題意；B．水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，Na與水電離生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，故B不符合題意；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，故C符合題意；D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進(jìn)了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動，電離度=，電離度是減小的，故D不符合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏?。坏味ńK點(diǎn)時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。26、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗(yàn)證H2時，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗(yàn)的干擾?！驹斀狻浚?）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗(yàn)，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。27、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負(fù)極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣瘢?）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！军c(diǎn)睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。28、BCO2+ClO-+H2O=+HClOc2＜c1＜c3(或c3＞c1＞c2)V1＝V2＜V3(或V3＞V1＝V2)v1＝v2＝v38×10-10mol·L-110【詳解】(1)①電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO,故B正確；②碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子酸性小于次