甘肅省會(huì)寧縣第五中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說(shuō)法正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)C．當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL2、電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a(chǎn)、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．N室中：a％<b％D．理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下圖所示裝置中反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>BB．KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C．根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al2O3性質(zhì)相似D．晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F25、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．氯化鈉的電子式C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．CH4的比例模型6、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的物理性質(zhì)不相同7、根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（

）選項(xiàng)方法結(jié)論A．同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬等于沒(méi)加膽礬B．向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3＋C．相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D．向2mL0.1mol·L－1的Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1

CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D8、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是A．甲中鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B．甲中正極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色9、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO410、下列說(shuō)法中，正確的是A．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子B．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽(yáng)極C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指硫化物11、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Be原子的核外電子排布式：1s22s22p1B．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．氯化銨的電子式D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O12、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4 C．FeCl2 D．FeCl313、分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種14、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl15、將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦16、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是()A．過(guò)氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．一氧化氮17、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18、用電解法測(cè)量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b為電源的正極 B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋C．H＋向陽(yáng)極移動(dòng) D．理論上每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子19、已知還原性＞I-。某鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl-、Br-、I-、、、。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙測(cè)得混合液呈堿性；②加鹽酸后生成無(wú)色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)①和②可確定溶液中一定含有 B．由實(shí)驗(yàn)③可確定溶液中一定不含Br-、I-C．由實(shí)驗(yàn)④可確定溶液中一定含有 D．該溶液中一定含有I-、，可能含有20、著名的Vanviel反應(yīng)為：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）A．該反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．該反應(yīng)原理應(yīng)用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用C．每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24×6.02×1023個(gè)電子D．H2S、CO2均屬于弱電解質(zhì)21、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（

）選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)②中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A濃氨水塊狀CaO產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃鹽酸MnO2粉末產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D22、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫(xiě)出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價(jià)為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))___。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。24、（12分）化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_(kāi)___、____。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________________。25、（12分）亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①___②___制備純凈NOCu③___④___（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。26、（10分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備N(xiāo)O發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫(xiě)字母代號(hào))，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→__________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_(kāi)__________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③若無(wú)裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]27、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。28、（14分）將CO2轉(zhuǎn)化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)?H=+177kJ·mol-1(主反應(yīng))Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)?H=+9kJ·mol-1(副反應(yīng))(1)反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)?H1=+136kJ·mol-1(反應(yīng)速率較快)ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)?H2(反應(yīng)速率較慢)①?H2=______kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，原因是______。(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對(duì)催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示：①工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)I選擇800℃，原因是______。②800℃時(shí)，不同的CO2和C2H6體積比對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：平衡時(shí)有機(jī)產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a.隨增大，CO2轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”或“減小”)。b.解釋對(duì)產(chǎn)物中C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響的原因：______。(3)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。①N是電源的______極。②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是______。29、（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和。（1）寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：________________________。（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________________（填化學(xué)式）。（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫(xiě)出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：________________________________。（4）ED2是一種具有強(qiáng)氧化性的新型消毒劑，一定條件下4molED2與5molC2A4恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；若反應(yīng)消耗1molC2A4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A-)，此時(shí)pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5，A項(xiàng)正確；B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同學(xué)們?cè)谧鏊芤褐须x子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。2、B【解析】M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室、Na+通過(guò)c膜進(jìn)入N室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉(zhuǎn)移電子1mol，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體，故D正確。點(diǎn)睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極。3、A【分析】A.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.離子反應(yīng)需注意電荷守恒；C.次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫(xiě)；D.未形成閉合回路，不會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過(guò)量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫(xiě)為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應(yīng)前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；B．反應(yīng)式中電荷不守恒，未配平，應(yīng)為5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B不正確；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過(guò)量，溶液中還有大量ClO，則不會(huì)有大量的H+生成，應(yīng)生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；D．圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫(xiě)成原電池反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正確。故選A。4、B【詳解】A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B，故A正確；B.KBF4中的陰離子為BF4-，中心原子為B，根據(jù)價(jià)電子理論，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+（4-4×1）=4，因此雜化方式為sp3，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，在對(duì)角線的元素，性質(zhì)具有相似性，故C正確；D.晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，該晶胞中K+的數(shù)目=8×+2=3，則1mo1該晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物質(zhì)的量為3mol，故D正確；答案選B。5、D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對(duì)體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。6、D【詳解】A．Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，A錯(cuò)誤；B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無(wú)法求算Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，D正確；故選D。7、C【解析】A．相同溫度下，向兩份足量稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，一份加入少量膽礬固體，形成原電池，則生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則加入少量膽礬固體的容器中生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：前者大，產(chǎn)生氫氣體積前者小，故A錯(cuò)誤；B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說(shuō)明亞鐵離子是否與過(guò)氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3＋的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；D．Na2S溶液過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，隱含NO3－與氫離子結(jié)合成硝酸，也具有氧化性。8、D【詳解】A.甲是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，碳作正極，錯(cuò)誤；B.甲中正極反應(yīng)式為2H2O+4e-＋O2=4OH-，錯(cuò)誤；Ｃ.乙裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．乙中石墨電極為陽(yáng)極，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，正確。答案選D。9、B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。10、C【解析】A．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，故A錯(cuò)誤；B、電解飽和食鹽水制燒堿，涂鎳碳鋼網(wǎng)不是惰性電極，應(yīng)該作陰極，不是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)具有創(chuàng)造性，化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故C正確；D．在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類(lèi)中的氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【詳解】A、Be的核外有4個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s2，故A錯(cuò)誤；B、Ar的核電荷數(shù)為18而不是20，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D、CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O═C═O，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。12、C【詳解】A．鐵為變價(jià)金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價(jià)化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強(qiáng)氧化劑氧化變價(jià)金屬生成高價(jià)化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。13、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對(duì)應(yīng)的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫(xiě)作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個(gè)H原子。C5H12含有3種碳鏈異構(gòu)，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的醇也就是8種。故答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目非?？旖萦行?。（1）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構(gòu)體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫(xiě)成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫(xiě)成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫(xiě)成C4H9COOH）的同分異構(gòu)體數(shù)目均為4種。14、C【解析】A.利用電解質(zhì)使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉；B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無(wú)關(guān)；D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜、溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜上所述，C符合題意，本題選C。15、D【分析】水的電離平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。【詳解】①H+對(duì)水的電離起到抑制作用②Cl－對(duì)水的電離無(wú)影響③Al3＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進(jìn)水的電離④K＋對(duì)水的電離無(wú)影響⑤S2－能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成HS-，促進(jìn)水的電離⑥OH－使水的電離平衡逆移⑦NO3－對(duì)水的電離無(wú)影響⑧NH4＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離。故選D。16、A【詳解】A．Na2O2會(huì)與空氣中的CO2、SO2、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，但不與氧氣反應(yīng)，A符合題意；B．H2S會(huì)被氧氣氧化，即2H2S+O2=2S↓+2H2O，B不符合題意；C．亞鐵會(huì)被氧氣氧化三價(jià)鐵，C不符合題意；D．NO會(huì)與氧氣反應(yīng)生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合題意。故答案選A17、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、Na2FeO4處理水時(shí)，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，+6價(jià)的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；D、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由?1價(jià)→0價(jià)，則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。18、B【詳解】根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽(yáng)極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負(fù)極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；C、電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，H＋向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選B。19、C【分析】①用pH試紙測(cè)得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無(wú)色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無(wú)法確定是否含Br-、I-；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．①用pH試紙測(cè)得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無(wú)色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；由實(shí)驗(yàn)①和②可確定溶液中、至少存在一種，不一定含有，A錯(cuò)誤；B．③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無(wú)法確定是否含Br-、I-，B錯(cuò)誤；C．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在，C正確；D．根據(jù)分析，無(wú)法確定溶液中是否含I-，D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【詳解】A．反應(yīng)需要光能，反應(yīng)過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．硫化氫屬于有毒氣體，反應(yīng)消耗硫化氫，該反應(yīng)原理應(yīng)用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用，故B正確；C．反應(yīng)消耗12mol硫化氫，轉(zhuǎn)移24mol電子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24×6.02×1023個(gè)電子，故C正確；D．硫化氫屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。21、A【詳解】A.氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，故能產(chǎn)生刺激性氣體，故正確；B.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能產(chǎn)生紅棕色氣體，故錯(cuò)誤；C.氯化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要在加熱條件下，故錯(cuò)誤。故選A。22、C【解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸，化學(xué)腐蝕，②原電池，鐵比Sn活潑作負(fù)極，③原電池，鐵作正極得到保護(hù)，④原電池，鐵作負(fù)極，但正極銅比①Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比①嚴(yán)重，⑤電解池，鐵作陽(yáng)極，⑥電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰蓿xC?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕的快慢比較。二、非選擇題(共84分)23、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答。【詳解】(1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價(jià)都不是+6，且氧沒(méi)有最高價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔?、常壓下單質(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，氧氣中含有16個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d．燃時(shí)鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。24、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說(shuō)明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G。【詳解】(1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問(wèn)題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個(gè)羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時(shí)便得到兩個(gè)羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。25、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(濃)+3HCl(濃)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無(wú)水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過(guò)觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無(wú)水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。26、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備N(xiāo)O，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時(shí)從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點(diǎn)是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②NO與O2能發(fā)生反應(yīng)，先通入一段時(shí)間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開(kāi)K2后，然后打開(kāi)K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無(wú)裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4為指示劑，根據(jù)溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應(yīng)生成AgCl，建立關(guān)系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5×22.50×1027、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長(zhǎng)時(shí)間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說(shuō)明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚