2026屆山西省朔州市第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽2、恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時(shí)間后，測知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液3、如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是（）A．位于第三周期元素B．屬于第VII族元素C．該元素的化合價(jià)只有-2價(jià)D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子4、下列除雜試劑和方法都正確的有①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化劑反應(yīng)②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入適量溴水，過濾④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)5、下列說法不正確的是A．不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的合金 B．合金中可能含有非金屬元素C．合金一定只含有兩種元素 D．合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低6、如圖所示是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．壓強(qiáng)不變，降低溫度C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)7、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變8、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<09、下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是A．將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHC．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時(shí)的除銹劑D．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu10、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤11、已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵B．H2O2為非極性分子C．H2O2中氧原子為sp雜化D．H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵12、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應(yīng)溫度 D．使用催化劑13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD14、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應(yīng)式為B．陰極的電極反應(yīng)式為C．通電后，均向陰極移動(dòng)D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化15、下列說法正確的是A．HS-的水解方程式為：HS-+H2OH3O++S2-B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-116、用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的另一純凈物(方括號(hào)內(nèi))，一定不能使溶液恢復(fù)的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會(huì)造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時(shí)，有少量濺出20、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）21、霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。(1)用SO2氣體可以消除汽車尾氣中的NO2，已知NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________________。(2)目前降低尾氣中NO和CO的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。在25℃和101kPa下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________________。②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________________(填字母)。a．縮小容器體積b．增加CO的量c．降低溫度d．?dāng)U大容器體積(3)消除汽車尾氣中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；CO的燃燒熱ΔH＝－ckJ·mol－1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。2、D【解析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上析出銅，陽極上氫氧根離子失電子放出氧氣，所以溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解HCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解Na2SO4溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子濃度不變，故pH值不變，溶液的pH沒發(fā)生改變，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序?yàn)闉榻獯鹪擃}的關(guān)鍵。3、D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，以此解答?！驹斀狻緼.該元素是34號(hào)元素，原子的電子層數(shù)為4，位于第四周期，故A錯(cuò)誤；B.該元素是34號(hào)元素，原子最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族，故B錯(cuò)誤；C.該元素的原子最外層有6個(gè)電子，化合價(jià)可以是-2、+6價(jià)等，故C錯(cuò)誤；D.最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確；故選D。4、B【解析】通入H2除去乙烷中少量乙烯，不能把乙烯全部轉(zhuǎn)化為乙烷且會(huì)引入新的雜質(zhì)H2，故①錯(cuò)誤；②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能和Na2CO3溶液反應(yīng)，利用分液方法可得到純凈的乙酸乙酯，故②正確；③苯酚與溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，故③錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，通過蒸餾可得到純凈的乙醇，故④正確；⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，苯甲酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液可得到苯，故⑤正確。正確的是②④⑤。故選B。5、C【詳解】A.不銹鋼的主要成分為為鐵、鉻、鎳，正確；B.鋼材的主要成分為鐵和碳，正確；C.合金：一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低，正確。6、D【詳解】A、升高溫度，同時(shí)加壓，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)不變，降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體，體積變大，濃度減小，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤；D、溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)，正反應(yīng)加快，逆反應(yīng)速率減小，正確。答案選D。7、C【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故A正確；B．加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。8、D【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項(xiàng)正確。答案選D。9、C【詳解】A．將FeCl3溶液在HCl的環(huán)境中加熱蒸干制備無水FeCl3，A不能實(shí)現(xiàn)目的；B．NaClO水解生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，用干燥的pH試紙無法測定NaClO溶液的pH，B不能實(shí)現(xiàn)目的；C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時(shí)的除銹劑，C能實(shí)現(xiàn)目的；D．用Cu作陽極，F(xiàn)e作陰極，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，D不能實(shí)現(xiàn)目的；答案為C。10、D【詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因?yàn)镹a2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】鹽溶液加熱：易水解的鹽，如果水解的產(chǎn)物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。11、D【詳解】A.雙氧水分子電子式為，所以該物質(zhì)中不含π鍵，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象知，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.H2O2中氧原子為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D.H2O2的沸點(diǎn)較高，可推測H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確。故選D。12、A【詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。13、D【解析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時(shí)，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！驹斀狻緼項(xiàng)、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。14、B【詳解】A．由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解池中，電解質(zhì)里的陰離子均向陽極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極會(huì)和陽極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致一氧化碳、二氧化碳?xì)怏w的出現(xiàn)，所以電極本身會(huì)被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；答案為B。15、B【詳解】A、HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小，故B正確；C、根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯(cuò)誤；D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時(shí)水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解析】A.電解硝酸銀溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀；B.電解氯化銅溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅；C.電解氫氧化鈉溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的水；D.電解硫酸銅溶液時(shí)，若硫酸銅被消耗盡，并且電解了一部分水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅；【詳解】A.電解硝酸銀溶液時(shí)，OH-和Ag+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀，故A項(xiàng)正確；B.電解氯化銅溶液時(shí)，Cl-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅，故B項(xiàng)正確；C.電解氫氧化鈉溶液時(shí)，OH-和H+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解硫酸銅溶液時(shí)，OH-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銅，電解一段時(shí)間后，若硫酸銅被消耗盡，此時(shí)開始電解水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的相關(guān)知識(shí)，對于這一類問題，首先要明確溶液中陰陽離子的種類，再結(jié)合陰陽離子放電順序，確定陰陽極的產(chǎn)物。電解后要恢復(fù)原來的狀態(tài)時(shí)，要結(jié)合兩極產(chǎn)物，補(bǔ)回離開溶液的組分。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。19、1.0溶液褪色的時(shí)間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解析】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答；（3）根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻浚?）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時(shí)間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因?yàn)閚（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計(jì)算得出x=2故答案為2。（5）A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故B錯(cuò)誤；C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故C錯(cuò)誤；配制100mL待測溶液時(shí)，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故D正確。故