2026屆貴州省遵義市鳳岡二中化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，往該溶液中通入HCl，發(fā)生的變化是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．溶液由淺綠色變成黃色D．溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色2、利用鎳(Ni)及其他過渡金屬配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機理如圖：下列說法錯誤的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2C．該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D．總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH3、已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0B．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑C．其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ>途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑Ⅰ>途徑Ⅱ4、下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項目的實驗A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B加快氧氣的生成速率在H2O2溶液中加入少量MnO2C比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果向等量同濃度的H2O2溶液中分別加入CuCl2溶液、FeCl3溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．從C(石墨)＝C(金剛石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－16、25℃時，水的電離平衡H2O?H++OH-△H＞1．下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變7、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P28、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol9、下列有關(guān)實驗儀器或用品的使用正確的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀鹽酸B．在中和熱測定實驗中，用鐵棒攪拌加快反應(yīng)速率C．用pH試紙測定溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕試紙D．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液10、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素11、下列說法不正確的是A．不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的合金 B．合金中可能含有非金屬元素C．合金一定只含有兩種元素 D．合金的熔點一般比各組分金屬的低12、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬活動性順序為（）A．乙>銅>甲 B．銅>甲>乙 C．甲>銅>乙 D．甲>乙>銅13、有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<014、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD．1molMg變?yōu)镸g2+時失去電子的數(shù)目為2NA15、某元素原子的原子核外有三個電子層，K層電子數(shù)為a，L層電子數(shù)為b，M層電子數(shù)為b－a，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(A．14B．15C．16D．1716、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)進行二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。18、有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。20、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0021、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填選項編號)。A．容器中氣體的壓強不隨時間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化E.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=__，CO的轉(zhuǎn)化率為__。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。①計算B點平衡常數(shù)KB=___；達到平衡時，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應(yīng)向____進行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。②比較KA、KB的大小___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.加入HCl，氫離子濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率瞬間不變后增大，故A錯誤；B.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Fe2+)增大，但并未生成Fe3+，故C錯誤；D.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Fe2+)增大，溶液顏色加深，故D正確；本題答案為D。【點睛】其他條件不變時，增大生成物濃度，平衡逆向移動，減小生成物濃度，平衡正向移動。2、C【詳解】A．丙烯酸的結(jié)構(gòu)式為CH2=CHCOOH，所以分子式是C3H4O2，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)可吸收溫室氣體CO2參與反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)分別為2，3，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故C錯誤；D．由圖可知，總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH，故D正確；故選C。3、C【詳解】A、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>0，根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，因此其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯誤；D、途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，D正確；答案選C。4、C【詳解】A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，故可以比較水和乙醇中氫的活潑性，故A項能達到實驗?zāi)康?；B．MnO2可以催化H2O2的分解，故可以加快氧氣的生成速率，故B項能達到實驗?zāi)康?；C．沒有明確FeCl3和CuCl2的濃度，變量有可能不唯一，故C項不能達到實驗?zāi)康?；D．碳酸鈉與溶液可與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，故可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故D項能達到實驗?zāi)康?；故答案為C。5、A【詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，選項A正確；B、由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水電離，電離吸熱，則由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，選項C錯誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2gH2即1molH2，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol，選項D錯誤；答案選A。6、B【解析】根據(jù)平衡移動原理分析外因?qū)λ碾婋x平衡及水的離子積常數(shù)的影響。水的離子積只受溫度影響?！驹斀狻緼項：向純水中加稀氨水，平衡逆向移動，c（H+）減小，新平衡時c（OH-）比原平衡時大，A項錯誤；B項：向水中加入少量固體NaHSO4，溶液體積不變。NaHSO4電離產(chǎn)生H+，使平衡向左移動，新平衡時c（H+）比原平衡時大。因溫度不變，故Kw不變。B項正確；C項：向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，新平衡時c（H+）比原平衡時大。C項錯誤；D項：將水加熱，水的電離平衡向右移動，c（H+）、c（OH-）都變大，Kw也增大。D項錯誤。本題選B。7、A【解析】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比，則平衡時壓強小于原來的2倍，即2P1＞P2，故A正確，故選A。8、D【解析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當于壓強增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來的2倍?！驹斀狻繙囟葹門時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強，增大壓強，平衡正向進行，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量大于原來的2倍，大于0.4mol，故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑。9、D【詳解】A．量筒的精度為0.1mL，用10mL量筒可量取8.2mL稀鹽酸，A錯誤；B．鐵的導(dǎo)熱性強，用鐵棒攪拌會導(dǎo)致熱量的散失，B錯誤；C．pH試紙不能濕潤，應(yīng)用干燥的pH試紙測定溶液的pH，以防溶液被稀釋后帶來測定誤差，C錯誤；D．滴定管可精確到0.01mL，故可量取20.00mLKMnO4溶液，D正確；故選D。10、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。11、C【詳解】A.不銹鋼的主要成分為為鐵、鉻、鎳，正確；B.鋼材的主要成分為鐵和碳，正確；C.合金：一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，錯誤；D.合金的熔點一般比各組分金屬的熔點低，正確。12、C【詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙沒有明顯現(xiàn)象，甲能置換出Cu，乙不能置換出Cu，則甲比Cu活潑，乙的活動性不及Cu，三種金屬活動性順序：甲Cu乙，答案選C。13、D【解析】試題分析：如圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學(xué)反應(yīng)，即△S<0，答案選D?？键c：考查化學(xué)圖像的分析與判斷。14、D【詳解】A．32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，故A錯誤；B．標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．溶液體積不明確，故鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D．反應(yīng)后鎂元素的化合價為+2價，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確。答案選D。15、C【解析】某元素原子的原子核外有三個電子層，分別為K、L、M，K層為2個電子，L層為8個電子，M層電子數(shù)為b－a=8-2=6，M層為6個電子，一共16個電子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，答案選C。16、A【解析】A.由反應(yīng)可知，△H>0、△S>0，若自發(fā)進行，則△H-T△S<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)的向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；B.能自發(fā)進行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；C.利用△H-T△S與0的關(guān)系判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進行的方向，故C錯誤；D.△H-T△S<0可自發(fā)進行，可知△H>0、△S>0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。18、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，所以t1～t2時間內(nèi)速率變快。20、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數(shù)據(jù)處理：【詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據(jù)c待=c標×V標/V待A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的