新疆昌吉九中2026屆化學(xué)高三上期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3濃鹽酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性強弱的比較：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2B．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成lmolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molC．表中①組的反應(yīng)可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O2、某白色粉末含有兩種成分，為探究其組成，進行如下實驗：取少量樣品，加入足量水，充分攪拌，固體部分溶解；向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最終仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．KCl、Ag2CO3C．BaCO3、無水CuSO4 D．MgCO3、Na2SO43、已知反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是()A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=ckJ·mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=—2(a-b)kJ·mol-1C．1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量為akJD．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量小于2（b-a）kJ4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB．2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD．162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA5、下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中不正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥以及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧艙中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于節(jié)能減排6、研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.ii.變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A．由②中現(xiàn)象i可知，Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大C．由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色7、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、HCO3-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-8、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出9、由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞SiA．A B．B C．C D．D10、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)11、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花團變?yōu)槌赛S色，右邊棉花團變?yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

A．A B．B C．C D．D12、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I213、下列中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是（）A．王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B．劉禹錫的《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”C．劉琨的《重贈盧諶》：“何意百煉鋼，化為繞指柔”D．李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”14、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)②反應(yīng)過程中有大量不可使帶火星木條復(fù)燃氣體冒出B．反應(yīng)①得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強，使用起來比較安全C．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O215、常溫時，將a1mLb1mol?L-1HCl加入到a2mLb2mol?L-1NH3?H2O中，下列結(jié)論正確的是A．若混合液的pH<7,則:a1b1=a2b2B．若a1=a2且混合液的pH>7，則:b1<b2C．若a1=a2,b1=b2,則混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)D．若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:c(Cl-)<c(NH4+)16、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V下列計算結(jié)果錯誤的是A．①中溶解了8.4gFeB．原混合物總質(zhì)量為105.6gC．硝酸的濃度為4mol/LD．④中V=6720二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團名稱為______。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線：______________________。18、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。a．Se的最高正化合價為+7價b．H2Se的還原性比H2Y強c．H2SeO3的酸性比H2YO4強d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。19、氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為__________________。20、某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當采取的操作是__________。（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。21、亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:（1）NaNO2中N元素的化合價為_________.（2）亞硝酸鈉在320°C時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過150毫克，以此計算，200g15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)廢水中的NaNO2可用鋁粉除去，已知此體系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（6）某同學(xué)設(shè)計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中NaNO2的含量進行測定，你取固體樣品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.0220.0019.98該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化產(chǎn)物為Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，則氧化性Cl2>Fe3+，故A錯誤；B.由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故B錯誤；C.亞鐵離子的還原性強于溴離子，若氯氣不足量，還原性強的亞鐵離子與氯氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為鐵離子，若氯氣過量，亞鐵離子和溴離子均被氯氣氧化，氧化產(chǎn)物為鐵離子和溴單質(zhì)，故C正確；D.表中③發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，溶液中過氧化氫與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。2、B【詳解】A.若固體為SiO2、明礬，向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，無氣體放出，A不符合題意；B.若固體為KCl、Ag2CO3，加入水中，KCl溶解，而Ag2CO3不溶，加入稀硝酸Ag2CO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3溶液、CO2氣體和水，產(chǎn)生的AgNO3與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此會看到最后仍有未溶解的白色固體，B符合題意；C.若固體為BaCO3、無水CuSO4，加入水中，會得到藍色溶液，與題干的無色溶液不符合，C不符合題意；D.若固體為MgCO3、Na2SO4，加入水中，Na2SO4溶解，而MgCO3不溶，加入稀硝酸MgCO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3溶液、CO2氣體和水，最后無白色固體，D不符合題意；故合理選項是B。3、B【解析】A、反應(yīng)物的能量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=-ckJ·mol-1，A錯誤。B、2molH2O逆向分解時，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能量得到產(chǎn)物，△H=-2(a-b)kJ·mol-1，B正確。C、圖中標示了1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量，但是在縱坐標中沒有具體可用的讀數(shù)，akJ是由此變化到氣態(tài)原子時的能量變化，C錯誤。D、如果反應(yīng)生成液態(tài)水，釋放的能量更大，所以2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于2（b-a）kJ，D錯誤。正確答案B。4、A【解析】A.三氯甲烷在標準狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，可以按照最簡式計算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C—H的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項不符合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項不符合題意；本題答案選A。5、C【詳解】A.工業(yè)制玻璃、水泥、煉鐵都要用到相同的原料石灰石，正確；B.CO中毒的患者需放入高壓氧艙中吸氧解毒，氧氣在高壓下更易溶解進入人體，符合勒夏特列原理，正確；C.CaO2與Na2O2類似，不屬于堿性氧化物，錯誤；D.煤經(jīng)氣化后可減少SO2和煙塵的排放，有利于節(jié)能減排，正確；故選C。6、D【分析】1.56gNa2O2的物質(zhì)的量==0.02mol，加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結(jié)合實驗現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應(yīng)得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說明是氧氣，是過氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，故A正確；B．由分析知，②步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與③i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由④知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時后無明顯變化，說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時，一段時間后顏色會褪去，濃度較小時，不能褪色，說明②溶液紅色褪去是因為c(OH-)大，故B正確；C．根據(jù)B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而①中溶液變紅色，20秒后就褪色，說明溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是過氧化氫的氧化作用，故C正確；D．①中過氧化氫已經(jīng)將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯誤；故選D。7、C【詳解】A.鈣離子和硫酸根生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，故A錯誤；B.氫離子與碳酸氫根反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤故答案為C。8、B【詳解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。9、A【解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2>I2，故B錯誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr>AgI，故C錯誤；D.生成的CO2會混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強，則不能證明非金屬性C>Si，故D錯誤；本題答案為A。10、C【詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。11、D【詳解】試題分析：A.左燒杯中鐵是陰極，Al是陽極；鐵表面產(chǎn)生氧氣，有氣泡，右邊燒杯中銅是正極，在正極上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡，但是不能證明金屬活動性：Al＞Fe＞Cu,錯誤；B.左邊氯氣把NaBr中的溴單質(zhì)置換出來，使棉花變?yōu)槌壬谟疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色，可能是氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，也可能是溴單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2，錯誤；C.左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀都只能證明Cl2＞S；Br2＞S，但是不能證明Cl2＞Br2，錯誤；D.錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，證明酸性：硫酸大于碳酸；燒杯中液體變渾濁，證明酸性：碳酸大于硅酸。根據(jù)元素的非金屬性與最高價的酸性強弱可得結(jié)論：非金屬性：S＞C＞Si。正確?？键c：考查原電池、電解池、元素的金屬性、氧化性、元素的非金屬性強弱比較的知識。12、A【詳解】①反應(yīng)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。13、B【解析】試題分析：A、爆竹的爆炸含有化學(xué)反應(yīng)，故說法正確；B、黃金自然界中含有游離態(tài)的單質(zhì)，黃金通過浪沙淘盡獲得，屬于物理變化，故說法錯誤；C、鐵在自然界中以化合態(tài)的形式存在，煉鐵是把化合態(tài)的轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，涉及化學(xué)變化，故說法正確；D、蠟燭燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，故說法正確。考點：考查化學(xué)反應(yīng)、物理變化等知識。14、A【分析】NaClO3在酸性條件下與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，然后ClO2與H2O2在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)②方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)放出的O2有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯氣強，因此使用起來比較安全，B正確；C．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．據(jù)流程圖可知反應(yīng)②為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在該反應(yīng)中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，由于氧化性：氧化劑大于還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故答案為B。15、B【詳解】A.若a1b1=a2b2，則恰好完全反應(yīng)，溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸過量，溶液也呈酸性，故A錯誤；B.若a1=a2且混合液的pH>7，則氨水過量，則:b1<b2，故B正確；C.若a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則混合溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，故D錯誤，故選B。16、D【詳解】A.①②有金屬剩余，①②反應(yīng)結(jié)束溶液中鐵元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)，又加入100mL的硝酸，消耗金屬的質(zhì)量為18g－9.6g=8.4g，產(chǎn)生的氣體體積為4480mL－2240mL=2240mL，即n（NO）=0.1mol，根據(jù)3M＋8HNO3（?。?3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此時消耗金屬的物質(zhì)的量為3×0.1mol÷2=0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol=56g·mol－1，①②之間消耗的鐵，即①消耗的是鐵，A正確；B.根據(jù)A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質(zhì)量為18g+8.4g=26.4g，即原混合物總質(zhì)量為4×26.4g=105.6g，B正確；C.根據(jù)A的分析，100mL溶液中含硝酸物質(zhì)的量為8×0.1mol÷2=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4mol÷0.1L=4mol·L－1，C正確；D.③在②的基礎(chǔ)上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(6720－4480)mL=2240mLNO，即0.1molNO，按照反應(yīng)方程式消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為9.6g÷0.15mol=64g·mol－1，即9.6g金屬為Cu，從上述分析，②中只消耗的是Fe，銅沒有參加反應(yīng)，此時鐵元素以Fe2＋形式存在，其物質(zhì)的量為4480×10－3L÷22.4L/mol×3÷2=0.3mol，④是在③的基礎(chǔ)之上，增加100mL硝酸將Fe2＋氧化成Fe3＋，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，則反應(yīng)又生成0.1molNO，V(NO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，因此V=6720mL＋2240mL=8960mL，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。18、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價為+6價，故a錯誤；b．單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，S的氧化性強于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強，故b正確；c．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負價的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；19、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2【解析】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮氣，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等，氧氣能與鎂反應(yīng)，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應(yīng)，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標準狀況），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質(zhì)的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為。20、關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變?nèi)i燒瓶；防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【分析】（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對于簡易裝置的氣密性檢查時，一般對瓶內(nèi)氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去