2026屆四川省宜賓縣白花中學化學高一第一學期期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al2、下列物質屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO33、下列物質中，屬于電解質的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O24、對于某些離子的檢驗及結論正確的是（）A．加鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液為藍色，該溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Cl-5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/286、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結論是()選項實驗現(xiàn)象結論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應吸熱B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式書寫正確的是A．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-+H+＝H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋8、將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關系是A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl9、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液10、同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數(shù)為A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/14311、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C．②中當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產物D．Br2與I－不能反應12、航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是()A．肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵B．此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJC．該反應中肼作還原劑D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量13、下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在強酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣14、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中1mol硫單質能氧化的碳的物質的量是A．3mol B．1mol C．mol D．2mol15、下列分散系能產生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳17、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌18、如圖所示的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是()每個小球代表一個原子A．2CO＋O22CO2化合反應B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置換反應C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反應D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O復分解反應19、下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）20、下列說法中正確的是（）A．H2SO4的摩爾質量是98gB．Cl－的摩爾質量是35.5g/molC．1molH2O的質量是18g/molD．1mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量21、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質22、工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關于該反應的說法正確的是A．Cl2發(fā)生氧化反應B．氯氣為氧化劑，氮氣為還原產物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮氣的氧化性弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題：（1）寫出各物質化學式：A___；B___；C___；D___。（2）寫出實驗中①、③、④、⑤所發(fā)生反應的離子方程式。①___；③___；④___；⑤___。26、（10分）下圖是中學化學中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_____，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____（填化學式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________。(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強E.刻度線②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學需取__________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時,未洗滌燒杯C．配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應中還原劑是________________（填化學式），若有1molO2生成，轉移電子的物質的量為_____mol。（3）某反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是________________________________________。29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質的量B．溶液的濃度C．溶液的質量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

K、Na性質非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。2、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。3、A【解析】

電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，B錯誤。C.CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質，C錯誤。D.O2是單質，不是電解質，D錯誤。【點睛】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。注意電解質在水溶液中電離產物必須由自身電離產生，不能是和水反應后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質。4、C【解析】

A.加鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中可能有CO，也可能是或者是，故A錯誤；B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是，故B錯誤；C.Cu2+使溶液為藍色，故C正確；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中可能有Cl-或者CO，故D錯誤；故選：C。5、A【解析】

A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。6、A【解析】

A、鈉與水反應放熱，使熔點小于100℃的鈉熔為小球，A錯誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應生成的NaOH是強堿，C正確；D、鈉與水反應劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動有吱吱聲，D正確；答案選A。7、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯誤；B.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO42-+Ba2++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，故正確；D.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤。故選C。8、C【解析】

根據(jù)c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于硫酸濃度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案選C。9、B【解析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B。【點睛】解題時若不注意審題，會認為選擇的是n(Cl-)最大的選項，從而錯選C。10、D【解析】N2O和CO2的相對分子質量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對分子質量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，也等于其相對分子質量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對分子質量為22，1mol此氣體質量為22g。因為C2H4和N2和的相對分子質量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2組成的混合氣體中H2的質量分數(shù)為=。D正確，本題選D。11、D【解析】氧化還原反應中的強弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，可以進行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯誤。此題答案選D。12、A【解析】

A.肼中存在N?H極性鍵，也有N?N非極性鍵，結構簡式為，A項錯誤；B.

1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05kJ=641.6kJ，B項正確；C.N2H4中N元素為?2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，C項正確；D.

反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D項正確；答案選A。13、C【解析】

A.在無色溶液中，F(xiàn)e2+為淺綠色，A不合題意；B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反應生成一水合氨，B不能大量共存；C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能發(fā)生離子反應，因此C能大量共存；D.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+能生成弱酸，D不能大量共存。故選C。14、C【解析】

在該反應中S元素化合價由反應前S單質的0價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價，化合價降低2價；C元素化合價由反應前C單質的0價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高4價，所以1mol硫單質參加反應得到2mol電子，其能氧化C的物質的量是2mol÷4=mol，故合理選項是C。15、D【解析】分析：膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。經(jīng)常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。16、C【解析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤。17、D【解析】

A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c：常見的意外事故的處理方法【點睛】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內；如果給試管里的物質加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。18、B【解析】

由圖中可知，兩個化合物分子和一個單質分子反應生成兩個新的化合物分子和一個新的單質分子，屬于置換反應，故B符合題意；本題答案為B?！军c睛】將圖中沒有發(fā)生反應的微粒去掉，避免干擾分析的過程，這樣很容易看出此反應是置換反應。19、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質；含有兩種或兩種以上成分的物質稱為混合物,由此分析?！驹斀狻緼.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學式為O2，屬于單質；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。20、B【解析】

A.H2SO4的摩爾質量是98g/mol，單位錯誤，A項錯誤；B.離子的摩爾質量若以g/mol為單位，數(shù)值就是離子的式量，Cl-摩爾質量是35.5g/mol，B項正確；C.1molH2O的質量是18g，單位錯誤，C項錯誤；D.1mol任何原子的質量若以g為單位，數(shù)值就是其相對原子質量。1mol氧原子質量若以g為單位，數(shù)值就是氧的相對原子質量，D項錯誤；答案選B。21、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。22、C【解析】

根據(jù)反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產物為N2，還原產物為NH4Cl?！驹斀狻緼.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤。B.氯氣為氧化劑，氮氣為氧化產物，B錯誤。C.根據(jù)反應可知，每8molNH3參與反應，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產物，氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，D錯誤。【點睛】本題考查氧化還原的綜合應用。注意氧化還原反應中計量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應的物質的量之比。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO42H+＋CO=CO2↑＋H2OSO+Ba2+=BaSO4↓CO+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O【解析】

根據(jù)②③④中B與C、D、A反應均得到沉淀，可知B為Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反應才能生成氣體，根據(jù)①可知，A和D應該是K2CO3和NaHSO4，則C為K2SO4，將④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體，③所得的溶液為酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A是K2CO3，B為Ba(NO3)2，C為K2SO4，D是NaHSO4；故答案為：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）①是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應，實質是氫離子和碳酸根反應，離子方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；③是硝酸鋇和硫酸氫鈉反應，離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4↓；④是碳酸鉀和硝酸鋇反應，離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓；將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，離子方程式為：⑤的反應實質是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：2H+＋CO=CO2↑＋H2O；SO+Ba2+=BaSO4↓；CO+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O?！军c睛】考查無機物推斷，屬于實驗推斷型，根據(jù)反應現(xiàn)象進行推斷，需要熟練掌握元素化合物性質與反應現(xiàn)象。26、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進上管出檢查是否漏水打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉玻璃塞使凹槽對準小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產生則已除盡除去過量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解析】

（1）A為過濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應打開上端口部的玻璃塞或旋轉玻璃塞使凹槽對準小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質,可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉化為硫酸鋇沉淀，過濾，向濾液中加入碳酸鈉以后，可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉化為碳酸鋇沉淀，過濾，再向濾液中加入稀硝酸，將過量的碳酸鈉溶液轉化為硝酸鈉，蒸發(fā)結晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過濾后得到殘渣和提取液，提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，粗品經(jīng)過溶解、濃縮結晶、過濾得到精品?！驹斀狻浚?）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應打開上端口部的玻璃塞或旋轉玻璃塞使凹槽對準小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進上管出；檢查是否漏水；打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉活塞使凹槽對準小孔。（3）所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉化為硫酸鋇沉淀，試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，所加入的試劑④可以的目的是除去過量的CO32-，試劑④可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，操作Ⅱ為蒸餾，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結晶，再進行過濾得到精品。答案為：A；蒸餾；C；碎瓷片；B?！军c睛】本題考查了過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事項。過濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。27、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解析】

（1）根據(jù)c=計算；

（2）①根據(jù)實驗操作分析所需儀器；實驗室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結合容量瓶的構造回答；

②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；

②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，標準鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）質量分數(shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；

②令需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

③a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；

b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的量偏大，濃度變大，故選A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案為：25；②A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導致最終結果偏低，故A不選；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏