2026屆河南省鄭州市嵩陽高級中學化學高二上期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是（）A．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 B．金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應C．溫度越高，金屬腐蝕速率越快 D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕2、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（）A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液3、立方烷的結構如圖，不考慮立體異構，其二氯代烴的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．54、被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是（）A．溫度降低，化學反應停止 B．催化劑加快化學反應速率C．溫度越低，化學反應越慢 D．低溫下分子無法運動5、下列關于CH3CH=CH2的說法中，不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在順反異構C．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物D．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔6、下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p47、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（

）A．這些離子中結合H＋能力最強的是EB．A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C．C→B+D的反應，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D是吸熱反應8、按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加9.6g，溶液質量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比9、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．10、某學生的實驗報告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時，共用去某濃度的堿溶液21.70mL11、在0.1mol?L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加熱，平衡向逆反應方向移動B．加入少量0.05mol?L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．加入少量水，水的電離平衡不移動12、下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊試液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液13、下列物質中，只含離子鍵的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO214、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥15、在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時生成2molC16、關于0.1mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是A．加少量水稀釋時，增大B．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大C．離子濃度大小比較：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)17、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，有關這0.5L溶液的敘述，正確的是()A．物質的量濃度變?yōu)?.0mol/L B．H+的物質的量濃度為2mol/LC．含溶質H2SO4196g D．SO的物質的量濃度為2mol/L18、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molC2H6分子中所含共用電子對數(shù)目為8NAB．80g由CuO和Cu2S組成的混合物中所含銅原子數(shù)為NAC．56g鐵與22.4L(標準狀況下)氯氣充分反應，轉移的電子數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子數(shù)目為2NA19、下列藥物知識中，正確的是()A．OTC是處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用B．中草藥麻黃堿可用于治療失眠等癥狀C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡是不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品和精神藥品都屬于吸毒范圍20、已知熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=?241.8kJ·mol?1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1③H2(g)+O2(g)H2O(1)ΔH=?285.8kJ·mol?1④2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH=?571.6kJ·mol?1則H2的燃燒熱為()A．241.8kJ·mol?1 B．483.6kJ·mol?1 C．285.8kJ·mol?1 D．571.6kJ·mol?121、下列關于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池中失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極一定要由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電22、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結構，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有______種。24、（12分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。25、（12分）有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結構(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。26、（10分）已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。27、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中28、（14分）氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。（1）已知反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是___。A．圖中A→B的過程為放熱過程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C．該反應為氧化還原反應D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)

和1molCO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為___。②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108kPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=__。（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b、c或d)。②寫出電解池總反應(化學方程式)___。29、（10分）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）:化學鍵N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、在鋼管外壁上鍍鋅,鋅、鐵和合適的電解質溶液構成原電池,較活潑的金屬鋅作負極被腐蝕,從而鐵被保護,所以在鋼管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕,故A正確；

B、金屬被腐蝕時失去電子發(fā)生氧化反應,所以金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應,故B正確；

C、無論反應是放熱反應還是吸熱反應,升高溫度都加快反應速率,所以溫度越高,金屬腐蝕速率越快,故C正確；

D、將鋼閘門與直流電源的正極相連,鋼閘（金屬鐵）作陽極,容易失去電子而被腐蝕,所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕,反而能加快被腐蝕,故D錯誤；

綜上所述。本題選D。2、D【解析】溶液中存在HCO3-H++CO32-和HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－以及H2OH++OH-，NaHCO3溶液顯堿性，以HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－為主?！驹斀狻緼、CO2+H2OH2CO3，抑制碳酸氫鈉的水解，溶液的堿性減小，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D。3、B【分析】先確定一氯代物的種數(shù)，再對每個一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”?！驹斀狻苛⒎酵榉肿痈叨葘ΨQ，8個氫原子完全等效，所以一氯代物只有一種，將第一個氯原子不動，再引入一個氯原子，并依次移動，注意等效位置，結構如下，所以共有3種，答案選B。4、C【詳解】冬天溫度低，化學反應速率慢；春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據(jù)此可知選項C符合題意。答案選C。5、D【解析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀褪色，故A正確；B.碳碳雙鍵的兩個碳原子，連接的另外兩個基團分別不一樣，則化合物關于此碳碳雙鍵有順反異構體，而CH3CH=CH2分子中，有一個雙鍵碳連了兩個氫原子，所以沒有順反異構，故B正確；C.CH3CH=CH2與HBr發(fā)生加成反應，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故C正確；D.丙烯和丙炔均能和溴發(fā)生加成反應，所以不用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔，故D錯誤；本題答案為D。6、D【詳解】A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個電子，失去4s能級兩個電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，失去4s能級兩個電子和3d能級1個電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，2p能級得到兩個電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯誤；故答案為D。7、B【分析】由圖象中的信息及氯元素的化合價可知，A、B、C、D、E分別代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－?！驹斀狻緼.結合H＋的能力越強，則其形成的酸的酸性越弱，故結合H＋能力最強的應為B(ClO－)，A不符合題意；B.相對能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為A(Cl－)，B符合題意；C.該反應的離子方程式為2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相對能量可知該反應為放熱反應，因此反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應的離子方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應為放熱反應，D不符合題意。故答案為B【點睛】要注意題中的條件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小”，防止判斷反應3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量變化時出現(xiàn)誤判。8、C【解析】該裝置是電解池,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以陰極上增加的質量是銅的質量,溶液中增加的質量為溶解鋅的質量與通過相同電子時析出銅的質量差,根據(jù)質量差可以計算溶解的鋅的物質的量,再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算合金上銅的物質的量,從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緽極上析出的是銅，B極質量增加9.6g,其物質的量=9.6/64=0.15mol，陽極上溶解鋅時,陰極上析出銅,所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差,溶液質量增加0.05g,即鋅和銅的質量差為0.05g；設鋅的物質的量為x，根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應可知，1molZn完全反應，固體質量增加1g，現(xiàn)在固體質量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質的量是0.05mol；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知,陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設銅的物質的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；綜上所述，本題選C。9、D【解析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。10、D【詳解】A、量筒只能精確至0.1mL，故用10mL量筒量取不出7.13mL溶液，故A錯誤；

B、托盤天平只能精確至0.1g，故用托盤天平稱量不出氯化鈉的質量為25.20g，故B錯誤；

C.KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，因此不能用堿式滴定管量KMnO4溶液，故C錯誤；D.滴定管精確至0.01mL，25mL堿式滴定管可量取堿溶液21.70mL，故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】量筒沒有“0”刻度，精確度為0.1mL；堿式滴定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精確度為0.01mL；堿式滴定管小端有一小段橡膠管，易被強氧化劑腐蝕，因此KMnO4溶液要用酸式滴定管來量取。11、C【詳解】A、弱電解質電離是吸熱過程，加熱促進電離，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、硫酸是強電解質，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故B錯誤；

C、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應，平衡向著正向移動，所以C選項是正確的；

D、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進醋酸的電離，故D錯誤；

所以C選項是正確的。12、B【詳解】A．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故A錯誤；B．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正確；C．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性。Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當PH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，該選項中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C錯誤；D．鹽溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或堿性如Na2CO3，故D錯誤；故選：B。13、C【詳解】A．氧氣是含有共價鍵的單質，A錯誤；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，C正確；D．二氧化碳是含有共價鍵的共價化合物，D錯誤；答案選C?！军c晴】明確化學鍵的概念、判斷依據(jù)以及與化合物的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，解答時注意靈活應用。14、B【詳解】如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故選；各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故選；當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，故選；當反應速率：：：：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應等效于pmol

C形成，同時pmol

C也斷鍵反應，故選；故選B。15、A【詳解】A．該反應前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時氣體的總物質的量會發(fā)生變化，容器恒容，則壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時，說明達到平衡，故A符合題意；B．平衡時正逆反應速率相等，v正(B)═v逆(B)，而2v逆(B)═3v正(C)，所以3v正(B)═2v逆(C)不能說明反應達到平衡，故B不符合題意；C．反應物和生成物均為氣體，容器恒容，所以無論是否平衡，混合氣體的密度都不發(fā)生變化，故C不符合題意；D．消耗A和生成C均為正反應，無論是否平衡消耗1molA的同時就會生成2molC，故D不符合題意；綜上所述答案為A。16、A【解析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項，加水稀釋，促進CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，=增大，正確；B項，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），錯誤；D項，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。17、D【分析】從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，其物質的量濃度不發(fā)生變化；【詳解】A.H2SO4物質的量濃度變?yōu)?.0mol/L，A錯誤；B.H2SO4為二元強酸，H+的物質的量濃度為4mol/L，B錯誤；C.H2SO4物質的量為2.0mol/L×0.5L=1mol，含溶質H2SO498g，C錯誤；D.SO的物質的量濃度等于H2SO4物質的量濃度，為2mol/L，D正確；答案選D。18、B【解析】A.1molC2H6分子中所含共用電子對數(shù)目為7NA，故A錯誤；B.銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同，無論Cu2S和CuO物質的量之比如何變化，80g混合物中銅元素物質的量為1mol，即NA，故B正確；C.56g鐵是1mol，22.4L(標準狀況下)氯氣的物質的量為1mol，鐵有剩余，轉移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.標準狀況下，四氯化碳是液體，無法計算，故D錯誤。故選B。19、D【詳解】A．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用，A錯誤；B．中草藥麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等癥狀，不良反應是有時會出現(xiàn)中樞神經(jīng)興奮所導致的不安、失眠等，B錯誤；C．不同的抗生素對不同細菌感染有抵抗能力，而且會產(chǎn)生耐藥性，因此不可以胡亂使用，更不能大量使用，C錯誤；D．濫用麻醉藥品和精神藥品，若不是以治療疾病為目的，都屬于吸食毒品范疇，D正確；故合理選項是D。20、C【詳解】氫氣的燃燒熱是(如果未注明條件就是指25℃、101kPa時的熱量)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，③為氫氣的燃燒熱化學方程式，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故選C。21、B【詳解】A項、原電池中失去電子的電極為負極不是陰極，故A錯誤；B項、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C項、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成，故C錯誤；D項、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B。【點睛】原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成是易錯點。22、D【詳解】A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最低的電子層里，A錯誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，且最外層不得超過8個電子，所以鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B錯誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結構，但與性質非?；顫姷奈镔|也會形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯誤；D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結構簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結構簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。25、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結構簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結構簡式為。26、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。27、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，熱量散失，結果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。28、C>溫度升高，α(N2O4)增加，說明平衡右移，該反應為吸熱反應115.20.5k2Kpd2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑【分析】（1）根據(jù)圖像中反應物和生成物能量