2026屆安徽省肥東圣泉中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－2、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氯氣與冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－3、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預(yù)先用蒸餾水潤濕的是（）A．用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在C．收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D．用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH4、按純凈物、混合物、強電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液5、實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O6、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3- B．Ca2+、SO42-、CO32-C．NH4+、Cl-、SO42- D．Ag+、Na+、Cl-7、古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇8、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族9、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO310、下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－11、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)312、下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化A．A B．B C．C D．D13、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．準確稱量1.0gNaOH進行配制C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水14、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O15、屠呦呦是我國第一位諾貝爾醫(yī)學獎獲得者，她從青蒿中提取青蒿素的過程中，多次采用萃取操作。該操作中涉及的主要儀器是A． B． C． D．16、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述3個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10NAC．反應(yīng)②中若得到13.44LCl2，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為6.02×1023D．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br217、有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是()A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時，有2molHCl被氧化D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br218、0.015mol·L－1的鹽酸，含溶質(zhì)0.03mol，則溶液體積為（）A．1L B．2L C．3L D．4L19、下列說法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物20、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性21、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA22、下列關(guān)于金屬材料的說法，不正確的是（）A．不銹鋼屬于化合物B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D．青銅是銅合金中的一種二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學方程式___。24、（12分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學方程式為______。25、（12分）FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為______________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為____________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測定已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設(shè)計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱取mg反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到Wg藍色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分數(shù)偏低，他的理由為______________________26、（10分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法__________________________________。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。27、（12分）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：_____________________________。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。（4）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。28、（14分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點)。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Cu被氧化29、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。）寫出①的化學方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號）A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進行C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．K+、Na+、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，且離子均為無色，故A可大量共存；B．K+、Na+、HCO3－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無色，故B可大量共存；C．以上均為無色離子，但OH－、HCO3－、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，故C不能大量共存；D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無色，故D可大量共存；答案選C?！军c睛】C項的微溶物氫氧化鈣也屬于不能大量共存，碳酸氫根與氫氧根離子或氫離子之間會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。2、D【解析】

A、氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，其離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合題意；B、FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，其離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合題意；C、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合題意；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧氣，其離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合題意；故答案為：D?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項）；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。3、D【解析】

A.用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；B.用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在時需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不了；D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH，不能預(yù)先把試紙用蒸餾水潤濕，否則所測pH可能不準確，因為潤濕后相當于把待測液加水稀釋了。本題選D。4、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強電解質(zhì)，故B正確；C.鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。6、C【解析】

A.H+、CO32-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B.Ca2+與SO42-、CO32-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D.Ag+、Cl-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。7、B【解析】

A．纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8、B【解析】

短周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時，元素在ⅢB族，在六、七周期時，為鑭系或錒系元素，以此來解答?！驹斀狻慷讨芷跁r，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。9、D【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。10、B【解析】

A．將氨水滴入到FeCl3溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．氧化鐵與鹽酸時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正確；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C錯誤；D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D錯誤；答案為B?！军c睛】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等；本題難點是離子方程式配平時要注意電子守恒、電荷守恒及原子守恒。11、A【解析】

設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。12、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫，沒有氧氣參加反應(yīng)，故A正確；B、氧化鋁熔點高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不滴落，故B正確；C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯誤；D、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色，說明Fe2+在空氣中被氧化，故D正確。選C。13、C【解析】

根據(jù)c=及m=n·M，分析各種操作對配制溶液濃度的影響?！驹斀狻緼.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，溶液濃度偏小，A錯誤；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以準確稱取1.0gNaOH進行配制溶液，對配制溶液的濃度無影響，B錯誤；C.在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=可知配制的溶液濃度偏大，C正確；D.定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補充了水，會導(dǎo)致濃度偏小，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧，易錯點為C，注意仰視、俯視對體積讀數(shù)的影響。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。14、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應(yīng)物之間化學計量數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應(yīng)，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應(yīng)。15、D【解析】

是蒸餾燒瓶，主要用于蒸餾操作；是漏斗，用于過濾；是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；是分液漏斗，用于萃取操作，故選D。16、D【解析】

A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應(yīng)物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應(yīng)，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯誤；C、反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，因此生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，但13.44L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.6mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確；答案選D?！军c睛】準確判斷出反應(yīng)中元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。即答題時要從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)—電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。17、C【解析】

A.還原劑被氧化生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，所以①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2和單質(zhì)碘、Fe3+、Cl2，A不正確；B.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以氧化性是Co2O3>Cl2>Fe3+，B不正確；C.反應(yīng)③中氯元素的化合價從－1價升高到0價，正確；D.由于亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，D不正確；答案選C。18、B【解析】

溶液體積V===2L，故答案為B。19、C【解析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。20、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯誤；C.新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動，黃綠色消失，故C錯誤；D.氯氣在化學反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。21、C【解析】

A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標準狀況水不是氣體，18

g

H2O物質(zhì)的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯誤；C、n===1mol，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標準狀況下所占的體積約為22.4

L，故C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。22、A【解析】

A.不銹鋼屬于合金，合金屬于混合物，故A錯誤B.鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C.回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D.青銅是銅合金中的一種，還有黃銅、白銅等銅合金，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質(zhì)Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。24、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點睛：（3）問中，檢驗Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因為這樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時要注意。25、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應(yīng)生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應(yīng)熄滅酒精燈905w/296m×100%在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為2FeCl3，使測得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低【解析】考查物質(zhì)的制備和實驗方案設(shè)計與評價，（1）H2與FeCl3反應(yīng)制備FeCl2，F(xiàn)e3＋的化合價降低，H的化合價升高，轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價，因此反應(yīng)方程式為：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制氣裝置，即a開頭，裝置A中制備的氫氣中含有水蒸氣，連有干燥裝置，根據(jù)制備FeCl2的反應(yīng)方程式，有HCl的生成，HCl污染空氣，應(yīng)用堿石灰吸收，因此a連接f、g，g連接d、c或g連接c、d，d連接b，順序是afgde(ed)bc；（3）裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應(yīng)；（4）應(yīng)先熄滅酒精燈，再通一段時間的氫氣，讓FeCl2冷卻，防止被氧氣氧化FeCl3；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式，求出Fe2＋的物質(zhì)的量為W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×100%，因為Fe2＋容易被氧化，因此結(jié)果偏低的原因是：在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，使測得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低。點睛：實驗題中連接裝置，一般是制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，同時還要注意一些細節(jié)問題，如本題中生成的氯化氫氣體，對環(huán)境有影響，必須除去，同時還要注意外界水蒸氣的進入，防止氯化亞鐵與水的反應(yīng)。26、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，因此應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；檢驗硫酸根必須排除其它離子的干擾，因此檢驗反應(yīng)后溶液中含有的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有；(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl-，反應(yīng)離子方程式為Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯氣通入水溶液會反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀【解析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用