2026屆廣東省揭陽市惠來縣第一中學化學高一上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.03mol·L-12、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分數(shù)為14.69%3、下列中和反應對應的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應 B．氫氧化鎂和鹽酸反應C．澄清石灰水和硝酸反應 D．氫氧化鋇和稀硫酸反應4、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣15、下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油6、下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸硫酸鎂B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精D．碳酸鈉醋酸7、下列有關(guān)實驗室安全的說法或裝置正確的是①氫氣還原氯化銅實驗中，應先通氫氣，后加熱氧化銅②蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片③實驗室進行鈉的演示實驗時，余下的鈉屑投入廢液缸中④用如圖裝置制氨水⑤金屬鈉著火時可使用泡沫滅火器滅火⑥實驗操作中，易燃易爆化學藥品不宜用明火加熱⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑧稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧8、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中9、下列說法正確的是A．1molO2的質(zhì)量是32g/molB．阿伏加德羅常數(shù)的準確值就是6.02×1023C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD．常溫常壓下22.4L氦氣含有1mol原子10、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（）A．鈉在燃燒前未被氧化B．鈉在燃燒前已有部分被氧化C．鈉在燃燒前已都被氧化D．生成物中只有氧化鈉11、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體12、原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤13、有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓14、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液15、在20℃時，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是A．3∶4B．4∶5C．6:2D．3∶716、某??溶液中加?溶液，?成不溶于硝酸的??沉淀，則關(guān)于該溶液中所含離?的說法正確的是（）A．?定含有 B．一定含有C．?定含有 D．可能含有，也可能含有二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱是

________，儀器B的名稱是

________。(2)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是

________(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

________；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是

________(填名稱)。20、某同學需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號)。a．砝碼上有雜質(zhì)b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”d．定容時俯視刻度線e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進行冷卻21、氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.03×0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。2、D【解析】

標準狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒有增大為原來的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分數(shù)為14.69%，故D正確；故選D。3、C【解析】

A.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；B.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故錯誤；C.氫氧化鈣為稀溶液，能拆成離子形式，硝酸為強酸，能拆成離子形式，故能寫成H＋+OH－═H2O，故正確；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能拆開，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握該離子方程式表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，掌握離子方程式書寫過程中拆成離子形式的物質(zhì)。4、C【解析】

根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol?L﹣1－3×0.1mol?L﹣1=0.3mol?L﹣1，故選C。5、A【解析】

A.水和CCl4是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確；B.酒精和水能互溶，應利用沸點不同采用蒸餾的方法分離，故錯誤；C.碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯誤；D.汽油和植物油互溶，應用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選A。6、D【解析】試題分析：A、硫酸鎂屬于鹽，鹽屬于強電解質(zhì)，故錯誤；B、碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故錯誤；C、酒精屬于非電解質(zhì)，故錯誤；D、符合強弱電解質(zhì)的條件，故正確?？键c：考查強弱電解質(zhì)等知識。7、B【解析】分析：在實驗過程中，要特別注意實驗室安全問題，具體有防爆炸、防火災、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等，要有一定的防護措施。另外，一旦有意外發(fā)生，必須沉著冷靜、妥善處理，將損失和危害降到最低。詳解：①氫氣還原氯化銅實驗中，應先通氫氣，把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，以防爆炸，①正確；②蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，不能立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片，這樣很危險，應停止加熱，待冷卻后再加入碎瓷片，②不正確；③實驗室進行鈉的演示實驗時，不能將余下的鈉屑投入廢液缸中，這樣可能會引起火災等危害，③不正確；④氨氣極易溶于水，用如圖裝置制氨水會引起倒吸，④正確；⑤金屬鈉著火時生成的過氧化鈉可以與水及二氧化碳反應生成氧氣助燃，故不能使用泡沫滅火器滅火，⑤不正確；⑥實驗操作中，易燃易爆化學藥品不宜用明火加熱，以防引起火災或爆炸事故，⑥正確；⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上碳酸氫鈉軟膏，⑦不正確；⑧稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時散失，切不可將水加到濃硫酸中，⑧正確。綜上所述，①⑥⑧正確，本題選B。8、D【解析】試題分析：將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應本質(zhì)為鈉與氫離子反應生成氫氣，由于Na的質(zhì)量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D?！究键c定位】考查鈉的化學性質(zhì)【名師點晴】本題考查鈉的化學性質(zhì)。鈉在水溶液中發(fā)生反應本質(zhì)為鈉與氫離子反應生成氫氣，若僅是鈉參加反應，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣。9、C【解析】

A.1molO2的質(zhì)量是32g，32g/mol表示氧氣的摩爾質(zhì)量，A錯誤；B.阿伏加德羅常數(shù)的準確值是12g12C中含有的碳原子個數(shù)，其值約為6.02×1023，B錯誤；C.CO2的相對分子質(zhì)量是44，其摩爾質(zhì)量是44g/mol，C正確；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4L氦氣含有原子的物質(zhì)的量小于1mol，D錯誤。答案選C。10、B【解析】

，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。11、B【解析】

A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B。【點睛】焰色反應實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。12、C【解析】

與83號元素原子序數(shù)最接近的0族元素為第六周期的86號元素氡，86－83＝3，83號元素的原子序數(shù)比氡元素的小3，18－3＝15，即83號元素在元素周期表中位于第6橫行第15縱行，即第六周期第VA族，故C符合題意。綜上所述，答案為C。13、B【解析】分析：A.該反應表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應；B.該反應只能表示氯氣與水的反應；C.該反應表示可溶性的碳酸鹽與強酸的一類反應；D.該反應表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、CO2和水的反應，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應，故D不選；答案選B。14、A【解析】

A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。15、B【解析】

利用同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應前氮氣和氫氣氧氣混合物物質(zhì)的量之比為1:3，反應后氮氣和剩余氣體物質(zhì)的量之比為1:1?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應前氮氣和氫氣氧氣混合物物質(zhì)的量之比為1:3，假設氮氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為3mol，反應后氮氣和剩余氣體物質(zhì)的量之比為1:1，氮氣物質(zhì)的量為1mol，剩余氣體物質(zhì)的量為1mol，參與反應的氣體物質(zhì)的量為2mol。利用2H2+O2點燃==2H2O，可知參與反應的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，參與反應的n(H2)=43mol，n(O2)=若剩余氣體為H2，氫氣與氧氣的體積之比；若剩余氣體為O2，氫氣與氧氣的體積之比。答案為：B。16、D【解析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能與這二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化為BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、蒸餾燒瓶冷凝管冷凝管進出水口顛倒防暴沸冷凝水蒸氣冰水【解析】

制取蒸餾水時，可采用蒸餾操作，由于水的沸點為100℃，所以可不使用溫度計；另外，為使水蒸氣冷凝，需使用冷凝管，且需對產(chǎn)品進一步冷卻?！驹斀狻?1)儀器A是帶有支管的燒瓶，名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管。答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)為安全高效地將蒸氣冷凝，應采用逆流原理，并讓冷卻水始終充滿冷凝管，所以圖中明顯的一個錯誤是冷凝管進出水口顛倒。答案為：冷凝管進出水口顛倒；(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，以便于液體平穩(wěn)地沸騰，其作用是防暴沸。答案為：防暴沸；(4)裝置中將冷凝管換成玻璃長導管，也是將水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，其作用是冷凝水蒸氣；為增加冷凝效果，燒杯中的物質(zhì)應能對剛冷凝的液體進一步冷卻，所以燒杯中最好盛有的物質(zhì)是冰水。答案為：冷凝水蒸氣；冰水?！军c睛】蒸餾操作時，應先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。20、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制adg【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，結(jié)合配制步驟判斷；(4)轉(zhuǎn)移溶液時，要把殘留在燒杯中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)配制溶液時出現(xiàn)錯誤操作，要重新配制；(6)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實驗室沒有450mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要氫氧化鈉固體得到質(zhì)量為：m=40g/mol×0.5mo