河北省衡水市桃城區(qū)武邑中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()A．O2 B．NH3 C．CH4 D．SO22、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④3、下列幾種說法中正確的是A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．0.012kg的C含有約6.02×1023個(gè)碳原子D．一個(gè)水分子的質(zhì)量為186.02×4、下列說法正確的是A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32gC．H2的氣體摩爾體積約為22.4LD．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子5、有一無色溶液，可能存在于其中的離子組是:A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-6、分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑氧化產(chǎn)物A3Cl2+2Fe2FeCl3FeFeCl3B2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑H2ONaOHC2HClO2HCl+O2↑HClOHClODCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2HClA．A B．B C．C D．D7、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．① B．②③ C．①③ D．②9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA10、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③11、下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)13、下列說法不正確的是A．液氯是純凈物而氯水是混合物B．氯水久置后顏色變淺，酸性增強(qiáng)C．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色D．氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光易分解14、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液15、清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”下列選項(xiàng)中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A．從地溝油中蒸餾出植物油B．活性炭除去水中的紅色墨汁C．用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD．用過濾法除去河水中泥沙16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。18、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說明理由：___________________。19、從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：取③中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)20、某實(shí)驗(yàn)室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請(qǐng)計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)俯視刻度線21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=，質(zhì)量相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=，質(zhì)量相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，即同溫同壓下，質(zhì)量相同時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其體積越大。O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol、NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol、CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol、SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，因CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以CH4所占的體積最大，C項(xiàng)符合題意，答案選C。2、D【解析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號(hào)氟，9+8=17號(hào)氯，即①x+a正確；如果17號(hào)氯，17-8=9號(hào)氟，即②x-a正確；同理35號(hào)和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。3、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C.0.012kg的12C含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，約6.02×1023個(gè)碳原子，強(qiáng)調(diào)是12C，故C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023個(gè)水分子，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量可以表示為186.02×故選D?！军c(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。4、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯(cuò)誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標(biāo)況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,通常使用6.02×1023這個(gè)近似值,1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子故D正確.答案：D?！军c(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L(zhǎng)/mol。5、D【解析】

A．H+和CH3COO-可以生成弱電解質(zhì)，不可大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選A。6、B【解析】A、3Cl2+2Fe2FeCl3反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低，H2O是氧化劑，Na是還原劑，NaOH是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)中HClO既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4反應(yīng)中Cl2中氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，HCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

反應(yīng)前氣體中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質(zhì)的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質(zhì)的量為微粒關(guān)系式n=8、A【解析】

①托盤天平精確到0.1g，可以用托盤天平稱取11.7g食鹽，正確；②量筒精確到0.1mL，錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙精確到1，錯(cuò)誤；A項(xiàng)正確；答案選A。9、D【解析】

A.一個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計(jì)算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個(gè)原子，故D正確.；本題答案為D。10、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運(yùn)用除雜原理分析?！驹斀狻緼g＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序?yàn)棰邰冖?。答案選C。11、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L。【詳解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時(shí)，與溶液體積無關(guān)。12、C【解析】

A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】

A．液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是氯氣溶于水后的混合物，A正確；B．氯水久置后發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增強(qiáng)，B正確；C．氯水具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水具有漂白性，試紙變紅后褪色，C錯(cuò)誤；D．氯水中存在次氯酸，其不穩(wěn)定，見光易分解，D正確；故選C。14、B【解析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當(dāng)加入到NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象；當(dāng)加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當(dāng)加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；15、B【解析】

文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項(xiàng)B選；C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)D不選；答案選B。16、A【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L(zhǎng)），D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。18、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。19、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻縄.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實(shí)驗(yàn)②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價(jià)降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過驗(yàn)證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯(cuò)誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。20、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計(jì)算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98