山東省微山縣第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-2、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入過量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的①K2SO4溶液②Na2CO3固體③水④NaNO3固體⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤3、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定相同的是A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)D．密度4、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL0.01mol/L鹽酸B．50mL0.01mol/LCaCl2溶液C．40mL水D．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液5、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類都可作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分6、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度7、實(shí)現(xiàn)Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正確的做法是A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打 B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液8、常溫下，將0.06mol·L-1硫酸溶液與0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.49、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O10、下列敘述正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)只能在水溶液里完全電離B．固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)11、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C．升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp變小12、已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJB．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ13、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL14、在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)15、實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO316、下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)17、下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．18、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說明生成物D一定是氣體19、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)再移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol20、101kPa時(shí)，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ/mol。據(jù)此分析，下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S升華是吸熱過程C．形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ21、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液22、下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____（用化學(xué)式表示）24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應(yīng)使用______式滴定管。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是___(填標(biāo)號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外26、（10分）測定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(12)B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為____。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。27、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________。對(duì)幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果____________。④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。28、（14分）如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________；鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g；某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));a.氯氣b.過氧化氫C．酸性高錳酸鉀溶液選擇該試劑的原因_____________________________________________________；②步驟II中試劑B為_________，調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。29、（10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題。X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___________________，該元素的符號(hào)是_____。Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______________，該元素的名稱是_____。X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________________。已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。①CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是_________。②CH3+中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是_________（填角度）。③(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。④(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、C4、D5、D6、D7、C8、B9、C10、C11、A12、D13、A14、B15、B16、C17、D18、D19、C20、D21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、15