湖北省荊州市公安縣2026屆化學高二上期中達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于A．離子數(shù)目的多少B．物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導電能力C．在水中是否存在電離平衡D．電離方程式的寫法不同2、下列反應，若改變反應物的量或濃度，產(chǎn)物不會有變化的是A．A1片和硫酸 B．A12O3和鹽酸C．AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液 D．H2S在空氣中燃燒3、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+4、關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO35、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進行醛化反應也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種6、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-7、已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加；④反應物物質(zhì)的量濃度一定減??；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了催化劑A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥8、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ9、參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的A．正反應為放熱反應B．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變C．正反應為吸熱反應D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率10、已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol11、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者12、下列圖示與對應的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點c(Ag+)×c(Cl-)相等B．圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點都只表示純水13、下列敘述錯誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小14、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A． B． C．1s22s22p4 D．15、下列有關(guān)烯烴的說法中，正確的是A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．烯烴既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色16、已知反應：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ/mol，其反應機理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)="2NOBr(g)"快下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．反應的速率主要取決于②的快慢 B．反應速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是該反應的催化劑 D．該反應的焓變等于akJ/mol17、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應的發(fā)生是熵增的過程C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向18、下列有機物命名正確的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羥基丁烷C．2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸19、下列說法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負極20、已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行C．斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量21、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水22、反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。25、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結(jié)果差異的原因是________。26、（10分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。27、（12分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。28、（14分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式___。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。②該反應的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式___。29、（10分）（1）下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。寫出MgBr2(s)與Cl2(g)生成MgCl（s）和Br2（l）的熱化學方程式______________________________。（2）甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。當電池中有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g（假設(shè)反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。（3）250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝0.5mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標準狀況下）。假定電解后溶液體積仍為250mL，寫出陰極電極反應式______________原混合溶液中c(K＋)＝__________________（4）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液（含少量淀粉）10ml、KIO3(過量)酸性溶液90.0ml混合，記錄10—55℃間溶液變藍時間，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，圖中a點對應的NaHSO3反應速率為________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、離子數(shù)目的多少，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A錯誤；B、導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；C、判斷強弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故C正確；D、題目問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，故D錯誤。2、B【詳解】A．A1片和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，但和濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象濃硫酸顯強氧化性，生成二氧化硫，故A不符；B．A12O3和濃、稀鹽酸均生成氯化鋁和水，故B符合；C．AlCl3溶液和少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，與濃氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故C不符；D．H2S在空氣中燃燒，氧氣不足時生成硫單質(zhì)，氧氣充足時生成二氧化硫，故D不符；故選B。3、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。4、C【解析】A.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯誤；B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯誤，答案選C。點睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，關(guān)于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學生只能通過實驗現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學完水解原理后才能解釋。5、D【解析】丁烯進行醛化反應得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結(jié)構(gòu)，則戊醛也有四種結(jié)構(gòu)，故答案選C。6、A【詳解】AlCl3為強酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。7、B【解析】試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當平衡正向移動時生成物的百分含量不一定增加，但產(chǎn)量一定是增加的。同樣反應物的轉(zhuǎn)化率也不一定增大，反應物濃度也不一定減小。平衡向正反應方向移動，說明正反應速率一定大于逆反應速率，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選B。考點：影響化學平衡的因素點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。8、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應，故C錯誤；D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。9、A【分析】根據(jù)反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，【詳解】A．因正反應為吸熱反應，故A正確；B．催化劑與反應熱無關(guān)，故B錯誤；C．正反應為吸熱反應，故C錯誤；D．催化劑可增大正反應速率，也增大逆反應速率，故D錯誤；故選A。10、D【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項錯誤；B．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。11、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答。【詳解】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。12、C【詳解】A．b點c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，d點c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp；a點和c點處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp且相同，選項A錯誤；B．圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某條件后反應速率隨時間變化，正逆反應速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應為氣體體積不變的反應，則也可能為增大壓強，選項B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項D錯誤。答案選C。13、C【詳解】A．亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進水的電離，而NaCl對水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；D．水解為吸熱反應，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。14、D【詳解】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；

B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；

C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤；

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；

故選D?！军c睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。15、D【分析】A.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上；

B.加成反應是不飽和鍵的特征反應，但若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應；

C.分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵；

D.烯烴中的碳碳雙鍵既可以與Br2加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色?！驹斀狻緼.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上，如丙烯CH3CH═CH2分子中-CH3上的氫原子最多只有一個處于其他6個原子所在的平面上，故A錯誤；

B.烯烴中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應，如CH2Cl-CH=CH2能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C.分子式為C4H8的烴可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.烯烴中含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D選項是正確的；

答案選D。【點睛】本題主要考查了烯烴的共面、同分異構(gòu)體以及雙鍵的性質(zhì)等，需要注意的是若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應。16、B【解析】試題分析：A．反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于①的快慢，故A錯誤；B．速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以反應速率：v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)，故B正確；C．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故C錯誤；D．焓變等于反應物的總能量一生成物的總能量，不等于活化能，故D錯誤；故選B?？键c：考查了反應焓變的含義和計算的相關(guān)知識。17、B【詳解】A．常溫下，某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，當△H>0，△S>0時，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，A錯誤；B．反應NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應前為固體，反應后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應是熵增反應，B正確；C．依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，△G>0時不可自發(fā)進行，因此反應能否自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C錯誤；D．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，D錯誤；故選B。18、D【詳解】A．應命名為2－甲基－1，3－丁二烯，A錯誤；B.是應命名為2－丁醇，B錯誤；C．應命名為3－甲基已烷，C錯誤；D.3－甲基丁酸，符合系統(tǒng)命名法的要求，D正確；答案：D。19、D【解析】A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負極，鐵作正極而被保護，鍍錫鐵板中鐵作負極而被腐蝕，故C說法正確；

D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池負極，被保護的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯誤；

故答案選D?！军c睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護相關(guān)知識，在利用電化學的原理進行金屬的防護時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。20、D【分析】A．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關(guān)系；B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)，決定于反應物與生成物的能量高低；C．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應；D．反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應?！驹斀狻緼．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵會放出能量，該反應是吸熱反應，則反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故C錯誤；D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。21、D【詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應生成二氧化碳氣體，使氯氣中又混有二氧化碳氣體，A項錯誤；B.飽和石灰水與HCl反應，同時Cl2與飽和石灰水也反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項錯誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應生成二氧化碳氣體，使氯氣中又混有二氧化碳氣體，，C項錯誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應為可逆反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項正確；答案選D?！军c睛】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應加熱制取氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣與水的反應為可逆反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學生們的易錯點。22、C【詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意熱化學方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于?？贾R點。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實驗的關(guān)鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據(jù)實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結(jié)論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據(jù)此計算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導致放出的熱量較少。26、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。27、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視,導致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。28、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2S（s）ΔH=352kJ/molC<A0.3%0.622NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑【分析】（1）根據(jù)圖示中反應物和生成物狀態(tài)及總能量大小書寫熱化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律計算反應熱，書寫熱化學方程式；（2）根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及化學平衡移動原理分析解答；（3）根據(jù)電離度及電離平衡常數(shù)的表達式計算溶液中相關(guān)離子濃度的比；（4）根據(jù)電解原理及圖示電解質(zhì)的組成書寫相關(guān)電解方程式?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示中反應物及生成物的能量大小可得熱化學方程式：i.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O