四川省德陽市第五中學2026屆化學高一第一學期期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，根據實驗，以下推測不正確的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-無法確定是否有2、科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑D．＋5價砷轉化為＋3價砷時，失去電子3、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（K+）=0.6mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（Al3+）為A．0.1mol?L﹣1B．0.3mol?L﹣1C．0.6mol?L﹣1D．0.9mol?L﹣14、氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g5、現有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤6、下列溶液中Cl-的物質的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液7、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g8、下列有關物質分類的說法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強堿9、實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g10、現有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④11、由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2和H2的體積比為（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：1512、在溶液的配制過程中會引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后塞好塞子倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤13、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關該反應說法正確的是A．屬于復分解反應 B．KNO3發(fā)生氧化反應C．NaN3是還原劑 D．NaN3和KNO3中氮元素化合價均降低14、已知反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物B．反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物C．反應①中每有1.0molI2生成，轉移電子數目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I215、除去某溶液里溶解的少量雜質（括號內的物質為雜質），下列做法中不正確的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加過量Zn，過濾16、在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質量比是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數是K層電子數的3倍；C元素的原子M層比L層電子數少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數；E原子的最外層電子數與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、（1）寫出下列儀器的名稱：①，②，④。（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；②的進水口是(填“f”或“g”)。20、實驗室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結合實驗回答下列問題:(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為__________(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時仰視刻度線:__________；③將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。21、某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：請根據以上流程，回答相關問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

首先根據離子共存判斷哪些微粒不能共存，結合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據步驟②可判斷出一定存在的離子；根據步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據進行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性?！驹斀狻扛鶕襟E①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時確定原溶液中不能含有與它們會形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，產生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實驗未涉及，不能確定，所以推測不正確的是一定含有Cl-；選項A符合題意。【點睛】本題考查了溶液成分判斷的知識，離子若共存，不能發(fā)生反應，仔細審題，明確常見物質在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關鍵。2、D【解析】試題分析：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷3、B【解析】

依據溶液中電荷守恒解答?！驹斀狻苛蛩徕?、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，c（K+）=0.6mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，由電荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=c（OH－）+2c（SO42-），由于氫氧根的濃度很小，忽略不計，則c（Al3+）=[2c（SO42-）-c（H+）-c（K+）]/3=0.3mol?L-1，答案選B。4、B【解析】

A.上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B.上述反應中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?3價，因此根據方程式得知3mol碳反應轉移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價為?3，故C錯誤；D.AlN的摩爾質量為41g?mol?1，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。5、C【解析】

不加任何其他試劑，通過觀察，溶液顯藍色的是④CuCl2，與④反應生成藍色沉淀的是③NaOH，與③反應生成白色沉淀的是①MgSO4，與①反應生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，故選C。6、B【解析】根據氯化鋇的化學式結合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度是1mol/L×2＝2mol/L，同樣分析可知選項A～C中溶液中Cl－的物質的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。7、C【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c睛】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。8、A【解析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質與堿反應能生成相應的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動的離子，不是電解質，A錯誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。9、D【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據n=c?V以及m=nM進行計算。【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項D合理?！军c睛】本題考查了物質的量濃度溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標準，這是該題分析的關鍵。10、B【解析】

影響物質體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計；微粒數目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數以及微粒間的距離；①②④可選；綜上所述，本題答案選B?！军c睛】11、C【解析】

同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，而由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則混合氣體平均相對分子質量為28，設二氧化碳物質的量為xmol，氫氣的物質的量為ymol，則：M===28，解得x:y=13:8，故答案為C。12、B【解析】

①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質量分數為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質量分數小于3x%，故⑤符合；答案選B。13、C【解析】

A.該反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.KNO3中氮元素由+5價得電子生成氮氣，發(fā)生還原反應，B項錯誤；C.NaN3中氮元素化合價由-1/3價失電子生成氮氣，是還原劑，C項正確；D.KNO3中氮元素由+5價降低到0價，NaN3中氮元素化合價由-1/3價升高到0價，D項錯誤；答案選C。14、D【解析】

A、反應①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應，所以Se是還原產物，I元素的化合價升高，I2是氧化產物，A錯誤；B、反應②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產物，B錯誤；C、反應①中每有1.0molI2生成，則轉移電子數目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據以上分析，結合氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。15、A【解析】

A、加入過量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是會引入新的雜質KCl，A錯誤；B、加過量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質，B正確；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分頁的方法除去Br2，C正確；D、加過量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通過過濾除去，D正確；故選A。16、A【解析】

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應，以此來解答。【詳解】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應，由反應可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發(fā)生氧化反應和還原反應的質量比等于物質的量比為5：3。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、（1）①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）溫度計，蒸餾，g【解析】試題分析：（1）根據儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：④；（3）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，故答案為：溫度計；制取蒸餾水的實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口?？键c：考查化學實驗的基本操作知識20、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管偏低偏低偏高【解析】

（1）利用m=nM=cVM計算需要稱量NaOH固體的質量。（2）配制一定物質的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容