高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE12025年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬卷二可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32。一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列離子在溶液中能大量共存的一組是A．H＋、Na＋、Cl－ B．Ag＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋、Na＋、OH－ D．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)2．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止C．v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，對(duì)操作或現(xiàn)象的解釋合理的是選項(xiàng)操作或現(xiàn)象解釋A做飯的油鍋起火時(shí)蓋上鍋蓋滅火蓋上鍋蓋降低了油的著火點(diǎn)B晨曦穿過(guò)林中薄霧形成縷縷光束薄霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)C燃?xì)鉄崴餮b在浴室外防止燃?xì)馊紵蒀O2D漂白液與含鹽酸的潔廁劑不能混合使用兩者混合產(chǎn)生沉淀，影響使用效果4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，6gH2O中含有的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，11.2L氯氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O可用于凈水C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl26．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑：X＋>Y2＋>Z－>W2－C．原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X D．還原性：X>Y>W2－>Z－7．下列說(shuō)法中正確的是A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵8．共和國(guó)勛章獲得者鐘南山院士強(qiáng)調(diào)，要注意疫情防控常態(tài)化，堅(jiān)持做好日常消毒工作?！?4”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2與NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸鈉中的氯元素化合價(jià)為A．－1 B．＋3 C．＋1 D．＋59．下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．H2SO4→MgSO4 B．C→CO2 C．CuSO4→Cu D．HClO→O210．硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。下列硅的單質(zhì)或化合物中，廣泛用作半導(dǎo)體材料的是A．SiO2 B．Si C．Na2SiO3 D．SiN11．含離子鍵的氧化物是A．Na2O B．HClO C．NO D．KOH12．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A．原子半徑：W>X>Z>Y B．離子半徑：Y2－>Z－>X＋>W2＋C．a(chǎn)＋2＝c－2 D．熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．向銅片上滴加稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．將鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑14．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Feeq\o(→,\s\up10(Cl2),\s\do10(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))Fe(OH)2B．Seq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4C．NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up10(Ca（OH）2),\s\do10(△))NH3eq\o(→,\s\up10(MgCl2（aq）))Mg(OH)2D．Al2O3eq\o(→,\s\up10(H2O))Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))NaAlO215．下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是A．2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up10(△))Fe2O3＋3H2OB．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OD．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up10(△))4Fe＋3CO2↑16．下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．在含大量Ba2＋溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)17．下列比較不正確的是A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S B．酸性：H2CO3＞H2SiO3C．中子數(shù)：eq\o\al(16,)8O＞eq\o\al(14,)6C D．原子半徑：P＞O18．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化鈉與水反應(yīng)：O2－＋H2O=2OH－B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共36分）19．氮及其化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列含氮化合物的有關(guān)問(wèn)題。(1)汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物，嚴(yán)重污染大氣。NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是______；（填寫(xiě)化學(xué)式）(2)一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；(3)實(shí)驗(yàn)室常用NH3做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH3的溶解性是______溶于水(填“極易”或“極難”)。20．納米CaCO3用途廣泛，其制備過(guò)程如下：(1)CO2溶于水所得溶液呈______(填“酸性”或“堿性”)。(2)CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，該反應(yīng)過(guò)程______(填“放熱”或“吸熱”)。(3)納米CaCO3______(填“易”或“難”)溶解于水。21．乙烯和乙醇是兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。乙烯與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為乙醇：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)乙烯中所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______（填“碳碳雙鍵”或“碳?xì)滏I”）。(2)上述反應(yīng)屬于________（填“加成”或“取代”）反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)室可采用加并________（填“蒸發(fā)”或“蒸餾”）的方法除去乙醇中的水。22．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAVAVIAⅦA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符號(hào)是__________；(2)③、④的原子半徑大小是：③__________④(填“>”或“<”)；(3)②、⑤的非金屬性從強(qiáng)到弱的順序是：__________(填元素符號(hào))；(4)③的最高價(jià)氧化物的水化物和④的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。23．制造印刷電路板的重要反應(yīng)為，某學(xué)習(xí)小組模擬從其廢液中回收銅，并獲得溶液，設(shè)計(jì)如下方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作(Ⅰ)的名稱為_(kāi)_________。(2)加過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_________(填“”或“”)。(4)學(xué)習(xí)小組為探究Fe與鹽酸的反應(yīng)速率，將一定量的鐵粉與100mL1鹽酸混合，3min后，溶液中濃度為0.3。則：①用濃度變化表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_________；②其他條件不變，換2的鹽酸，則反應(yīng)速率__________(填“增大”或“減小”)。三、實(shí)驗(yàn)題（本題每空2分，共10分）24．某同學(xué)用下圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；(2)若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有______性；(3)若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說(shuō)明SO2的水溶液顯______(填標(biāo)號(hào))；a．酸性b．堿性(4)若X為_(kāi)_____(填化學(xué)式)溶液，可觀察到裝置①中無(wú)明顯現(xiàn)象。打開(kāi)活塞a，通入氧氣，有白色沉淀生成，說(shuō)明SO2最終被氧化為SO，由此可知SO2具有______性。

——★參考答案★——題號(hào)123456789答案ADBBABACB題號(hào)10111213141516171