學而優(yōu)教有方賓縣第二中學2021-2022學年度上學期期末考試高一化學試卷注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16S32Cu64Na23一、選擇題(每小題只有一個正確選項選題，每小題3分，共66分)1.下列化合物的類別不正確的是A.Na2CO3堿 B.MgO金屬氧化物C.H2SO4酸 D.CO2酸性氧化物2.分散系屬于膠體的本質(zhì)是A.外觀澄清透明 B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)微粒直徑10-9~10-7m之間 D.能透過濾紙3.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A.都能透過濾紙 B.都是呈紅褐色的混合物C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑 D.都具有丁達爾效應4.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是()A.O2 B.Cu(OH)2 C.NaHSO4 D.HCl5.下列反應中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是A.CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B.HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC.3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D.2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O6.下列各組離子，能在水溶液中大量共存是A.OH-、K＋、Mg2＋、NOB.HCO、OH-、Cl-、K＋C.Mg2＋、NO、H＋、Na＋D.SO、Ag＋、NH、Cl-7.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是A.氧化劑 B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑8.實驗室制取Cl2的反應：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A.氧化劑是MnO2，還原劑是HClB.每生成1molCl2，轉移電子的物質(zhì)的量是2molC.每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD.Cl2是氧化產(chǎn)物9.根據(jù)反應式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是A.Fe2+、Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Cu2+、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、Fe3+ D.Fe3+、Cu2+、Fe2+10.通過觀察鈉與水（含酚酞）的反應現(xiàn)象，不能得出的結論是A.鈉密度比水小 B.鈉是活潑金屬，與水反應后溶液呈堿性C.鈉有良好的延展性 D.鈉的熔點低11.Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是A.顏色 B.水溶液的酸堿性 C.氧化性 D.漂白性12.在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是A.只作氧化劑 B.只作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑13.下列表示錯誤的是A.1molH2 B.1molFe C.1mol D.1mol小米14.0.5molNa2SO4中含Na+的數(shù)目為A.3.01×1023個 B.6.02×1023個 C.0.5個 D.1個15.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是一種美麗的藍色晶體。25g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為A.25mol B.1.56mol C.1mol D.0.1mol16.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要原因是()A.氣體的分子大小不同B.氣體的物質(zhì)的量不同C.氣體分子的化學性質(zhì)不同D.氣體分子間的平均距離不同17.與100mL0.2mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度相同的是A.50mL0.1mol/LFeCl3溶液 B.200mL0.4mol/LNaCl溶液C.200mL0.1mol/LMgCl2溶液 D.200mL0.2mol/LKCl溶液18.紅熱鐵絲與水蒸氣反應，得到的含鐵化合物是A.氫氧化鐵 B.氫氧化亞鐵C.四氧化三鐵 D.氧化鐵19.在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應體系中觀察到顏色的變化是（）A.無色→灰綠→紅褐 B.灰綠→紅褐→藍灰色→紅棕C.無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D.無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐20.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A.H2O B.濃H2SO4 C.NaCl D.NaOH21.2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素。下列有關元素周期表說法正確的是A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18個族C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期22.下列化合物的電子式書寫正確的是()A.Ca2＋[Cl] B.Na＋[]－2Na＋C.[Mg2＋][]2－ D.K＋[]－二、填空題(包括3小題，共34分)23.下表是元素周期表的一部分，請回答：（1）元素⑦原子結構示意圖為___________；元素⑩的名稱為___________。（2）在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是___________(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___________；原子半徑最小的元素是___________。（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________(填化學式，下同)；具有兩性的是___________。24.按要求完成填空：（1）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反應的離子方程式為___________；（2）除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反應的離子方程式為___________；（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請寫出有關反應的化學方程式___________，檢驗反應后的溶液中存在Fe3＋的試劑是___________。25.實驗室欲配制250mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液。（1）實驗步驟如下：①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為___________g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用___________引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___________，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線___________處，然后改用___________滴加蒸餾