第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的原理1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系，探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。(重點(diǎn))2．熟練掌握鹽類(lèi)水解的表示方法——水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。鹽類(lèi)水解的原理[基礎(chǔ)·初探]教材整理1探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽教材整理2鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．理論分析(1)NH4Cl溶液理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。2．鹽類(lèi)水解的原理在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H＋或OH－，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。[探究·升華][思考探究]某化學(xué)興趣小組欲探究鹽溶液的酸堿性，他們選擇了三種試劑分別為0.1mol·L－1的NaHSO4溶液、0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。問(wèn)題思考：(1)三種溶液中哪種溶液呈酸性？設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明?！咎崾尽縉aHSO4溶液呈酸性?？扇∵m量溶液于一試管中，向其中加入適量的紫色石蕊試液，溶液變紅，或加入適量碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡。(2)三種溶液中哪種溶液堿性最強(qiáng)？用離子方程式說(shuō)明它呈堿性的原因?！咎崾尽繅A性最強(qiáng)的是Na2CO3溶液。原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(3)在預(yù)測(cè)NaHCO3溶液的酸堿性時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NaHCO3為酸式鹽，應(yīng)呈酸性；乙同學(xué)認(rèn)為HCOeq\o\al(－,3)會(huì)水解，溶液應(yīng)呈堿性；丙同學(xué)認(rèn)為HCOeq\o\al(－,3)既會(huì)發(fā)生電離又會(huì)發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的相對(duì)大小。上述三位同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)是正確的？【提示】丙同學(xué)。在NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(4)NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強(qiáng)弱?！咎崾尽縉a2CO3堿性更強(qiáng)。因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)。[認(rèn)知升華]1．鹽類(lèi)的水解(1)實(shí)質(zhì)：鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子與水電離的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度。(2)規(guī)律：2．常見(jiàn)的“弱”離子弱堿陽(yáng)離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3．鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：微弱、吸熱、可逆。4．酸式鹽溶液的酸堿性(1)只電離不水解(如NaHSO4)的顯酸性。(2)電離大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的顯酸性。(3)水解大于電離(如NaHCO3、NaHS)的顯堿性。[題組·沖關(guān)]題組1鹽類(lèi)水解的原理1．下列離子能促進(jìn)水電離的是()A．H＋ B．[H]－C. D.【解析】H＋、OH－均抑制水的電離；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促進(jìn)水的電離；Na＋對(duì)水的電離無(wú)影響?！敬鸢浮緾2．下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH【解析】Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是COeq\o\al(2－,3)與H2O電離出的H＋結(jié)合成HCOeq\o\al(－,3)，使c(OH－)增大而顯堿性?！敬鸢浮緿3．在鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會(huì)增大【解析】鹽類(lèi)水解是促進(jìn)水電離的過(guò)程。A項(xiàng)，多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡；C項(xiàng)，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的pH減小；D項(xiàng)，溫度不變，KW＝c(H＋)·c(OH－)不變。【答案】B題組2鹽類(lèi)水解的規(guī)律4．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX【解析】溶液的pH越大，表明鹽水解的程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，C正確。【答案】C5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3【解析】(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性。(NH4)2SO4中的NHeq\o\al(＋,4)濃度大于NH4Cl溶液的，故前者pH??；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈堿性(pH>7)，選C?！敬鸢浮緾6．有下列幾種物質(zhì)：①NaCl，②Na2CO3，③NaHCO3，④NH4Cl，⑤Al2(SO4)3，⑥HCl，⑦KHSO4，⑧NaOH。其溶液呈酸性的是__________(填序號(hào)，下同)；呈中性的是______；呈堿性的是________；能促進(jìn)水的電離的是______；抑制水的電離的是________?！敬鸢浮竣堍茛蔻撷佗冖邰啖冖邰堍茛蔻撷嗨怆x子方程式的書(shū)寫(xiě)[探究·升華][思考探究]判斷鹽類(lèi)是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。已知常溫下有下列溶液：①Na2S溶液②AlCl3溶液③Na2CO3溶液?jiǎn)栴}思考：(1)溶液①中是否發(fā)生水解反應(yīng)？如果存在，哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液顯什么性？【提示】溶液①中S2－水解，水解后溶液顯堿性。(2)溶液②中哪種離子發(fā)生了水解，溶液顯什么性？寫(xiě)出該離子水解反應(yīng)的離子方程式?！咎崾尽咳芤孩谥蠥l3＋水解，溶液顯酸性。水解的離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)有的同學(xué)認(rèn)為CO2－3對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3，所以COeq\o\al(2－,3)水解的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，該觀點(diǎn)正確嗎？【提示】錯(cuò)誤。COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－[認(rèn)知升華]1．水解離子方程式的一般模式及特點(diǎn)陰(陽(yáng))離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。(1)一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類(lèi)水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類(lèi)水解的離子方程式一般不寫(xiě)“=”而寫(xiě)“”。2．不同類(lèi)型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫(xiě)成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。[題組·沖關(guān)]1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【解析】A項(xiàng)為HCOOH的電離；B項(xiàng)為CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，然后H2CO3電離產(chǎn)生H＋和HCOeq\o\al(－,3)；D項(xiàng)是HS－的電離?！敬鸢浮緾2．下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是()A．中和反應(yīng) B．水解反應(yīng)C．電離反應(yīng) D．取代反應(yīng)【解析】由圖示可知該反應(yīng)為：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故為水解反應(yīng)。【答案】B3．在NaHS溶液中存在的電離方程式是________________________，存在的水解離子方程式是____________________________?！敬鸢浮縃2OH＋＋OH－，HS－H＋＋S2－HS－＋H2OH2S＋OH－4．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋【解析】A項(xiàng)Fe(OH)3不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“”?！敬鸢浮緽5．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O=HF＋OH－A．①④ B．②③C．①③ D．②④【解析】①應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(只寫(xiě)第一步也可)；④應(yīng)為F－＋H2OHF＋OH－。【答案】B6．下列水解離子方程式正確的是()A．HCOO－＋H2O=HCOOH＋OH－B．SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－C．Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋D．HS－＋H2OH2S＋OH－【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－；B項(xiàng)，應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，C項(xiàng)，應(yīng)為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。【答案】D【方法規(guī)律】鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)鹽類(lèi)水解程度一般比較微弱，方程式要用“”表示，產(chǎn)物中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。如：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫(xiě)。如Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(3)多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看做一步水解。如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十五)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列能發(fā)生水解的粒子是()【解析】CH3COO－為弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解?！敬鸢浮緿2．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是()A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋=H2SD．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項(xiàng)是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C項(xiàng)是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B項(xiàng)是銨根離子水解的離子方程式；D項(xiàng)是碳酸氫根電離的方程式?！敬鸢浮緽3．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是()A．CO2 B．NaHSO4C．HCl D．KAl(SO4)2【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子而使溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子而使溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；氯化氫溶于水電離出氫離子而使溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；硫酸鋁鉀溶液中電離出的鋁離子水解而使溶液顯酸性，D正確?！敬鸢浮緿4．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是()A．前者 B．后者C．等于 D．無(wú)法確定【解析】醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離?！敬鸢浮緽5．下列離子組因發(fā)生水解反應(yīng)不能大量共存的是()A．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－C．Al3＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－【解析】A項(xiàng)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，屬于離子直接結(jié)合的反應(yīng)；B項(xiàng)，8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，同A項(xiàng)?！敬鸢浮緾6．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A．KCl B．Na2SO4C．Na2CO3 D．MgSO4【解析】由于碳酸鈉的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，會(huì)使溶液陰離子數(shù)增多，故C中陰離子數(shù)最多?！敬鸢浮緾7．下列事實(shí)中一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③HNO2與NaCl不能反應(yīng)④常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2A．①④ B．②③C．①②④ D．①②③④【解析】由常溫時(shí)NaNO2溶液的pH>7可知，NOeq\o\al(－,2)能水解，故HNO2是弱電解質(zhì)，①正確；當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能力也很弱，②錯(cuò)誤；強(qiáng)酸HNO3與NaCl也不能反應(yīng)，③錯(cuò)誤；HNO2若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝1，現(xiàn)pH＝2，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，④正確?！敬鸢浮緼8．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑【解析】酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CH3COONa，是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，故不能用甲基橙，A、B、C均錯(cuò)?！敬鸢浮緿9．在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液的pH＜7的是()【解析】是Al3＋，是弱堿陽(yáng)離子，能結(jié)合水電離出的OH－，使水的電離平衡右移，溶液顯酸性，故A正確；HCOeq\o\al(－,3)是弱酸根，既能電離又能水解，但其水解程度大于電離程度，故促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；HSOeq\o\al(－,4)是強(qiáng)酸根，能完全電離為H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故對(duì)水的電離有抑制作用，故C錯(cuò)誤；是F－，是弱酸根，能結(jié)合水電離出的H＋而水解，故對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，但使溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼10．現(xiàn)有SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是________。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________?！窘馕觥?1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)水解呈堿性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)是強(qiáng)酸的陰離子和強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HCOeq\o\al(－,3)屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?！敬鸢浮?1)SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HCOeq\o\al(－,3)11．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。①Na2S：________________________________________________________②CuSO4：_______________________________________________________③NH4NO3：_____________________________________________________④NaHCO3：_____________________________________________________(2)寫(xiě)出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①AlCl3和Na2S：_________________________________________________②Al2(SO4)3和NaHCO3：___________________________________________【答案】(1)①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(堿性)②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(酸性)③NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(酸性)④HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(堿性)(2)①2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑②Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________。(2)②組情況表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)。(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________________________。(4)從以上實(shí)驗(yàn)分析，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)①恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA為弱酸。(2)由pH＝7知，實(shí)驗(yàn)②中HA過(guò)量，c>0.2，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)實(shí)驗(yàn)③得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA為弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)?10－3mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3mol·L－1，當(dāng)兩溶液等體積混合后，HA過(guò)量很多，故混合溶液中c(OH－)<c(H＋)?！敬鸢浮?1)弱酸(2)>＝(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)<[能力提升]13．由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則()選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【解析】由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH?！敬鸢浮緼14．有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說(shuō)法正確的是