第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第2節(jié)電離平衡

第2課時

溶液的酸堿性和pH人教版選擇性必修第一冊揭示目標(biāo)1.認(rèn)識溶液的酸堿性及pH。2.掌握檢驗溶液pH的方法。3.了解溶液的pH的計算及溶液稀釋時pH的變化規(guī)律。4.了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)情境導(dǎo)入可以發(fā)現(xiàn)，不管是酸性溶液中還是堿性溶液中，都存在著H+和OH-，我們還知道H+和OH-的離子濃度相對大小決定著溶液的酸堿性。25℃時，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)的值的變化趨勢？

純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)不變變小變大c(OH－)/(mol·L－1)不變變大變小c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性思考與交流二、溶液的酸堿性與PH1．溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對大小決定(1)酸性溶液：c(H＋)_____c(OH－)(2)中性溶液：c(H＋)_____c(OH－)(3)堿性溶液：c(H＋)_____c(OH－)＞=＜二、溶液的酸堿性與PH溶液的酸堿性對人類的生產(chǎn)、生活有十分重要的影響。pH表示酸堿度與c(H＋)有什么關(guān)系？二、溶液的酸堿性與PH(1)概念：c(H＋)的負(fù)對數(shù)，pH＝－lgc(H＋)2.溶液的pH計算酸堿溶液的pH方法酸性：先求c(H＋)→pH(注意元數(shù))二、溶液的酸堿性與PH(2)25℃時，溶液的酸堿性與c(H＋)、pH的關(guān)系如圖所示：25℃,pH<7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH>7，為堿性溶液pH適用范圍：增強增強0≤pH≤142.溶液的pH即c(H+)范圍:當(dāng)c(H+)或c(OH－)大于1mol/L時，直接用c(H+)或c(OH－)來表示溶液的酸堿度。c(H＋)、c(OH－)均小于1.0mol·L－1的稀溶液1.根據(jù)公式計算下列溶液的pH(常溫)，并比較其酸堿性的強弱。(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝____；②0.001mol·L－1的稀鹽酸pH＝______；③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝______；上述三種溶液酸性由強到弱的順序：___________(填序號)。(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝_____；②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝______；③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______；上述三種溶液堿性由強到弱的順序___________(填序號)。隨堂練習(xí)532③>②>①91011③>②>①pH＜7的溶液一定顯酸性嗎？T/℃01020254050100Kw/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0H2OH＋

＋OH－KW＝1×10-14c(H+)=1×10-7Kw=55×10-14≈1.0×10-12c(H+)=1×10-6pH=﹣lgc(H+)＝6溶液的pH一定要注意溫度思考與交流pH=﹣lgc(H+)＝72.pH＝7的溶液一定呈中性嗎？用pH判斷溶液酸堿性時，要注意什么？pH＝7的溶液不一定呈中性。如100℃時，pH＝6為中性。溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對大小決定。3.常溫下pH＝1的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液由水電離出的c(H＋)分別是多少？1×10－13mol·L－1、1×10－11mol·L－14.25℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少？2或者12隨堂練習(xí)那么，如何才能得到稀溶液的pH的相關(guān)數(shù)值呢？二、溶液的酸堿性與PH3.pH的測定方法酸堿指示劑法：只能測出pH范圍；廣泛pH試紙法：粗略測定溶液pH，讀整數(shù)；精密pH試紙法：可讀到小數(shù)點后一位；pH計(酸度計)法：可讀到小數(shù)點后兩位。試紙的使用方法：將pH試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的試紙上，在半分鐘內(nèi)將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對照得pH。注意：不能把試紙放在待測液中，不能將pH試紙潤濕，能測量漂白性溶液。二、溶液的酸堿性與PH4.pH的計算（1）單一溶液的pH計算①強酸溶液：直接求c(H＋)，再計算pH。②強堿溶液：先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后計算pH。c(H＋)＝

c(OH－)KWpH＝－lgc(H＋)pH＝－lgc(H＋)已知：常溫下，

Kw＝1.0×10－14，100℃，

Kw＝1.0×10－12計算pH：（1）25℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝

；（2）100℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝

；22（3）25℃，0.005mol／LBa(OH)2溶液

pH＝

；（4）100℃，0.005mol／LBa(OH)2溶液pH＝

。1210隨堂練習(xí)二、溶液的酸堿性與PH4.pH的計算（2）混合溶液的pH計算①強酸與強酸溶液混合先求c(H＋)，再求pH。

c(H＋)混＝②強堿與強堿溶液混合先求c(OH－)，通過c(H＋)=

，再求pH。c(OH－)KW

c(OH－)混＝c(OH－)KWc混(H＋)=二、溶液的酸堿性與PH（2）混合溶液的pH計算常溫下，計算下列溶液混合后的pH。(1)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為______。(2)pH＝2的鹽酸與pH＝4的硫酸，若按1∶10的體積比混合(溶液體積變化忽略不計)?；旌虾笕芤旱膒H為________。(3)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為______。3.3＝1×10－3mol·L－1311.7隨堂練習(xí)若兩強酸溶液等體積混合：混合后溶液的pH等于混合前小的pH加0.3。如pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，pH＝3.3。

若兩強堿溶液等體積混合：混合后溶液的pH等于混合前大的pH減0.3。如pH＝9和pH＝11的燒堿溶液等體積混合后，pH＝10.7。歸納總結(jié)二、溶液的酸堿性與PH（2）混合溶液的pH計算?強酸和強堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7。?酸過量，先求多余c(H＋)，再求pH。?堿過量，先求多余c(OH－)，通過c(H＋)=KW/c(OH－)，再求pH。③強酸與強堿溶液混合c(H+)=10-14/c(OH-)混合隨堂練習(xí)2.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于多少？1.在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？3.常溫下，用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。110.59:2二、溶液的酸堿性與PH（2）混合溶液的pH計算④弱酸強堿或強酸弱堿混合一般不要求計算溶液的pH，但需要判斷溶液的酸堿性。(1)pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性(2)pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈____性(3)pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液pH________(4)pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH_____酸堿≥7≤7二、溶液的酸堿性與PH(3)溶液稀釋后的pH求算?強酸溶液稀釋，先求出稀釋后的c(H+)，再求pH。?強堿溶液稀釋，先求出稀釋后的c(OH-)，再求pH。?無限稀釋7為限即酸溶液無論怎樣稀釋pH不可能大于7成為堿溶液

堿溶液無論怎樣稀釋pH不可能小于7成為酸溶液。25℃時,pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH變?yōu)槎嗌伲?5℃時,pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋100倍，pH變?yōu)槎嗌伲砍叵?，pH=5的硫酸稀釋1000倍，求溶液的pH約為多少？

①強酸、強堿溶液稀釋二、溶液的酸堿性與PH(3)溶液稀釋后的pH求算

②弱酸、弱堿溶液稀釋弱酸、弱堿溶液稀釋時，會促進弱酸、弱堿的電離，H+或OH-稀釋的倍數(shù)小于酸或堿稀釋的倍數(shù)。常溫下，pH=3的醋酸稀釋100倍，pH變?yōu)槎嗌?？常溫下，pH=10的氨水稀釋100倍，pH變?yōu)槎嗌伲?<pH<58<pH<10溶液的稀釋規(guī)律(室溫下)歸納小結(jié)1.強酸：pH=a，稀釋10n倍則pH=

弱酸：pH=a的弱酸溶液，稀釋10n

倍a＜pH＜a+n2.強堿：pH=b，稀釋10n倍則pH=

弱堿：pH=b的弱酸溶液，稀釋10n

倍a+nb-n口訣：加水稀釋，pH值“酸增堿減”強酸增大的多，弱酸增大的少；強堿減小的多，弱堿減小的少。無限稀釋7為限。a＜pH＜a+n對溶液進行稀釋時，不同溶液的pH變化規(guī)律同pH的酸或堿溶液稀釋同c的酸或堿溶液稀釋歸納小結(jié)課堂檢測1．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是(

)A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃時，純水的pH<7，因此顯酸性

C課堂檢測2．用pH試紙測定某無色溶液的pH，下列說法正確的是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH一定偏低

C課堂檢測3．常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

D課堂檢測4．25℃，將100mL0.14mol