2.1化學(xué)反應(yīng)進行的方向分層作業(yè)1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．墨汁加到清水中使整杯水變黑B．水在0℃以下結(jié)為冰C．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】A．墨汁濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，A不符合題意；B．水的凝固點為0℃，水在常溫下是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進行的物理變化，B不符合題意；C．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰需要在高溫條件下進行，該變化過程在常溫下不是自發(fā)進行的，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進行的變化，D不符合題意。故選C。2．下列說法正確的是A．冰變?yōu)樗庆卦龅倪^程 B．水蒸氣冷凝需從環(huán)境吸熱C．能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D．能自發(fā)進行的反應(yīng)都是熵增的過程【答案】A【解析】A．同種物質(zhì)熵值：液體>固體，則冰變?yōu)樗庆卦龅倪^程，故A正確；B．水蒸氣的能量比液態(tài)水高，因此水蒸氣冷凝為液態(tài)水是放熱過程，故B錯誤；答案選A。3．下列幾個過程中，屬于熵減的變化是A．干冰的升華 B．NaCl固體溶于水C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑【答案】C【解析】A．干冰的升華是固體變化為氣體，熵增大，故A不符合；B．NaCl溶于水溶解生成氯離子和鈉離子，混亂度增大，熵增大，故B不符合；C．2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中氣體體積減小，熵減小，故C符合；D．NH4ClNH3↑+HCl↑反應(yīng)后生成氣體，反應(yīng)的熵增大，故D不符合。答案選C。4．下列說法中錯誤的是A．焓降低且熵增加的反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進行B．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞C．平衡常數(shù)K值越大，該反應(yīng)進行得越完全，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．對于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)【答案】BB．能量達到活化能的分子為活化分子，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞，B項錯誤；C．K越大，正向進行的程度越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的越完全，正向進行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越大，C項正確；D．熵即為混亂度，混亂度越大則熵值越大，對于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)的混亂度為：氣體>液態(tài)>固態(tài)，D項正確答案選B。5．下列說法正確的是A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)在一定條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)【答案】CC．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現(xiàn)還要看具體的條件，C正確；D．由C分析可知，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現(xiàn)還要看具體的條件，，D錯誤；故選C。6．對于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是()A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進行B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定，不能僅用焓變或熵變判斷反應(yīng)的方向。7．下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進行的過程是（）A.鐵在潮濕空氣中生銹 B.天然氣的燃燒C.銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠 D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3【答案】D【解析】鐵在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生鐵銹，該反應(yīng)的ΔH<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，A錯誤;天然氣燃燒生成CO2和水，該反應(yīng)的ΔH<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，B錯誤;銅在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生銅綠，該反應(yīng)的ΔH<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，C錯誤;NH4Cl與BBa(OH)2·8H2O反應(yīng)吸熱，ΔH>0，是不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，D正確。8．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【答案】D【解析】反應(yīng)能自發(fā)進行的前提條件是反應(yīng)的ΔH－TΔS<0，溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號發(fā)生變化。對于A項，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進行；對于B項，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即反應(yīng)溫度不能過高；對于C項，ΔH>0，ΔS>0，若使反應(yīng)自發(fā)進行，即ΔH－TΔS<0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行。A．是吸熱反應(yīng)B．是熵減少的反應(yīng)C．是放熱反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)【答案】D【解析】A．吸熱反應(yīng)不利于自發(fā)進行，A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體增加的反應(yīng)，是熵增加的反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)的△H>0，是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)是熵增加的吸熱反應(yīng)，熵增加有利于自發(fā)進行，吸熱不利于自發(fā)進行，能自發(fā)進行的原因是熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)，D正確；故選D。A．ΔS<0 B．熵值越大，體系的混亂度越小C．該反應(yīng)為熵增反應(yīng) D．同一物質(zhì)三態(tài)的熵值大小關(guān)系為S(g)<S(s)<S（1）【答案】C【解析】A．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)增大，這是一個熵增的反應(yīng)，ΔS>0，A錯誤；B．熵值越大，體系混亂度就越大，B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)增大，這是一個熵增的反應(yīng)，C正確；D．同一物質(zhì)三態(tài)的滴值大小關(guān)系為S(g)>S（1）>S(s)，D錯誤；故選C。11．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是()A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ·mol－1ΔS＝＋1110J·mol－1·K－1B．CO(g)=C(s，石墨)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋110.05kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.3J·mol－1·K－1D．=ΔH＝＋37.30kJ·mol－1ΔS＝＋184.05J·mol－1·K－1【答案】B【解析】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：ΔH－TΔS＜0進行判斷。A項，ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進行，不符合題意；B項，ΔH＞0，ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，符合題意；C項，ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，不符合題意；D項，ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，不符合題意。A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行【答案】D【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。因為ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反應(yīng)任何溫度下非自發(fā)，D正確。13．下列說法不正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，反應(yīng)能自發(fā)進行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0【答案】C【解析】A．熵代表混亂度，液體混亂度＞固體混亂度，則冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，A正確；B．當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，ΔG=ΔHTΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進行，B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的熵減反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔHTΔS知，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH<0，C錯誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的熵減反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔHTΔS<0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH<0，D正確；故選C?！敬鸢浮緼15．以下反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，且可以用熵判據(jù)來解釋的是：【答案】D【解析】A．反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，難以自發(fā)進行，故A錯誤；B．△H＜0，△S＜0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故B錯誤；C．△H＜0，△S＜0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故C錯誤C．反應(yīng)的△H＞0，反應(yīng)能自發(fā)進行，原因是△S＞0，能用熵判據(jù)解釋，故D正確；故選D。16．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

ΔH=444.3kJ·mol1，ΔS=280.1J·mol1·K1。此反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進行C．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進行，但在高溫下則能自發(fā)進行D．吉布斯自由能大于0的反應(yīng)一定不能發(fā)生【答案】D故選D。17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性和進行方向的說法，其中正確的是A．多數(shù)自發(fā)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。【答案】B故選B.（1）氮肥NH4NO3溶于水的過程中熵值(填“增大”或“減小”)，Pd/Cu雙金屬催化劑(填“是”或“不是”)決定反應(yīng)自發(fā)發(fā)生的決定因素?！敬鸢浮浚?）增大不是（2）無法判斷是否能19．下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的是A．自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷C．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生D．某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)【答案】C【解析】A．根據(jù)G=HTS，自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷，A正確；B．反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)H>0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多是熵增加的過程S>0，B正確；C．知道了某過程有自發(fā)性之后，不能確定該過程是否一定會發(fā)生，因為可能還受活化能、溫度壓強等的影響，C錯誤；D．根據(jù)G=HTS，G<0反應(yīng)自發(fā)，因此某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，D正確；故選C。20．下列說法錯誤的是B．絕熱狀態(tài)下體系會自發(fā)趨向混亂度增大方向進行【答案】C21．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法中正確的是A．需要加熱的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入少量NaCl固體，反應(yīng)速率不變D．若反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)的速率一定較快【答案】CC．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入少量NaCl固體，溶液中氫離子濃度幾乎不變，則反應(yīng)速率不變，C正確；D．反應(yīng)能否自發(fā)與反應(yīng)速率無關(guān)，如自然界中發(fā)生的緩慢的氧化還原反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，但反應(yīng)速率很小，D錯誤；故選C。22．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)]C．凡是需要加熱的反應(yīng)都不能自發(fā)進行D．反應(yīng)2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH>0能否自發(fā)進行與溫度無關(guān)【答案】A【分析】反應(yīng)的自發(fā)性和熵變、焓變都有關(guān)，當(dāng)ΔG=ΔHTΔS<0時，反應(yīng)可自發(fā)進行?！窘馕觥緼．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0，A項正確；B．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，熵值不同，同種物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，B項錯誤；C．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，反應(yīng)能否自發(fā)進行，與是否需要加熱沒有必然聯(lián)系，C項錯誤；D．該反應(yīng)的ΔS>0，ΔH>0，該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進行，D項錯誤；故選A。23．下列說法不正確的是B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)【答案】C故選C。A．會變 B．不會變 C．不能確定 D．升高溫度才會變【答案】A【解析】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔHTΔS<0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)，因此，在0℃、100kPa條件下，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的ΔHTΔS=2180.9J/mol273K×[6.61J/(mol·K)]=376.37J/mol<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。根據(jù)上述分析，在該條件下白錫會自發(fā)反應(yīng)，變?yōu)榛义a，A正確。25．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)＋xG(g)=2Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH>0【答案】B【解析】A．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0，則反應(yīng)高溫自發(fā)，A錯誤；B．反應(yīng)ΔH＜0，且能自發(fā)進行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反應(yīng)中氣體分子數(shù)可能增大、不變或減小，B正確；C．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，