第第頁江蘇省蘇州市2024年中考化學(xué)真題一、單項選擇題(包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。)1．蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃2．空氣的組成成分中，體積分數(shù)最大的是（）A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有氣體3．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．銅 B．氯化鈉 C．水 D．金剛石4．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．銀元素：AG B．硫酸鈉：Na2SC．3個氧原子：O3 D．2個鎂離子：2Mg2+閱讀下列材料，回答下列小題：高錳酸鉀(KMnO4)是一種受熱或見光易分解的晶體，可用于實驗室制取氧氣，反應(yīng)原理為2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒劑。5．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O26．在高錳酸鉀制氧氣實驗中，一定不需要用到的儀器是A．酒精燈 B．試管 C．漏斗 D．集氣瓶7．下列關(guān)于高錳酸鉀的說法正確的是A．高錳酸鉀應(yīng)保存于棕色試劑瓶 B．高錳酸鉀受熱不易發(fā)生分解C．高錳酸鉀難溶于水 D．制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣8．下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種 D．所有溶液均是無色、澄清的液體9．硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是A．硒元素屬于金屬元素 B．硒的元素符號為SeC．硒原子的最外層電子數(shù)為34 D．硒的相對原子質(zhì)量為78.96g10．下列有關(guān)水的說法正確的是A．地球上的淡水資源取之不盡用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有雜質(zhì)C．生活中可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 D．生活污水和工業(yè)廢水可隨意排入河流11．火的使用推動人類文明的進步。下列有關(guān)燃燒與滅火的說法或措施正確的是A．可燃物接觸氧氣即可發(fā)生燃燒 B．將木材架空可以降低其著火點C．電線短路起火，可用冷水澆滅 D．炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅12．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是A．溶解粗鹽 B．過濾粗鹽水C．點燃酒精燈 D．蒸發(fā)濾液13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花 B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣C．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯 D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤14．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．常溫下，所有金屬單質(zhì)均是固體 B．工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān) D．廢舊鐵制用品應(yīng)該直接填埋處理15．宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2?yCuCO3]。下列說法正確的是A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)C．CuCO3屬于堿 D．x16．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等17．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．Cu→FeSO4溶液Fe B．P→點燃C．CO2→光照，葉綠素H2OO218．某實驗小組設(shè)計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。下列相關(guān)說法不正確的是A．對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響C．對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響D．對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度19．常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液(見圖)，產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法正確的是A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子僅含Ca2+B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HClC．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸增強D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的Cl-數(shù)目保持不變20．捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補充D．等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放二、非選擇題(共60分)21．“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設(shè)邁向新征程。I.航母建造（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和性。②鋼鐵的硬度比純鐵(填“大”或“小”)。③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合價為。II.能源供給（2）航母動力由重油(含C8H18等多種成分)燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個數(shù)比為(填最簡整數(shù)比)。（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉(zhuǎn)化的主要方式為。III.生命保障（4）食物和淡水是重要的生活保障。①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是。②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點(填“升高”或“降低”)，進而使水汽化、冷凝而獲得。（5）過氧化鈉(Na2O2)可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式為。22．實驗室用如圖所示裝置制取CO2氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)研究。已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)。（1）儀器a的名稱是。（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內(nèi)逐滴加入稀鹽酸。①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是。③若裝置B用來干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是。（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C，觀察到現(xiàn)象：a.玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；b.塑料瓶內(nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。①根據(jù)上述現(xiàn)象，得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：、。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是(用化學(xué)方程式表示)。（4）將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應(yīng)的離子有(填離子符號)。23．天然氣的綜合利用是重要的研究課題。天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷(CH4)，還含有少量硫化氫(H2S)等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應(yīng)而除去，其反應(yīng)微觀示意圖如圖1所示。利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應(yīng)器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(該反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，一部分氫氣通過透氫膜與膜外側(cè)通入的氧氣反應(yīng)。利用甲烷在高溫、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳單質(zhì)材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強度和優(yōu)良的導(dǎo)電性能。（1）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學(xué)方程式為。（2）結(jié)合圖1，分析甲烷與硫化氫的反應(yīng)。①產(chǎn)物“”中，碳元素和硫元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。②該反應(yīng)過程中變化的是(填字母)。A.分子的數(shù)目B.原子的種類C.物質(zhì)的總質(zhì)量（3）結(jié)合圖2，分析甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)。①甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是。（4）下列說法正確的是________(填字母)。A．天然氣屬于純凈物 B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源C．透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2未被完全分離 D．石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，是一種金屬單質(zhì)24．檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械年栯x子是(填離子符號)。（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是(填操作名稱)。（4）“沉鐵”時，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應(yīng)的基本類型為。②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。II.制檸檬酸亞鐵（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是(填化學(xué)式)。②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。③實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量，原因是。25．氨氣是制備各類含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過程中會產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達標后才能排放。I.氨的合成（1）工業(yè)上利用N2+3H2高溫、高壓催化劑①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”或“降低”)。Ⅱ.氨的應(yīng)用（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，發(fā)生改變的是________(從微觀角度解釋)。（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是________(填元素符號)。Ⅲ.氨氮測定（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應(yīng)原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。(含量以g?L-1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質(zhì)量為98)________。Ⅳ.氨氮廢水處理某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：已知：水體中的氮元素通常以氨氮(NH4+NH或NH3)、硝氮(NO2?（5）“吹脫”時，加入物質(zhì)X，將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3A.稀鹽酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.生石灰（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氨氮總質(zhì)量原廢水中的氮元素總質(zhì)量×100%)和總氮殘留率(處理后剩余的氨元素總質(zhì)量①NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為________。②當(dāng)m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是________。26．燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏(CaSO4)的主要流程如圖：已知：a.當(dāng)壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；b.脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小；c.CaSO3能與稀鹽酸反應(yīng)：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。（1）大氣中二氧化硫含量過高會導(dǎo)致的環(huán)境問題是。（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______(填字母)。A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液（3）“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應(yīng)生成CaSO3；②CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。該過程中反應(yīng)產(chǎn)物無污染，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（4）“吸收—氧化”的脫硫率(被吸入氧化的SO①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式(如圖1所示)。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導(dǎo)致脫硫率下降，原因是。②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是。（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSO3。請補充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產(chǎn)品，，說明產(chǎn)品中混有CaSO3。(必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、青磚所用材料屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、銅釘所用材料屬于金屬材料，不符合題意；C、水泥所用材料屬于無機非金屬材料，不符合題意；D、玻璃所用材料屬于無機非金屬材料，不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析。2．【答案】B【解析】【解答】空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%．A、O2占21%，不是體積分數(shù)最大的氣體，故選項錯誤；B、N2占78%，是體積分數(shù)最大的氣體，故選項正確；C、CO2占0.03%，不是體積分數(shù)最大的氣體，故選項錯誤；D、稀有氣體占0.94%，不是體積分數(shù)最大的氣體，故選項錯誤；故選：B．【分析】根據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)：按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，進行分析判斷．3．【答案】C【解析】【解答】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故A不符合題意；B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B不符合題意；C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故C符合題意；D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)除金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)和稀有氣體和鹽和酸堿鹽之外的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的進行分析4．【答案】D【解析】【解答】A、銀的元素符號是Ag，不符合題意；B、硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，不符合題意；C、3個氧原子表示為3O，不符合題意；D、鎂離子帶2個單位正電荷，2個鎂離子可表示為2Mg2+，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)書寫元素符號注意“一大二小”分析；

B、根據(jù)化合物化學(xué)式書寫一般遵循正價在前負價在后，化合價代數(shù)和為0原則分析；

C、根據(jù)用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字分析；

D、根據(jù)離子符號書寫在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字分析。【答案】5．C6．C7．A【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析；

（2）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣裝置特點分析；

（3）根據(jù)高錳酸鉀的性質(zhì)分析。5．A、KMnO4?是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；B、K2?MnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；C、MnO2?是由錳、氧兩種元素組成，是氧化物，符合題意；D、O2?是由一種元素組成，是單質(zhì)，不是氧化物，不符合題意。故答案為：C。6．A、高錳酸鉀制氧氣需加熱，要用到酒精燈，不符合題意；B、高錳酸鉀制氧氣需用試管作反應(yīng)容器，不符合題意；C、漏斗是過濾所需儀器，高錳酸鉀制氧氣不需該儀器，符合題意；D、收集氧氣需用到集氣瓶，不符合題意。故選C；7．A、高錳酸鉀見光易分解，棕色試劑瓶可以避光，高錳酸鉀應(yīng)保存于棕色試劑瓶，符合題意；B、高錳酸鉀受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不符合題意；C、高錳酸鉀易溶于水，不符合題意；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其中的氧元素只有部分轉(zhuǎn)化為氧氣，還有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，不符合題意。故答案為：A。8．【答案】A【解析】【解答】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，符合題意；B、碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，不符合題意；C、溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，不符合題意；D、溶液不一定是無色的液體，如CuSO4溶液呈藍色、不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)溶液是組成、溶液的命名及溶液的特點分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、硒元素名稱中含有“石”字旁，屬于非金屬元素，不符合題意；B、元素周期表小格信息右上角字母為元素符號，硒的元素符號為Se，符合題意；C、元素周期表小格信息中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，硒原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=34，不符合題意；D、元素周期表小格信息中漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硒的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)元素周期表左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”分析。

10．【答案】C【解析】【解答】A、地球上的淡水資源極短缺，需要節(jié)約用水，不符合題意；B、活性炭具有吸附性，可用活性炭可以除去水中色素和異味，但不能除去水中所有的雜質(zhì)，不符合題意；C、可用加肥皂水觀察產(chǎn)生泡沫多少來區(qū)分硬水和軟水，符合題意；D、生活污水和工業(yè)廢水隨意排入河流會造成水污染，不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)水資源的現(xiàn)狀分析；

B、根據(jù)活性炭的吸附性分析；

C、根據(jù)硬水軟水利用肥皂水鑒別分析；

D、根據(jù)生活污水的任意排放會污染水體分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒除了要接觸氧氣，可燃物自身的溫度也要達到著火點，故A錯誤；B、著火點是木材的本身的屬性，一般無法降低；將木材架空可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，故B錯誤；C、電線短路起火應(yīng)該先切斷電源，且不能用冷水澆滅，不然會引發(fā)觸電，故C錯誤；D、炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，這樣隔絕了氧氣與可燃物的接觸，達到滅火目的，故D正確。故選D。

【分析】1.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時滿足如下三個條件才能發(fā)生：

（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；

（2）可燃物與充足的氧氣接觸；

（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。

2.滅火的原理和方法，主要有如下三種：

（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；

（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；

（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經(jīng)?？车粢黄瑯淠拘纬筛綦x帶。12．【答案】C【解析】【解答】A、溶解時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌加速溶解，不符合題意；B、過濾要用玻璃棒引流，不符合題意；C、點燃酒精燈要用火柴，不能用一只酒精燈去點燃另一只酒精燈，符合題意；D、蒸發(fā)時應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)溶解玻璃棒攪拌作用分析；

B、根據(jù)過濾時，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則分析；

C、根據(jù)使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”分析；

D、根據(jù)蒸發(fā)操作要求分析。13．【答案】D【解析】【解答】A、可生產(chǎn)煙花是利用鎂燃燒放出耀眼白光的性質(zhì)，不符合題意；B、氮氣可用作保護氣是利用其穩(wěn)定性，不符合題意；C、石墨用作鉛筆芯是利用其質(zhì)軟，不符合題意；D、熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)及對應(yīng)用途分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、金屬汞在常溫下呈液態(tài)，不符合題意；B、工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來，符合題意；C、鐵的銹蝕是與空氣中的氧氣和水共同作用，不符合題意；D、廢舊鐵制品可回收再利用，直接填埋處理會造成環(huán)境污染且造成浪費，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)汞常溫呈液態(tài)分析；

B、根據(jù)工業(yè)煉鐵原理分析；

C、根據(jù)鐵生銹實質(zhì)分析；

D、根據(jù)廢舊金屬回收再利用分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化銅難溶于水，不符合題意；B、氫氧化銅為堿，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意；C、碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構(gòu)成的，屬于鹽，不符合題意；D、Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數(shù)目比為2：2：1。所以改寫后氫氧根離子和碳酸根離子的數(shù)目比也應(yīng)該為2：1，所以2xy=2故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)氫氧化銅的溶解性分析；

B、根據(jù)酸和堿能發(fā)生反應(yīng)分析；

C、根據(jù)金屬離子和酸根離子形成的化合物為鹽分析；

D、根據(jù)所給物質(zhì)化學(xué)式確定原子個數(shù)關(guān)系分析。16．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；B、比較不同物質(zhì)的溶解度大小需有溫度條件，無溫度，不能進行比較，不符合題意；C、T℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量小于40g，則該溫度下30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；D、T℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。17．【答案】A【解析】【解答】A、銅的活動性小于鐵，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，符合題意；B、紅磷在氧氣中燃燒能生成五氧化二磷，不符合題意；C、植物通過光合作用將二氧化碳和水可轉(zhuǎn)化為氧氣，不符合題意；D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)的性質(zhì)確定各選項中轉(zhuǎn)化是否可實現(xiàn)。18．【答案】B【解析】【解答】A、甲和乙實驗變量只有過氧化氫的濃度，對比實驗甲和乙可探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響，不符合題意；B、實驗乙和丁中過氧化氫濃度和二氧化錳都不同，變量不唯一，不能探究MnO2對H2O2分解速率的影響，符合題意；C、甲和丙只溫度不同，對比實驗甲和丙，可探究溫度對H2O2分解速率的影響，不符合題意；D、對比甲和丙可以探究溫度對H2O2分解速率的影響，對比實驗甲、丁，變量是二氧化錳，可以探究MnO2對H2O2分解速率的影響，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)對比實驗的設(shè)計方法分析，設(shè)計對比實驗時要保證變量的唯一性，結(jié)合所給各對比實驗的條件解答。19．【答案】D【解析】【解答】A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，陽離子含Ca2+、H+，不符合題意；B．稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀完全時，鹽酸一定先反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)不會有HCl，不符合題意；C．碳酸鈉溶液顯堿性，滴加碳酸鈉溶液過程中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸減弱，堿性增強，不符合題意；D．碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣反應(yīng)過程中，發(fā)生變化的離子為碳酸根離子、氫離子、鈣離子，反應(yīng)過程中氯離子數(shù)目沒有改變，符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性分析。20．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為（1.6kgC、反應(yīng)過程中水中元素并未完成轉(zhuǎn)化為CH3OH，故轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補充，符合題意；D、由碳元素質(zhì)量守恒可知，等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現(xiàn)“零碳”排放，不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)電解水的方程式確定分子個數(shù)關(guān)系分析；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)分析；

C、根據(jù)轉(zhuǎn)化時反應(yīng)物和所轉(zhuǎn)化物質(zhì)中氫、氧原子個數(shù)分析；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析。21．【答案】導(dǎo)電；大；+4；4:9；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；牛奶；降低；2CO【解析】【解答】（1）①銅可以導(dǎo)電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導(dǎo)電性。②合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大。③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合價為-2，設(shè)鈦元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，則x+?2×2=0，（2）C8H18分子中碳、氫原子個數(shù)比為8:18=4:9。（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉(zhuǎn)化的主要方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（4）①供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質(zhì)，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是牛奶。②水的沸點隨壓強的減小而降低，則部分淡水可通過減小壓強使水的沸點降低，進而使水汽化、冷凝而獲得。（5）Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

【分析】（1）根據(jù)金屬的導(dǎo)電性，合金硬度大于純金屬，化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；

（2）根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為原子個數(shù)比分析；

（3）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析；

（4）根據(jù)奶中富含蛋白質(zhì)，菜中富含維生素分析；

（5）根據(jù)題意確定出Na222．【答案】（1）分液漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去CO2中混有的HCl；濃硫酸（3）CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大；H（4）Ca2+、OH-【解析】【解答】（1）據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗。（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以裝置B用來干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸。（3）①由于玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；塑料瓶內(nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，說明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式H2（4）由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知，該過程參加反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，以分子的形式參加反應(yīng)，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過程參加反應(yīng)的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號分別為Ca2+、OH－。

【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；

（2）根據(jù)二氧化碳制取原理，碳酸氫鈉的性質(zhì)及濃硫酸的干燥性分析；

（3）根據(jù)二氧化碳和碳酸的性質(zhì)分析；

（4）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)實質(zhì)分析。（1）據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以裝置B用來干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸。故填：濃硫酸。（3）①由于玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；塑料瓶內(nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。故填：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，說明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式H2H2（4）由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知，該過程參加反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，以分子的形式參加反應(yīng)，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過程參加反應(yīng)的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號分別為Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。23．【答案】（1）CH（2）3：16；A（3）CH4+H2O催化劑（4）C【解析】【解答】（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（2）①產(chǎn)物“”的化學(xué)式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質(zhì)量比為：12：(32×2)=3:16；②由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成CS2和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O催化劑高溫CO+3H（4）天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，A不符合題意；天然氣屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過電解水等制得，屬于可再生能源，B不符合題意；一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，C符合題意；石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質(zhì)，D不符合題意?！痉治觥浚?）根據(jù)甲烷燃燒生成CO2和H2O分析；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變分析；

（3）根據(jù)甲烷與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，氧氣的助燃性分析；

（4）根據(jù)純凈物由同種物質(zhì)組成，化石能源為不可再生能源，石墨烯為碳單質(zhì)分析。（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（2）①產(chǎn)物“”的化學(xué)式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質(zhì)量比為：12：(32×2)=3:16；②A、由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成CS2和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不符合題意。故選A；（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4②氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)放出大量的熱，故在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量；（4）A、天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；B、天然氣屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過電解水等制得，屬于可再生能源，不符合題意；C、一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，符合題意；D、石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質(zhì)，不符合題意。故選C。24．【答案】適當(dāng)升高溫度、攪拌等；Fe3+、H+；過濾；復(fù)分解反應(yīng)；避免生成Fe(OH)2；Na2SO4；CO2；降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵【解析】【解答】（1）“酸浸”時，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當(dāng)升高溫度、攪拌等；（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時有無色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過濾，將固體和液體分離；（4）①該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②根據(jù)信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據(jù)FeSO4+Na2CO3=（5）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別為1、7、10、8，反應(yīng)后Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別為1、6、8、8，則物質(zhì)X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量。

【分析】（1）根據(jù)加熱或攪拌可使反應(yīng)更充分分析；

（2）根據(jù)酸浸后溶液中溶質(zhì)種類確定所含陽離子分析；

（3）根據(jù)過濾原理分析；

（4）根據(jù)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中要防止其它物質(zhì)的干擾分析；

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，反應(yīng)過程中鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵分析。25．【答案】(1)物理變化升高

(2)氨氣分子間的間隙

(3)N

(4)設(shè)吸收氨氣的質(zhì)量為x2NH3498=x=0.34g氮元素的質(zhì)量為：0.34g×1414+3×1廢水中的氮元素含量=0.28g200×10答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L-1

(5)B，D

(6)3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO2?或NO3【解析】【解答】（1）①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56×356×3+16×4×100%≈72.4%，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（2）氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變?。唬?）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該氣體為氮氣，反應(yīng)前NH3中氮元素的化合價為-3價，氫元素的化合價為+1價，NO中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，反應(yīng)后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，則該過程中化合價發(fā)生變化的元素是N；（5）銨根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，A不符合題意；NaOH溶液中含氫氧根，B符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，C不符合題意；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，D符合題意；

（6）①NaClO與NH3反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②從圖可以看出，當(dāng)m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升，但氨氮去除率為100%，則說明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結(jié)合“已知：水體中的氮元素通常