1.1.2熱化學(xué)方程式燃燒熱（同步訓(xùn)練）一、選擇題1.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是()A.CO的燃燒熱為－283kJ·mol－1B.CO的燃燒熱為566kJ·mol－1C.CO的燃燒熱ΔH＝－283kJ·mol－1D.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系2.已知25℃、101kPa條件下，12g石墨、金剛石完全燃燒分別釋放出393.5kJ、395.0kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；石墨比金剛石穩(wěn)定B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高；石墨比金剛石穩(wěn)定C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；金剛石比石墨穩(wěn)定D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高；金剛石比石墨穩(wěn)定3.已知葡萄糖的燃燒熱ΔH＝－2804kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是()A．26.0kJ B．51.9kJC．155.8kJ D．467.3kJ4.含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ熱量，下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJC．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OΔH＝－114.6kJ·mol－1D．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－15.298K、101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.38kJ·mol－1。在該溫度下，取0.5molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，最后反應(yīng)放出的熱量為()A．等于46.19kJ B．大于46.19kJC．小于46.19kJ D．無(wú)法確定6.煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．水煤氣只能用作燃料B．水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多D．由反應(yīng)③可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－17.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()A．H2(g) B．CO(g)C．C8H18(l) D．CH4(g)8.根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()A．48gC(s)完全燃燒生成CO2氣體放出的熱量為1574kJB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ·mol－19.在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為()A．＋8QkJ·mol－1 B．＋16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1 D．－16QkJ·mol－110.乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可有效改善汽油的性能和質(zhì)量，降低CO、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧?。乙醇的燃燒熱?366.8kJ·mol－1。燃燒1mol這種乙醇汽油生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ。測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1∶9。有關(guān)普通汽油(設(shè)分子式為CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．CxHy(l)＋(x＋eq\f(y,4))O2(g)=xCO2(g)＋eq\f(y,2)H2O(l)ΔH＝(－Q＋1366.8)kJ·mol－1B．CxHy(l)＋(x＋eq\f(y,4))O2(g)=xCO2(g)＋eq\f(y,2)H2O(l)ΔH＝－eq\f(9Q,11)kJ·mol－1C．CxHy(l)＋(x＋eq\f(y,4))O2(g)=xCO2(g)＋eq\f(y,2)H2O(l)ΔH＝－eq\f(9Q,110)kJ·mol－1D．CxHy(l)＋(x＋eq\f(y,4))O2(g)=xCO2(g)＋eq\f(y,2)H2O(l)ΔH＝(－eq\f(10Q,9)＋151.9)kJ·mol－111.在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－112.在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.96kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比約為()A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶2二、非選擇題13.依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molC2H4(g)與足量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)1molC2H5OH(l)與足量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1367kJ的熱量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)2molAl(s)與足量O2(g)反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的熱量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)18g葡萄糖與足量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ的熱量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.如圖所示，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并回答問(wèn)題。(Ⅰ)放熱反應(yīng)(Ⅱ)吸熱反應(yīng)(1)寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程(Ⅰ)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)Q1與Q2的關(guān)系：Q1________(填“>”“<”或“＝”)Q2。15.已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，其結(jié)構(gòu)為。在一定條件下，S8(s)與O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的反應(yīng)熱)。(1)寫(xiě)出表示S8(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________。(2)寫(xiě)出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：______________________。(3)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。若已知硫氧鍵(S＝O)的鍵能為dkJ·mol－1，氧氧鍵(O＝O)的鍵能為ekJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵(S—S)的鍵能為_(kāi)_______________________________________________________________________。16.能源是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是__________(填字母)。A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開(kāi)采成本低，用煤作燃料實(shí)惠C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D.通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率(2)某國(guó)科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是______________________________________________________________。(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。參考答案：一、選擇題1.C2.A3.A4.D5.C6.B7.B8.A9.D10.D11.D12.C二、非選擇題13.答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1(3)2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－1669.8kJ·mol－1(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2804kJ·mo