第28講化學(xué)鍵1．了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的分類、特點(diǎn)，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)?？键c(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物的類型1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(3)離子鍵、共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物2．離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵3．化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子的式子。(2)常見物質(zhì)電子式的書寫原子鈉原子：Na·氯原子：∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·簡(jiǎn)單離子鈉離子：Na＋氟離子：[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－復(fù)雜離子銨根離子：氫氧根離子：[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－非金屬單質(zhì)氫氣：H∶H氮?dú)猓弘x子化合物氯化鎂：[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Mg2+[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－過氧化鈉：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2Na＋共價(jià)化合物二氧化碳：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))次氯酸：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物，如NaCl：。②共價(jià)化合物，如HCl：H×＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶→Heq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。(×)(2)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化。(×)(3)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用。(×)(4)H、N和S可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物。(√)(5)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。(×)題組一化學(xué)鍵的存在1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和化合物的類型都相同的是(D)A．CaCl2Na2OHIB．H2ONaNO3NH3C．MgCl2NaOHNH4ClD．H2SO4H2SCO2解析：CaCl2、Na2O都是離子化合物，且都含有離子鍵，HI是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A項(xiàng)不符合題意；H2O、NH3都是共價(jià)化合物，都只含有共價(jià)鍵，NaNO3是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B項(xiàng)不符合題意；MgCl2、NaOH、NH4Cl都是離子化合物，但MgCl2中只含有離子鍵，NaOH、NH4Cl中除了離子鍵還含有共價(jià)鍵，故C項(xiàng)不符合題意；H2SO4、H2S、CO2都是共價(jià)化合物，都只含有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)符合題意。2．有以下8種物質(zhì)：①Ne、②HCl、③P4、④H2O2、⑤Na2S、⑥Ca(OH)2、⑦Na2O2、⑧NH4NO3。回答下列問題：(1)不存在化學(xué)鍵的是①（填序號(hào)，下同）。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是②。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是③。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④。(5)只存在離子鍵的是⑤。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧。化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系題組二電子式的書寫與判斷3．下列表達(dá)正確的是(D)B．H2S的電子式可表示為H＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2H＋C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Na×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·→2Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2D．CO2電子式為∶eq\o(O,\s\up6(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··))∶4．寫出下列粒子的電子式。書寫電子式的四個(gè)誤區(qū)題組三“10e－”“18e－”粒子的應(yīng)用5．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子（分子或離子）中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。回答下列問題：(1)C－的電子式是[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋、H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式：CH4、HF（答案合理即可）。(4)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：Na＋、Mg2+、Al3+（答任意兩個(gè)即可）。解析：依據(jù)已有的元素與化合物的知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne，陰離子有N3、O2、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽離子有Na＋、Mg2+、Al3+、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意由①A＋＋C－=D＋E↑推知，A＋為NHeq\o\al(＋,4)、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，由②B＋＋C－=2D推知，B＋為H3O＋，由此解題。等電子粒子的判斷方法(1)“10電子”粒子(2)“18電子”粒子考點(diǎn)二共價(jià)鍵及鍵參數(shù)1．共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，其特征是具有方向性和飽和性。2．共價(jià)鍵的分類(1)根據(jù)成鍵原子軌道重疊方式可分為σ鍵和π鍵。①σ鍵和π鍵形成過程σ鍵H2的σ鍵的形成：HCl的σ鍵的形成：Cl2的σ鍵的形成：π鍵②σ鍵與π鍵的比較鍵型σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱牢固程度鍵強(qiáng)度大，不易斷裂鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂旋轉(zhuǎn)可以旋轉(zhuǎn)不可以旋轉(zhuǎn)成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵(2)根據(jù)共價(jià)鍵的極性與否可分為極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）和非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）。極性鍵產(chǎn)生的原因是成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性不同，共用電子對(duì)向電負(fù)性大的元素偏移，造成共價(jià)鍵正、負(fù)電中心不重合。非極性鍵成鍵的元素相同。(3)根據(jù)成鍵原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目可分為共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵。3．鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)所有的共價(jià)鍵都有方向性。(×)(2)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵不能單獨(dú)形成。(√)(3)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵的強(qiáng)度大。(×)(4)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和。(×)(5)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。(×)題組一共價(jià)鍵類型及數(shù)目的判斷1．（2024·河南洛陽模擬）下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是(C)A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H和1個(gè)C—C都為σ鍵，不存在π鍵解析：σ鍵都是軸對(duì)稱圖形，故A正確；共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；乙炔中的碳碳三鍵含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H是σ鍵，乙炔分子中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故D正確。2．(1)下列對(duì)HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共價(jià)鍵的分析正確的是C。A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．除H2O外，都含π鍵D．除HCN外，都是σ鍵(2)甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙：CH2CH2丙：CH2CHCN①甲分子中有8個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。②乙分子中有（填“有”或“沒有”）極性鍵，不是（填“是”或“不是”）極性分子。③丙分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1。解析：(1)HCN的結(jié)構(gòu)式為H—CN，既有σ鍵也有π鍵；CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO，既有σ鍵也有π鍵；H2O的結(jié)構(gòu)式是H—O—H，只含σ鍵；CO(NH2)2中含有碳氧雙鍵，故既有σ鍵也有π鍵；C2H4中含有碳碳雙鍵，既有σ鍵也有π鍵，故選C。(2)①單鍵由1個(gè)σ鍵構(gòu)成，雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，甲分子中有8個(gè)σ鍵，CC、CO上共有2個(gè)π鍵；②乙分子中含有C—H極性鍵，乙烯分子的正負(fù)電荷中心重合，不是極性分子；③丙分子中—CN為eq\a\vs4\al(C)N，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為6∶3＝2∶1。σ鍵和π鍵的判斷(1)由軌道重疊方式判斷：“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)目。共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。(3)由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵。題組二鍵參數(shù)及其應(yīng)用3．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．CC鍵能等于C—C鍵能的2倍D．因?yàn)镺—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)解析：CC由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者鍵能不是2倍的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：O＞F，鍵長(zhǎng)：O—H＞H—F，鍵能：O—H＜H—F，形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量：O—H＜H—F，H—F更穩(wěn)定，F(xiàn)2跟H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。4．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定。而Si—H的鍵能卻小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O。1．判斷下列電子式是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)（2024·貴州卷）KBr的電子式：K＋[∶Br]－。(×)(2)（2024·北京卷）H2O2的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2H＋。(×)(3)（2024·甘肅卷）PH3和H2S的電子式分別為和Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(×)(4)（2024·湖南卷）NaOH的電子式：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－。(√)(5)（2024·浙江6月選考）CO2的電子式：∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶。(×)2．判斷下列表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成的過程是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)（2024·湖北卷）用電子式表示Cl2的形成：∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶→∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶。(√)(2)（2024·河北卷）HCl的形成過程可表示為H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶→H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－。(×)(3)（2024·浙江1月選考）用電子式表示KCl的形成過程：→K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。(√)3．（2022·江蘇卷）少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(C)A．Na2O2的電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2Na＋B．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．H2O2中O元素的化合價(jià)為－1D．NaOH僅含離子鍵解析：過氧化鈉是離子化合物，電子式是Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2Na＋，A錯(cuò)誤；H2O中氧原子的成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)是2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；H2O2中H顯＋1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為－1，C正確；NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。4．（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是(C)A．圖中eq\a\vs4\al()代表氟原子B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中碘原子存在孤對(duì)電子D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等解析：由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大小（F最大、I最小）及其價(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表氧原子、灰色的小球代表氟原子，黑色的大球代表碘原子，A錯(cuò)誤；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片段可知，每個(gè)碘原子與3個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)氧原子分別與2個(gè)碘原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為IO2F，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B錯(cuò)誤；碘原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中氟元素的化合價(jià)為－1，氧元素的化合價(jià)為－2，則碘元素的化合價(jià)為＋5，據(jù)此可以判斷每個(gè)碘原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，碘原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中碘原子存在孤對(duì)電子，C正確；該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D錯(cuò)誤。課時(shí)作業(yè)28（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說法正確的是(D)A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵解析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯(cuò)誤；硝酸銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，N2H4中也是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D正確。2．（2025·山東濟(jì)南歷城二中月考）下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(B)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2H2O2NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物解析：氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；H2O2分子中H、O原子之間和O、O原子之間均只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。3．（2024·江蘇蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市一調(diào)）氮的常見氫化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生NHeq\o\al(－,2)，液氨能與堿金屬（如Na、K）反應(yīng)產(chǎn)生H2。NH3中一個(gè)H被—NH2取代可得N2H4，常溫下N2H4為液體，具有很高的燃燒熱(622.1kJ·mol1)。以硫酸為電解質(zhì)，通過催化電解可將N2轉(zhuǎn)化為N2H4；堿性條件下，NaClO氧化NH3也可制備N2H4。下列說法正確的是(B)A．N2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比例為1∶1B．液氨電離可表示為2NH3?NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)D．Mg3N2中存在Mg與N2之間的強(qiáng)烈相互作用解析：N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目比例為1∶2，A錯(cuò)誤；根據(jù)水的電離方程式，液氨電離可表示為2NH3?NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，故B正確；N2H4分子中只存在氮氮單鍵，故C錯(cuò)誤；Mg3N2是離子化合物，存在Mg2+與N3之間的強(qiáng)烈相互作用，故D錯(cuò)誤。4．（2025·河北六校高三期中聯(lián)考）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述不正確的是(C)A．過氧化鈉(Na2O2)的電子式：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2Na＋B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC．用電子式表示CaS的形成過程為×Ca×＋·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·→Caeq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)D．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：5．關(guān)于σ鍵和π鍵的形成過程，下列說法不正確的是(A)A．HCl分子中的σ鍵為兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫原子s軌道形成σ鍵D．乙烯(CH2=CH2)中碳碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵解析：HCl分子中的σ鍵由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊形成，故A錯(cuò)誤；N2分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”重疊形成ppπ鍵，π鍵為鏡面對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；CH4中的碳原子為sp3雜化，碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫原子的1s軌道重疊，形成C—Hσ鍵，故C正確；CH2CH2中碳碳原子之間形成雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故D正確。6．（2024·河北石家莊檢測(cè)）我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(D)A．CO2只含有非極性共價(jià)鍵B．0.5molHCHO含有1molσ鍵C．HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D．H2O中含有極性鍵解析：CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，B錯(cuò)誤；HCHO、CO2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，C錯(cuò)誤；H2O中含有氫氧極性鍵，D正確。7．（2024·九省聯(lián)考甘肅卷）含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是(C)A．N2 B．F2C．NO D．Be解析：氮原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，N2分子中氮原子的3個(gè)2p軌道重疊形成1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，不存在未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；氟原子的價(jià)層電子排布式為2s22p5，F(xiàn)2分子中氟原子的一個(gè)2p軌道重疊形成共價(jià)鍵，不存在未成對(duì)電子，B錯(cuò)誤；1個(gè)NO分子中含有15個(gè)電子，因此NO分子中存在未成對(duì)電子，C正確；Be的價(jià)層電子排布式為2s2，不存在未成對(duì)電子，D錯(cuò)誤。8．二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(C)A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5Heq\o\al(－,5)）之間為離子鍵B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NAC．分子中存在π鍵D．Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2解析：含有孤電子對(duì)和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5Heq\o\al(－,5)）之間為配位鍵，故A錯(cuò)誤；一個(gè)環(huán)戊二烯（）分子中含有σ鍵的數(shù)目為11，則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯(cuò)誤；碳碳雙鍵之間存在π鍵，所以該分子中存在π鍵，故C正確；鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D錯(cuò)誤。9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的核外電子結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的核外電子結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是(C)A．a(chǎn)元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a與b、c、d均能形成18電子粒子解析：根據(jù)題意可知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；H與K形成的KH是離子化合物，故B錯(cuò)誤；K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子粒子，H2S、HCl為18電子粒子，故D錯(cuò)誤。10．（2025·重慶名校聯(lián)盟高三期中）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA4]＋[BD4]－有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(A)A．元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>DC．元素D、E形成的化合物為共價(jià)化合物D．化合物[CA4]＋[BD4]－中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，E是短周期中原子半徑最大的元素，E為Na；A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為11×2＝22，由化合物[CA4]＋[BD4]－的結(jié)構(gòu)可知，A、D只形成1個(gè)共價(jià)鍵，A為H、D為F；結(jié)合原子序數(shù)及形成的離子可知B為B，C為N，符合1＋5＋7＋9＝22。H、N能形成含有非極性鍵的18電子化合物為N2H4，A正確；非金屬性：F>N，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜HF，B錯(cuò)誤；NaF為離子化合物，C錯(cuò)誤；化合物[NH4]＋[BF4]－中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共30分）11．（10分）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：(1)元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填字母，下同），容易形成共價(jià)鍵的是C。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e(2)寫出由a～g7種元素形成的、所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：CCl4（答案合理即可）。12．（8分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)1mol化合物A（）中含有的σ鍵數(shù)目為24NA。(3)1mol[Ni(NH3)