第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵課時1共價鍵特征、類型1.能從原子軌道重疊的視角認識共價鍵的本質(zhì)，知道共價鍵具有飽和性和方向性。2.能用模型、圖像和符號正確表征H2、Cl2、HCl等簡單分子中原子軌道的重疊方式，從原子軌道重疊方式的不同理解σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征。知識回顧共價鍵:原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵，極性共價鍵：共用電子對發(fā)生偏移，HCl非極性共價鍵：共用電子對不發(fā)生偏移，H2、O2一般情況下，電負性數(shù)值差距較小的元素原子間易形成共價鍵。我們學(xué)過原子軌道，如何用原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢原子間通過共用電子對原子軌道重疊從電子云角度理解HHHHσ鍵電子云用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程如圖所示H2：H+HH∶H..一、共價鍵1.共價鍵的形成原子軌道在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。2.共價鍵的實質(zhì)原子軌道的重疊，重疊程度越大越穩(wěn)定。3.共價鍵的特征飽和性方向性H、Cl都只1個未成對e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。成鍵原子的“軌道”必須在各自密度最大的方向上重疊按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。共價鍵的飽和性決定分子組成。H↑1s1Cl↑↓↑↓↓↑↓3s23p5為什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？共價鍵的飽和性共價鍵的方向性XYXYH2O分子中1個O原子、2個H原子軌道重疊電子出現(xiàn)機會最大的方向是沿軌道所在軸方向，所以共價鍵具有方向性。除s軌道外，其他原子軌道都具有一定的空間伸展方向。共價鍵的方向性P共價鍵的方向性分子空間構(gòu)型決定CH4NH3H2OCO2正四面體形

三角錐形V形

直線形二、共價鍵的形成條件①非金屬元素原子間，H2，O2，

HCl，CO2等；②電負性差小于1.7的金屬與非金屬原子之間。例:AlCl3共價化合物。三、共價鍵的類型HCl：

H+ClH∶Cl..∶∶∶∶∶∶H1s2Cl1s2

2s2

2p63s2

3p5HCl氫原子和氯原子形成氯化氫的過程氫原子形成氫氣的過程氯原子形成氯氣的過程三、共價鍵的類型σ

鍵HHH-H頭碰頭軸對稱s-sσ鍵H－Hs-sσ鍵的形成s-p

σ鍵H－Cl

s-p

σ鍵的形成HClH－Clp-p

σ鍵Cl－Cl

p-p

σ鍵的形成ClClCl-Cl共價鍵的類型π

鍵p-p

π

鍵的形成只有生成σ鍵后，余下的p軌道才能生成π鍵鏡面對稱π鍵種類：p—pπ鍵(p—dπ鍵、d—dπ鍵等)π鍵不能旋轉(zhuǎn)；π鍵不如σ鍵牢固，較易斷裂①s-sσ鍵，電子不是只在兩核間運動，而是在兩核間出現(xiàn)概率增大。②s軌道球形，故s-sσ鍵無方向性。兩個s軌道只成σ鍵，不成π鍵。③兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。HH思考1：O2中化學(xué)鍵的形成過程？思考2：N2中化學(xué)鍵的形成過程？↑↓↑↑2p4軌道O=O1個σ鍵1個π鍵1個σ鍵2個π鍵N

N↑↑↑2p3軌道O1s22s22p4N1s22s22p3

鍵類型σ鍵π鍵重疊方式重疊部位重疊程度鍵的強度特征存在實例“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方小大較大，不易斷裂較小，易斷裂H-H繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵軌道側(cè)面不能動可單獨，也可與鍵共存存在雙鍵或三鍵中N2、C2H4、C2H2等H2、Cl2、CH4、鹵化氫等σ鍵和π鍵的判斷（1）觀察下列分子結(jié)構(gòu)，其共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構(gòu)成？乙烷乙烯乙炔1個C-C鍵和6個C-H鍵1個C=C鍵和4個C-H鍵1個三鍵和2個C-H鍵7個σ鍵5個σ鍵和1個π鍵3個σ鍵和2個π鍵(2)乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含1個和2個π鍵，π鍵原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定，容易斷裂。而乙烷中沒有π鍵，σ鍵穩(wěn)定，不易斷裂。共價鍵本質(zhì)：原子之間通過共用電子對（或原子軌道重疊）形成共價鍵特征：具有方向性和飽和性成鍵方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊，電子云呈軸對稱特征π鍵原子軌道“肩并肩”重疊，電子云呈鏡面對稱特征共價三鍵——1個σ鍵