再識(shí)乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第二課時(shí)）

——《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》大單元復(fù)習(xí)多樣的分子空間結(jié)構(gòu)P4P4O6P4O10C60椅式C6H12

船式C6H12S8SF6測(cè)定紅外光譜儀X射線衍射儀推測(cè)解釋—價(jià)層電子對(duì)互斥模型—雜化軌道理論分子的空間結(jié)構(gòu)···任務(wù)一

推測(cè)乙酸的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的一般流程計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)

分子：a=中心原子的價(jià)電子數(shù)

(對(duì)于主族元素等于原子的最外層電子數(shù))陽(yáng)離子：a=中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)陰離子：a=中心原子的價(jià)電子數(shù)+離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

(氫為1，氧為2，鹵族元素為1等)任務(wù)一

推測(cè)乙酸的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的一般流程計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定分子或離子的VSEPR模型確定分子或離子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)

中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型2直線形3平面三角形4四面體形略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)0直線形0平面三角形1V形0四面體形1三角錐形2V形任務(wù)一

推測(cè)乙酸的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的一般流程計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定分子或離子的VSEPR模型確定分子或離子的空間結(jié)構(gòu)分子或離子中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)CH4

NH3H2OH3O+SO4CH2ONO2CO2略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)4正四面體形0正四面體形4四面體形1三角錐形4四面體形2V形4四面體形1三角錐形4正四面體形0正四面體形3平面三角形0平面三角形3平面三角形1V形2直線形0直線形2--·任務(wù)一

推測(cè)乙酸的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的一般流程計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定分子或離子的VSEPR模型確定分子或離子的空間結(jié)構(gòu)略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)HHHCC任務(wù)一

推測(cè)乙酸的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的一般流程計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定分子或離子的VSEPR模型確定分子或離子的空間結(jié)構(gòu)略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)OCCO任務(wù)一

推測(cè)乙酸的空間結(jié)構(gòu)思考：乙酸中最多有幾個(gè)原子共面？6個(gè)任務(wù)二

判斷乙酸中碳原子的雜化方式判斷中心原子的雜化軌道類型的一般流程計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類型2sp3sp24sp3sp3sp2CC任務(wù)三

比較乙酸中鍵角大小比較鍵角的思路123雜化類型不同sp＞sp2＞sp3舉例：CO2＞BF3＞CH4雜化類型相同，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小舉例：CH4＞NH3＞H2O在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大角2＞角3＞角11．下列關(guān)于丙烯(

)分子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A．有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．有2個(gè)碳原子是sp2雜化C．3個(gè)碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上D

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)sp3sp2sp22．氫氰酸(化學(xué)式為

)分子中所有的原子都通過(guò)化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于氫氰酸分子結(jié)構(gòu)的表述中，錯(cuò)誤的是（

）A． B．分子是直線形 C． D．中心原子是sp雜化A

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2(孤電子對(duì)數(shù)=0)直線形中心原子C是sp雜化3．下列描述中，正確的是（

）A．

是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子B．

的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．

中所有原子不都在一個(gè)平面上D．

和

的中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化D

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)分子或離子中心原子上的價(jià)層