2026屆福建省泉州市馬甲中學高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B．PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩(wěn)定結構C．水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固D．金剛石中所有原子均是以共價鍵相結合的2、下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO23、下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動力汽車③核能發(fā)電④風力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol5、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應()A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去6、下列描述違背化學原理的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高B．反應A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑7、下列有關物質用途的描述不正確的是(

)A．剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅可用于制作太陽能電池C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D．NaHCO3可用于作發(fā)酵劑8、下列屬于弱電解質的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)39、對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．正反應進行的程度大，正反應速率一定大C．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況10、下列關于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極11、分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是()A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑12、根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉化為化學能B．活性炭為正極，其電極反應式為：2H++2e-＝H2↑C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔D．裝置內(nèi)總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)313、六苯乙烷為白色固體，其結構如圖，下列有關說法正確的是A．它是一種飽和烴，易溶于有機溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個14、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15、下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高C．相對分子質量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力16、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為_____________。21、每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動對環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反應3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：__________。(3)pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4，______加入的水多。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成N2的體積在標準狀況下為15.68L時，轉移的電子的物質的量為________。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】本題考查微粒間的相互作用力的知識點，意在考查考生對化學鍵和分子間作用力的掌握程度。干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，A正確；PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固，C正確；金剛石中所有原子均是以共價鍵相結合的，D正確?！军c睛】掌握常見物質的晶體類型和微粒間的作用力。分子晶體的狀態(tài)的改變破壞分子間作用力，原子晶體破壞共價鍵。掌握常見含有氫鍵的物質，如水，或氨氣或氟化氫等，注意氫鍵影響物質的物理性質，不影響化學性質。2、C【解析】A．加熱促進鹽類水解，故加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，A正確；B．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，B正確；C．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C錯誤；D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，D正確；答案選C。3、D【詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮天然氣動力汽車利用壓縮天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風力發(fā)電利用風能，風能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。4、B【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．乙醇的燃燒屬于放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故B正確；C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故C錯誤；D．乙醇的燃燒屬于放熱反應，△H＜0，故D錯誤；故選B。5、B【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時所發(fā)生的反應類型。【詳解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2-氯丙烷應首先發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應生成1，2-丙二醇。答案選B?！军c睛】本題考查有機物合成的方案的設計，題目難度不大，注意把握有機物官能團的變化，為解答該題的關鍵。6、B【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關，所以增大壓強，不論平衡如何移動，平衡常數(shù)均不變。答案選B。7、C【解析】A.剛玉為Al2O3，其熔點高，常用作耐高溫材料，選項正確，A不符合題意；B.硅是一種常用的半導體材料，常用于制作太陽能電池，選項正確，B不符合題意；C.磁性氧化鐵為Fe3O4，可用作指南針，F(xiàn)e2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項錯誤，C符合題意；D.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，因此碳酸氫鈉是一種常用的發(fā)酵劑，選項正確，D不符合題意；故答案為：C8、D【詳解】弱電解質是指在水溶液里不能完全電離的電解質，常見強電解質有強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽。A.FeCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強電解質，故A錯誤B.AlCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強電解質，故B錯誤；C.Al2O3在熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質，故C錯誤；D.Al(OH)3在水溶液里部分電離，屬于弱電解質，故D正確；故選D。9、C【分析】根據(jù)化學反應平衡的本質分析化學反應速率與平衡的關系。【詳解】A.若正、逆反應速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.反應進行程度大小，與反應速率沒有關系，故B錯誤；

C.化學平衡發(fā)生移動時，正、逆反應速率一定不等，故反應速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應前后氣體的體積不變，增大壓強，化學反應速率增大，平衡也不移動，故D錯誤；

故選C。【點睛】化學反應達到平衡的本質原因是正、逆反應速率相等；反應進行的程度與反應速率的大小沒有關系。10、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應，選項A錯誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時，應采用惰性電極，若采用Cu為陽極，則生成氫氧化銅，選項B錯誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽極，所以電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極，選項C正確；D．電鍍銅時，純銅為陽極，在陽極上失去電子，精煉銅時，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項D錯誤；答案選C。11、B【分析】【詳解】A．①中Mg為負極，②中電解質溶液為氫氧化鈉，Al和氫氧化鈉反應，則Al為負極，③中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu為負極，④中Fe為負極，故A錯誤；B．②中Mg作正極，正極上氫離子得到電子，則正極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，③中Fe作正極，故C錯誤；D．④中Cu作正極，正極上氧氣得到電子，則電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；答案選B。12、D【解析】試題分析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯誤；B、該電池的反應原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應，錯誤；C、電子在外電路中的移動方向是從負極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內(nèi)電路中移動，錯誤；D、該電池的反應原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內(nèi)總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，正確，答案選D?？键c：考查電化學裝置的判斷，原電池的反應原理應用13、C【解析】A.該分子中含有6個苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯誤；B.它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯誤；

C.六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；

D.兩個苯環(huán)上碳原子12個加上乙烷結構上的1個碳原子共13個,2個苯環(huán)上氫原子10個，一共23個，即在同一平面上的原子最多有23個，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。14、B【詳解】A項，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項正確；B項，反應加熱與反應放熱還是吸熱沒有直接的關系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項錯誤；C項，充入大量CO2氣體平衡會正向移動，所以可提高H2的轉化率，C項正確；D項，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會使平衡正向移動，所以可提高CO2和H2的利用率，D項正確；故選B。15、B【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關，故A錯誤；B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選：B。16、D【解析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結合電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷。【詳解】0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據(jù)電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據(jù)①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質組成為解答關鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項C為易錯點，需要明確混合液體積比原溶液體積擴大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。20、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減小③×100%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質的量不變。隨后三氧化硫的物質的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉化率，應該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應的