2026屆江蘇省泰州市名?；瘜W高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g),并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖，則Y的平衡濃度(mol/L)表示式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積）()A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabdoD．1–Sbod2、毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災難，據(jù)統(tǒng)計我國目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因3、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數(shù)減小 B．溶液中c(Ba2+)減小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH減小4、常溫下，下列有關敘述正確的是A．0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，則c(H+)=1×10-3mol/LB．pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)5、在一密閉容器中進行反應2SO2+O22SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、1mol·L-1、2mol·L-1。當反應達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為A．SO2為4mol·L-1、O2為2mol·L-1B．SO3為4mol·L-1C．SO2為2.5mol·L-1D．SO2、SO3為1.5mol·L-16、下列關于晶體與非晶體的說法正確的是A．晶體一定比非晶體的熔點高B．晶體有自范性但排列無序C．固體SiO2一定是晶體D．非晶體無自范性而且排列無序7、25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出amol氣體，同時有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．ww+18a×100%B．ww+36a×100%C．7100w161(w+36a)%8、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標生成物的質(zhì)量/參加反應的所有反應物的質(zhì)量×100%），下列說法正確的是A．①→②吸收能量并形成了C―C鍵B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D．生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%9、下列說法正確的是（）A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性10、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，所以焓變和熵變均可以單獨作為反應能否自發(fā)進行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向11、下列不能用水鑒別的一組是A．溴苯乙酸B．硝基苯乙醛C．甲苯乙酸乙酯D．二甲苯乙醇12、鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是A．溴水、新制的Cu(OH)2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液13、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是地殼含量最多元素，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，丁的P軌道有兩個未成對電子。下列說法錯誤的是A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有強氧化性14、下列關于反應熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15、下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C．溫度升高，溶液的導電能力增強D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產(chǎn)生等量的氫氣16、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學生用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標準液為____________mL。（3）下列操作會導致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。20、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；假設二：______________________________；……（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”）21、Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚（2）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。①苯乙烯的分子式為______。②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。Ⅱ、按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：___________________。（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應：_______________________________。（3）發(fā)生銀鏡反應：_______________________________。Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式__________________。（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式___________________。（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：借助圖像，我們可以分析出，Sabdo表示Y向正反應方向進行時減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反應方向進行時“凈”減少的濃度，而Y的初始濃度為1mol/l，所以Y的平衡濃度表達式為1-Saob，選B。考點：考查化學反應速率圖像。2、A【解析】試題分析：甘油是一種無毒的、可用作化妝品等用途的無色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品?？键c：遠離毒品3、A【詳解】A.加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇會帶有結(jié)晶水析出，溶解的氫氧化鋇析出，溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量減少，即Ba2＋數(shù)目減小，故A正確；B.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(Ba2＋)不變，故B錯誤；C.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(OH－)不變，故C錯誤；D.根據(jù)C選項分析，c(OH－)不變，pH不變，故D錯誤。答案選A。4、D【解析】A項，常溫下，0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8，因為c(H+)?c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=1×10-11mol/L，故A錯誤；B項，常溫下，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，又根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C項，在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中，NH4+是弱陽離子、C2O42-是弱陰離子，所以存在NH4+、NH3?H2O、C2O42-、HC2O4-、H2C2O4，根據(jù)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，故C錯誤；D項，濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，化學方程式為：2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，因為NH4+水解使溶液顯酸性，所以c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故D正確。點睛：本題考查溶液中離子的濃度關系及有關計算，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解等知識，對于混合溶液問題，明確混合后溶液中的溶質(zhì)，并注意利用弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解的規(guī)律、電荷守恒、物料守恒來分析。5、C【解析】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為2mol/L、1mol/L，實際變化應小于該值，故A錯誤；B．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為2mol/L，實際變化小于該值，故B錯誤；C．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為2mol/L，實際變化為0.5mol/L，小于2mol/L，故C正確；D．反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故D錯誤；故選C。點睛：利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答是解題的關鍵，化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。6、D【詳解】A．晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點，A錯誤；B．晶體有自范性，且其結(jié)構(gòu)排列有序，B錯誤；C．SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，即SiO2也有非晶體，C錯誤；D．非晶體無自范性，而且其結(jié)構(gòu)排列無序，D正確；故選D。7、D【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實際上是電解水，發(fā)生總反應2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可?！驹斀狻坑肞t作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142322=71w設電解水的質(zhì)量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=71w161/[(w+18a)g]×100%=7100w故答案選D?！军c睛】本題難度較大，要求對學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識靈活運用的同時，還必須有嚴謹?shù)倪\算思維與較強的計算能力，分別求出溶質(zhì)硫酸鈉與溶劑水的質(zhì)量是解題的關鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水這一點，進而間接求出消耗的水的質(zhì)量。8、B【解析】A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂；C、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；D、生成CH3COOH的總反應為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%。【詳解】A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C－C鍵，選項A正確；B、CH4選擇性活化変為①過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，選項B正確；C、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，選項C錯誤；D、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變△H不能使化學平衡發(fā)生移動。9、B【解析】A、溫度升高，水的電離程度增大，kw增大，錯誤；B、碘水具有氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根，正確；C、該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根均不能共存，偏鋁酸根、硝酸根在酸性中不能共存，錯誤；D、100℃，Kw=10-12，pH=2的鹽酸，c(H+)=0.01mol/L；pH=12的NaOH，c(OH-)=1mol/L，等體積混合后，溶液呈堿性，錯誤；答案選B。10、B【解析】A.在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，有的吸熱反應也能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，所以焓變和熵變不可以單獨作為反應能否自發(fā)進行的判據(jù)，故C錯誤；D.催化劑只改變化學反應速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】判斷一個化學反應進行的方向一般要通過某溫度下該反應的焓變和熵變來共同確定。11、C【解析】A.溴苯難溶于水，乙酸易溶于水，可用水鑒別，故A不選；B.硝基苯難溶于水，乙醛能溶于水，故可用水鑒別，故B不選；C.甲苯和乙酸乙酯均為油狀液體，均難溶于水，且密度均小于水的密度，故無法用水鑒別，故C選；D.二甲苯難溶于水，乙醇能與水混溶，故可用水鑒別，故D不選。12、C【詳解】A．溴水和己烷不反應，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸與新制的Cu(OH)2反應生成藍色溶液，乙醇不能，能鑒別，但比較復雜，故A不選；B．溴水和己烷不反應，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應得到白色沉淀，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應，現(xiàn)象不一樣，可以進行鑒別，乙酸、乙醇與Na反應生成氣體，但乙酸可利用石蕊鑒別，但較復雜，故B不選；C．溴水和己烷不反應，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸可利用石蕊鑒別，能鑒別，且較簡單，故C選；D．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無法進行鑒別三種物質(zhì)，故D不選；故選C?！军c晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意常見有機物的性質(zhì)及特征反應即可解答；乙醇易溶于水，苯酚可與溴水反應生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此來解答。13、D【解析】甲是地殼含量最多元素，則甲為氧；乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則丙為鋁；丁的P軌道有兩個未成對電子，則丁為硫，乙為鈉，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.鋁單質(zhì)可通過鋁熱反應來冶煉難熔的金屬，故A說法正確；B.甲與丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫，SO2為極性分子，SO3為非極性分子，故B說法正確；C.丁、乙、丙的簡單離子分別為：S2-、Na+、Al3+，S2-核外有三個電子層，半徑最大，Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al3+的核電荷數(shù)較多，半徑較小，則它們的大小順序為：?。疽遥颈蔆說法正確；D.甲與乙可形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉并沒有強氧化性，故D說法錯誤；答案選D。14、A【詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯誤；C.中和熱的測定中，完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，故D錯誤；故選A。15、D【詳解】A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3，c(H+)=10-2.3，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A不選；B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故B不選；C.溫度升高，溶液的導電能力增強，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故C不選；D.等體積等濃度的甲酸和HCl的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D選。故選D。16、D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。19、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標準液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標準液體積將減小，會導致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致標準液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏?。虎莸味ńK點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標準溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。20、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍，說明產(chǎn)生I2，離子反應方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，濃度越高，反應速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應速率相等，假設一不相等，若v(甲）<v(乙），假設一成立。21、dC8H86(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2OCH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O+2Ag(NH3)2OH+