廣東省化州市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)體積為22.4L的是A．20℃時的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個原子的Cl2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w2、下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是（）①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥3、19世紀(jì)末，人類開始揭開了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A．法國化學(xué)家拉瓦錫 B．美國物理學(xué)家湯姆生C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D．英國化學(xué)家道爾頓4、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過濾紙5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氮氣和氧氣的混合氣體含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L)()A． B． C． D．6、下列實驗操作正確的是A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在進(jìn)行蒸餾操作中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是立即補加C．實驗時常把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙片上進(jìn)行稱量D．對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通一會兒直流電后，連接電源正極的電極附近顏色逐漸加深7、已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是()A． B． C． D．8、化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體9、下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部10、下列實驗合理的是A．證明非金屬性B．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量氣體D．制備少量氧氣11、2022年世界冬奧會和冬殘奧會在北京舉行，其中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D．不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導(dǎo)致合金的硬度變大12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O13、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當(dāng)b>2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當(dāng)b<a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-C．當(dāng)4a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當(dāng)a<b<2a時，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)14、在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④15、用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)為個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol的體積為4.48LC．2.3g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個D．常溫常壓下，個氫分子的質(zhì)量為2g16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol17、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲存和運輸C．Cl2是一種很強的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用18、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O19、下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中20、幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價鍵21、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分22、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。24、（12分）鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。25、（12分）用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導(dǎo)致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)26、（10分）按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1）D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________（填名稱）。（2）濃硫酸的作用是_____________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。27、（12分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______，實驗Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（2）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有_____。（4）丙同學(xué)觀察到實驗室Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。丙同學(xué)分析原因并進(jìn)行實驗驗證：①結(jié)合化學(xué)用語和必要文字說明溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因___________。②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_______，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。（3）下列3個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168gNaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____LCO2。③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）x26330①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。29、（10分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．20℃時的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。2、D【解析】

①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶，都是可加熱儀器，但①燒杯、③錐形瓶、⑥燒瓶需隔石棉網(wǎng)加熱，②坩堝、④蒸發(fā)皿、⑤試管可直接加熱。所以①③⑥符合題意。故選D。3、B【解析】

A.法國化學(xué)家拉瓦錫是近代化學(xué)的奠基人之一，“燃燒的氧學(xué)說”的提出者，制定出化學(xué)物種命名原則，創(chuàng)立了化學(xué)物種分類新體系，故A錯誤；B.1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，故B正確；C.1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在蓋-呂薩克氣體反應(yīng)實驗的基礎(chǔ)上，引進(jìn)了分子概念，提出了分子假說，指出在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數(shù)目的分子，故C錯誤；D.道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學(xué)說之后理論化學(xué)的又一次重大進(jìn)步，他揭示出了一切化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)都是原子運動，明確了化學(xué)的研究對象，對化學(xué)真正成為一門學(xué)科具有重要意義，故D錯誤；故答案選B。4、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案選A。5、B【解析】

設(shè)該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，根據(jù)同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。6、A【解析】A、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B、在進(jìn)行蒸餾操作中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是立即停止加熱，待冷卻后再補加碎瓷片，故B錯誤；C、氫氧化鈉具有吸水性，實驗時常把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的小燒杯中進(jìn)行稱量，故C錯誤；D、氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通一會兒直流電后，連接電源負(fù)極的電極附近顏色逐漸加深，故D錯誤；故選A。7、C【解析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不合題意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不合題意；C.氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會產(chǎn)生倒吸，故C符合題意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不合題意；故選C。8、C【解析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。9、D【解析】

根據(jù)膠體的性質(zhì)解答，膠體具有聚沉、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等性質(zhì)。【詳解】①長江水含有土壤膠粒，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，與膠體有關(guān)，故①正確；②夜景中會觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確，答案選D。10、B【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸有可能進(jìn)入硅酸鈉溶液中，不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)排除鹽酸的干擾，發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，才能比較非金屬性，故A不符合題意；B、四氯化碳的密度比水大，氨氣進(jìn)入四氯化碳中，可減緩氣體流速并防止倒吸，圖中裝置合理，故B符合題意；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，故C不符合題意；D、過氧化鈉為粉末狀，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時停止，圖中裝置不合理，故D不符合題意；故選：B。11、C【解析】

A．不銹鋼屬于合金，是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，故A正確；B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，使其具有抗腐蝕的性能，故B正確；C．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，故C錯誤；D．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導(dǎo)致合金的硬度變大，故D正確；答案選C。12、A【解析】

A.FeSO4溶液中加入過量H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根不能拆，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C.MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以離子態(tài)參加反應(yīng)，不能拆，故C錯誤；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中兩個HCO3-完全反應(yīng)生成兩個水分子，正確的方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)物的過量與不足情況，要求學(xué)生熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法。13、D【解析】

A.當(dāng)b>2a時，HCl過量，反應(yīng)生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當(dāng)b<a時，碳酸鈉過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當(dāng)4a=3b時，HCl部分過量，反應(yīng)生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當(dāng)a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應(yīng)生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2，根據(jù)反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質(zhì)的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質(zhì)的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。14、A【解析】①濃硫酸吸水放熱，溫度計溫度升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③選；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；答案選A。15、D【解析】

A.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA個，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；C.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，1個鈉原子變?yōu)殡x子失去1個電子，所以0.1mol鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為0.1NA個,故C錯誤；D.常溫常壓下，NA個氫分子的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以1mol氫氣的質(zhì)量為2g，故D正確；故答案選D。16、D【解析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。17、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項錯誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲存和運輸，B項錯誤；C.Cl2是一種很強的氧化劑，與變價金屬反應(yīng)生成最高價氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項錯誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項正確；答案選D。18、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下與氧氣、氯氣反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中的硅酸鈉具有粘性，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故C正確；D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確；故選A。19、C【解析】

A項，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項正確；B項，蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點，B項正確；C項，蒸發(fā)結(jié)晶時不能將溶液蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項錯誤；D項，NaOH具有強腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應(yīng)將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項正確；答案選C。20、B【解析】

由表中化合價，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。A.Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，A錯誤；B.Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強酸、強堿反應(yīng)，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正確；C.S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C錯誤；D.Mg與Cl兩元素形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵，D錯誤；故選B。21、C【解析】

A.組裝實驗裝置時，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。22、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中存在變價元素，非氧化還原反應(yīng)中不存在變價元素?！驹斀狻緼.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價態(tài)變化元素，符合題意。故選D。二、非選擇題(共84分)23、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。24、過濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+。【點睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。25、4.2500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管偏小【解析】

(1)根據(jù)c=計算出需要濃鹽酸的濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導(dǎo)致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合公式及不當(dāng)操作分析誤差，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?6、檢驗CO2是否除凈氧氣除去水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集?！驹斀狻浚?）D裝置的作用是檢驗CO2是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗CO2是否除凈；氧氣；（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管口有水珠生成，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）C中發(fā)生二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2?！军c睛】本題以實驗的形式考查了碳酸氫鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰σ约霸鼗衔镏R的綜合理解和運用，綜合性較強。27、提供水蒸氣3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗證產(chǎn)生氫氣Fe2+反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反應(yīng)物有水蒸氣，則實驗Ⅰ中濕棉花的作用是提供水蒸氣，實驗Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氫氣是可燃性氣體，用火柴點燃肥皂泡的目的是驗證產(chǎn)生氫氣。（3）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質(zhì)鐵，把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不出現(xiàn)紅色。（4）①根據(jù)以上分析可知溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此觀察到溶液變紅，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。28、④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨分散質(zhì)粒徑大小不同丁達(dá)爾1622.41分解催化劑【解析】

(1)a.含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；b.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子；(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有；(3)①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣，然后根據(jù)m=nM計算出生成氧氣的質(zhì)量；②根據(jù)n=計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式及V=nVm計算出生成標(biāo)況